1樓：周忠輝的兄弟
理論上是可以的，但不能把nh4cl放在試管底部加熱，因為hcl和nh3都往上跑，冷卻後又會化合成nh4cl。應該將一根玻璃管傾斜放置，在其中部放上nh4cl固體並加熱，由於nh3的密度比空氣小，hcl的密度比空氣大，nh3會朝上跑，hcl會朝下跑，就可以製得nh3了。具體裝置如圖。
誰告訴你加熱後密度就一樣了？不懂沒事，不要誤導他人。吳國慶的《無機化學》上冊關於熱力學的一章就有這個裝置。
同溫同壓下，分子量大的密度大，克拉伯龍方程變形後為pm=ρrt，p為壓強，m為摩爾質量，ρ為密度，r是常數，t是溫度，可見密度和分子量永遠成正比。
2樓：匿名使用者
不可以，因為冷卻後nh3會與hcl生成nh4cl，這一過程稱為“假昇華”
一般實驗室都用ca（oh)2和nh4cl混合加熱制nh3
3樓：匿名使用者
不可以！！
因為加熱雖然生成了nh3和hcl。但兩種氣體離開固體後還是會在空氣中相遇，又反應重新生成了nh4cl，所以得到的不是兩種氣體，仍然是nh4cl固體。
除非在反應的瞬間就將兩種氣體分離，但這是不可能的。
4樓：某個小白
實驗室不行。強熱更不行，500度到800度時氨氣本身就開始分解了工業上可以把熱的混合氣體利用沸點的差別分離。
補充：周忠輝的兄弟，您那方法不行。
密度在指明溫度後才有意義。加熱以後密度差別就不大了。
而且那個傾斜裝置，nh4cl沒法固定，會滑到管底堵塞試管，甚至引起**。、
最後，冷凝水迴流可能使試管炸裂。
5樓：愚者老林
實際操作很難，生成的氨氣和***都是氣體，又很容易反應，實驗室一般不這樣制，一般氯化銨和氫氧化鈣共熱制氨氣
氨氣性質
6樓：匿名使用者
無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(nh3·h2o)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。
物理性質
相對分子質量 17.031 氨氣[2]
氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/l
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
臨界點：133攝氏度，11.3atm
einecs號： 231-635-3[3]
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kpa(4.7℃);熔點 -77.
7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶於水，相對密度(水=1)0.
82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：
用作製冷劑及製取銨鹽和氮肥
化學性質（1）跟水反應
[1] 氨在水中的反應可表示為：nh3+h2o=nh3·h2o
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：nh3．nh3·h2o、h2o；
離子：nh4+、oh-、h+；
三平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-
h2o h++oh-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
nh3+hno3==nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+hcl===nh4cl
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
nh3+co2+h2o===nh4hco3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液裡具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
總反應式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
（3）在純氧中燃燒
4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o
4nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應
nh3+c=加熱=hcn+h2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2nh3==（可逆）nh2- + nh4+ k=1.9×10^-30(223k)
（6）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
cocl2+4nh3==co（nh2）2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg（nh2）cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳
nh3+h20+co2==nh4hco3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
nh4hco3=（加熱）=nh3+co2+h2o
（8）與氧化物反應
3cuo+2nh3 ==加熱==3cu+3h2o+n2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。
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