1樓：___耐撕
肽鍵是一分子氨基酸的α－羧基和一分子氨基酸的α－氨基脫水縮合形成的醯胺鍵，即-co-nh-中第二個「-」代表的鍵。氨基酸借肽鍵聯結成多肽鏈。是蛋白質分子中的主要共價鍵，性質比較穩定。
它雖是單鍵，但具有部分雙鍵的性質，難以自由旋轉而有一定的剛性，因此形成肽鍵平面，則包括連線肽鍵兩端的c═o、n－h和2個c共6個原子的空間位置處在乙個相對接近的平面上，而相鄰2個氨基酸的側鏈r又形成反式構型，從而形成肽鍵與肽鏈複雜的空間結構。
2樓：匿名使用者
肽鍵是共價鍵
化學鍵是分子內使兩個原子相連在一起的吸引力。化學反應是破壞反應物的化學鍵及形成新的化學鍵而產生生成物，所以化學鍵的改變可說是所有化學反應的基礎。從能量觀點而言，化學鍵形成時，必須放出能量，也就是說所形成之分子比原先單獨兩原子之總能量要低。
化學鍵形成時所發布的能量值，稱為該化學鍵之鍵能。
化學鍵可分為：共價鍵、離子鍵及金屬鍵三大類。共價鍵為兩原子共用電子對之化學鍵，其結合原子皆為非金屬原子。
離子鍵為陽離子與陰離子間之庫倫靜電力，陽離子由金屬失去電子形成，陰離子由非金屬得到電子形成。兩正負電荷之離子吸引力，稱為離子鍵。金屬鍵為金屬原子的價電子可以自由移動在各原子之間所造成的吸引力。
共價鍵與離子鍵鍵能約在200~400kj/mol之間，而金屬鍵的鍵能約為其三分之一。
除了上述三種化學鍵外，尚有分子間的吸引力，包括氫鍵、偶極-偶極引力、侖登力，它們的作用力都比化學鍵弱，通常不被列入化學鍵。
由於原子結合時必須用到原子核外的最外層電子，最外層的電子稱為價電子。價電子數等於其族數，例如ia族鹼金屬有乙個價電子，而viia族鹵素具有七個價電子。週期表上同族的元素具有類似的化學性質，即因其擁有相同的價電子。
路以士(g.lewis)認為鈍氣的化學性質穩定是因最外層電子已經填滿，不易得到或失去電子再與其他原子結合。當原子進行化學反應，可利用共用電子或得失電子，傾向於變成鈍氣的電子組態，即ns2np6，此稱為八隅體規則(octect rule)，用以說明原子反應後價層上有八個電子最安定，氫原子反應形成化學鍵則變成氦的電子組態(1s2)。
詳見
3樓：名字沒創意
是乙個氨基
酸的羧基與另乙個氨基酸的氨基縮水形成的共價鍵,稱為肽鍵。
高一化學 化學鍵與熔點的關係》》》
金屬的化學鍵是金屬鍵 在高一好像不會講金屬鍵，只講離子鍵和共價鍵，了解一下 金屬鍵影響金屬熔沸點高低，比如鋰的熔點比鈉高，就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短，鍵能大，故熔沸點高。一般呢同一主族金屬的熔沸點是，從上到下越來越低。非金屬呢先說氧族元素 不含釙 和鹵族元素。它們都是分子晶體，它們熔化時要破壞分子間作...
高一化學 關於物質的化學鍵破壞》》
首先這樣區別共價鍵，離子鍵和范德華力 共價鍵，離子鍵是存在於原子之間的作用力。而范德華力是存在於分子之間的作用力，單原子分子除外。因此，一般的物質三態變化都會破壞范德華力。固體變成液體范德華力改變較小，而液體變成氣體，范德華力改變較大，因此氣體的體積很大，而固體液體的體積能夠相對不變。如果是化合物是...
關於熔化時破壞化學鍵的一道題
一 三大晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 中，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，它破壞的是分子間作用力 離子晶體熔化時破壞離子鍵 原子晶體熔化時破壞共價鍵。另外，熔點的比較一般都是 原子晶體 離子晶體 分子晶體。所以 1 5 6 2 2 3 2 5 二 只要有離子鍵就是離子化合物，所以離子化合物中可...