1樓:精品教輔
含有氫離子的化合物是酸性,如h2so4、hno3、hcl、h3po4、h2co3、ch3cooh等 ;
含有氫氧根離子的化合物是鹼性,如naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2、cu(oh)2、nh3·h2o等;
naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2是強鹼,其它的鹼是弱鹼;
h2so4、hno3、hcl是強酸,h3po4是中強酸,h2co3、ch3cooh是弱酸;
強鹼弱酸鹽呈鹼性,如na2co3、k2co3、ch3coona等;
強酸弱鹼鹽呈酸性,如znso4、fecl3、cu(no3)2等;
強鹼強酸鹽呈中性,如nacl、kcl、k2so4、na2so4、kno3、nano3等;
弱酸弱鹼鹽呈中性,如(nh4)2co3等。
2樓:木木果果
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼,其他金屬是弱鹼cl so4 no3是強酸,co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
初中化學有哪些常見的呈酸性(或鹼性)的
3樓:匿名使用者
呈酸性的物質就是常見的見種酸,如鹽酸,硫酸,硝酸,碳酸,醋酸,
呈鹼性的有常見的鹼溶液,如氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鋇,氫氧化鉀,氨水,而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的,
初中化學有哪些常見的呈酸性(或鹼性)的鹽?強(弱)酸有哪些?強(弱)鹼有哪些?
4樓:映象楓丹白露
酸性鹽:含fe3+,cu2+,fe2+,nh4+,等的鹽(可溶)發生水解(誰弱誰水解)顯酸性
nahso這些能完全電離的複鹽
鹼性鹽:na2co3,k2co3,原理與上相同強酸:三酸(鹽,硝,硫)
弱酸:碳酸,磷酸,醋酸,矽酸(不溶)
強鹼:koh,naoh,ba(oh)2,等(一定要能溶ca(oh)2也是(能完全電離,有條件可以用試紙測一下),通常含鹼土金屬和鹼金屬離子(就週期表前兩列))
弱鹼:一水合氨(不能是氨氣)
5樓:風的祈求
別聽他們亂講。。
初中的話酸式鹽(有酸性):nahco3 補充一下初中學過的鹽中夾著h+(氫根)是酸式鹽
鹼式鹽:(有鹼性)cu(oh)2co3 鹼式碳酸銅 鹽中夾著oh—(@@)是鹼式鹽 初中學的大部分是正鹽。。
三大強酸:鹽酸。硝酸。硫酸。
弱酸:醋酸 碳酸。。(以後還會學)
強鹼只有含ba ca k na 其他就是弱鹼。。
6樓:匿名使用者
碳酸鈉屬鹽 呈鹼性 強酸 鹽酸 硫酸 硝酸
弱酸 醋酸 碳酸 檸檬酸
強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇
弱鹼 氫氧化鎂 氫氧化鈣 !
7樓:殘楓欣衣
酸性鹽 nh4no3 cuso4 feso4 mgcl2 alcl3等
鹼性鹽 na2co3 nahco3 ch3coona 等強酸 h2so4 hcl hno3等
弱酸 h2co3 ch3cooh
弱鹼 氨水
據價寫式寫常見元素形成的化合物
例 水是化合物,常溫下是液體,沸點100 凝固點0 由氫 氧兩種元素組成。1個水分子h2o由2個氫原子和1個氧原子構成。水分子由氫原子和氧原子組成 例 氯化鈉 sodium chloride,nacl 是一種通過鹽酸 hydrochloric acid,hcl 和氫氧化鈉 sodium hydrox...
幫忙總結高中初中化學有顏色的單質化合物多謝
麥兜小 初中化學中,鐵離子3價為黃色,2價為淺綠色,銅離子為藍色,沉澱白色,baso4 clag 不溶於稀硝酸 baco3 caco3 mgco3 mg oh 2.藍色,cu oh 2 紅褐色.fe2o3 m木葉 中學常見物質顏色 說明 元素基本上按週期表的族序數排列 物質基本上按單質 氫化物 氧化...
關於高中所有關於鋁以及鋁的化合物的化學方程式和離子方程式
1.鋁與氫離子反應生成鋁離子和氫氣 2.鋁與氫氧根和水反應生成偏鋁酸根和氫氣 3.三氧化二鋁與氫離子反應生成鋁離子和水 4.三氧化二鋁與氫氧根生成偏鋁酸根和水 5.氫氧化鋁與氫離子反應生成鋁離子和水 6氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根和水 7偏鋁酸根與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸根8氫氧化鋁加熱生...