1樓：曉熊
直接查表。熱力學表中都有物質的標準摩爾生成吉布斯自由能△fgmθ
實際上是穩定單質生成該物質時的標準摩爾吉布斯自由能變△rgmθ
2樓：
你好，在標準態（p°＝105pa）和298k，由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變，稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能，
表示為δfg°m，298，i，單位為kj·mol－1．最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0．對於反應 aa＋bb＝cc＋ddδrg°m(298)＝(cδfg°m,298,c)＋(dδfg°m,298,d)＋
(－aδrfg°m,298,a)＋(－bδfg°m,298,b)即δrg°m,298＝σ(νδfg°m,298,i)生成物＋ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2：根據公式δg＝δh－tδs求解將t＝298k和先期求出的δrh°m，298，
δrs°m，298代入上式，即可求出δrg°m，298希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
3樓：匿名使用者
怎麼利用標準摩爾生成焓和標準生成吉布斯自由能計算沸點？飽和蒸汽壓？不需要算出結果，請指點用什麼公式
4樓：匿名使用者
生成焓和生成自由能可以算出熵。再用熵和焓表示非標準自由能，等於零，得出t
摩爾吉布斯自由能和標準摩爾吉布斯自由能的區別！
5樓：匿名使用者
標準摩爾吉布斯自由能，即標準摩爾生成自由能，與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下：
一、特點不同
1、標準摩爾生成自由能：由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
2、摩爾吉布斯自由能：吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。
反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。
二、作用不同
1、標準摩爾生成自由能：多數化學反應時在常溫、定壓條件下發生的，因此用吉布斯自由能的變化來判斷反應的自發性。
2、摩爾吉布斯自由能：吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
三、計算公式不同
1、標準摩爾生成自由能：δᵣgθm=∑ᵥ(b)δfgθm(b)
2、摩爾吉布斯自由能：δg = δg0 + rt·ln q。
6樓：匿名使用者
在化學反應中，標準摩爾吉布斯自由能是指所有反應物和產物都是1mol/l，若是氣體則都是100kpa下的摩爾吉布斯自由能變，它只是溫度的函式，而當溫度一定時，它的值就定了。
而摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物和產物的濃度都不定，壓力也都不定，代表化學反應進行到任意程度，它的值決定化學反應的方向。
所以標準摩爾吉布斯自由能變只是乙個唯一點；而摩爾吉布斯自由能變則是變化中的任意點。
7樓：黑羽兒°翲
標準摩爾吉布斯自由能是在標準狀況下的摩爾吉布斯自由能- -...反應條件確定後,摩爾吉布斯自由能是一定的,所以標準摩爾吉布斯自由能為定值,而摩爾吉布斯自由能隨反應條件變化.
這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的？
8樓：小陽同學
摩爾吉布斯來自由能演算法：
g = u − ts + pv = h − ts，其中u是系源統的內能，t是溫度(絕對溫度，k)，s是熵，p是壓強，v是體積，h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dg = − sdt + vdp + μdn，其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
9樓：墨汁諾
agcl（62616964757a686964616fe78988e69d8331333433656635s）=ag+（aq）+cl-（aq）
△g0=△fg0[ag+（aq）]+△fg0[cl-（aq）]-△fg0[agcl（s）]
△g0=-rtlnksp
在標準態（baip°＝105pa）和298k，由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變，稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能，表示為δfg°m，298，i，單位為kj·mol－1。
最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0，對於反應 aa＋bb＝cc＋ddδrg°m(298)＝(cδfg°m,298,c)＋(dδfg°m,298,d)＋(－aδrfg°m,298,a)＋(－bδfg°m,298,b)即δrg°m
298＝σ(νδfg°m,298,i)生成物＋ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2：根據公式δg＝δh－tδs求解將t＝298k和先期求出的δrh°m，298，δrs°m，298代入上式，即可求出δrg°m，298
10樓：匿名使用者
如圖所示
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計算吉布斯自由能，這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的？
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