1樓：wuhan天天向上
例如銀電池的電極反應為
正極：ag+ ( c1) + e = ag負極：ag - e = ag+ ( c2)濃差電池反應：
ag+ ( c1) = ag+ ( c2)對於濃差電池：φθ (+) = φθ (-)△gθ = -nfeθ = -nf [ φθ (+) - φθ (-) ] = 0
根據范特霍夫等溫方程：
△g = △gθ + rtlnq = 0 + rtln c2 / c1 = rtln c2 / c1
若已知二個濃度，就可以求得△g
2樓：
樓上說的挺好的，實際濃差電池主要就是兩個電極中相關物質的濃度不同而產生電池電勢；
計算的時候，最基礎的方法就是：先用能斯特方程計算出電極的電勢(φ=[rt/(zf)]lnq，其中q值是氧化態一側各相關物質濃度的係數次冪的乘積/還原態一側各相關物質濃度的係數次冪的乘積)，然後得到電極電勢，再用吉布斯自由能和電勢值e的關係（δg=-zef)求出吉布斯自由能
如果有傅獻彩老師的物理化學書的話，可以參考一下，在下冊，第五版74頁，液接電勢的計算公式一節。
離子的標準摩爾生成吉布斯自由能怎麼計算
3樓：匿名使用者
以氫離子的標準摩爾生成吉布斯自由能變為0來計算，生成離子時的反應作為乙個電極反應，氫離子氫氣為另乙個電對，得到反應的電極電勢，再由電極電勢與吉布斯自由能變的關係來計算。
4樓：流沫
no 標準是h+的為0（水溶液中）
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