1樓：雙魚貝貝
用阿倫尼烏斯公式
lgk1=-ea1/(2.303rt)+lgalgk2=-ea2/(2.303rt)+lga可求出2hi→h2+i2的反應在有無催化劑下的速率常數之比：
lgk1/k2=(ea2-ea1)/(2.303*298.15*8.
314)，k2/k1=1.03
不論是正反應還是逆反應，催化劑使正逆反應的速率常數增加的倍數是一樣的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是h2+i2→2hi反應無催化劑的速率常數，k22是有催化劑的速率常數）
h2+i2→2hi，這個反應無催化劑的反應速率v11=k11[h2][i2]，有催化劑v22=k22[h2][i2]，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化劑，速率增大倍數為1.035
思路是這樣，計算結果沒有驗證。
2樓：e丶時代巨蟹
實驗證明,只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞.具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子.
在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作
活化能原理原則上來說,反應物分子的能量可以從0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量ea的分子數相當多.這種具有不同能量的分子數和能量大小的對應關係圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖.
阿倫尼烏斯公式
非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解.阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數k隨溫度變化的關係.在多數情況下,其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述：
k=aexp(-ea/rt) （1）
式中：κ為反應的速率系（常）數；ea和a分別稱為活化能和指前因子,是化學動力學中極重要的兩個引數；r為摩爾氣體常數；t為熱力學溫度.
（1）式還可以寫成：
lnκ=lna-ea/rt （2）
lnκ=與-1/t為直線關係,直線斜率為-ea/r,截距為 lna,由實驗測出不同溫度下的κ值,並將lnκ對1/t作圖,即可求出e值.
例：由ea計算反應速率係數k
當已知某溫度下的k和ea,可根據arrhenius計算另一溫度下的k,或者與另一k相對應的溫度t.
2n2o5(g) = 2n2o4 (g) + o2(g)
已知：t1=298.15k, k1=0.469×10s
t2=318.15k, k2=6.29×10s 求：ea及338.15k時的k3.
ea=[rt1t2(lnk2/k1)]/(t2-t1)=102kj/mol
lnk3/k1=ea[(1/t1)-(1/t3)]/r
k3=6.12/1000s
對於更為複雜的描述κ與t的關係式中,活化能e定義為：
e=rt2（dlnκ/dt）（3）
在元反應中,並不是反應物分子的每一次碰撞都能發生反應.s.a.
阿倫尼烏斯認為,只有「活化分子」之間的碰撞才能發生反應,而活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能.近代反應速率理論進一步指出,兩個分子發生反應時必須經過乙個過渡態——活化絡合物,過渡態具有比反應物分子和產物分子都要高的勢能,互撞的反應物分子必須具有較高的能量足以克服反應勢能壘,才能形成過渡態而發生反應,此即活化能的本質.
對於復合反應,由上述實驗方法求出的e值只是表觀值,沒有實際的物理意義.
乙個化學反應方程的活化能怎麼計算
3樓：可可粉醬
正反來應活化能減去該反源
應的焓變可得逆反應
的活化能（焓bai變正負號要帶上du）。例如zhi若乙個反應正向dao活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
4樓：甲如雲甄鶴
活化能是指來分子從常態轉變為容易發生
自化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
5樓：後記綠茶
可以測有bai酶時的活化能du，若反應遵循一級動力zhi學反應，畫兩dao
個圖，乙個專不同溫度下反應產物濃度屬
關於時間的圖並計算各個溫度下酶催化反應的速度常數k，第二個是酶催化反應的速度常數的對數㏒k關於溫度的倒數的圖，從直線斜率計算活化能，因為斜率k=ea/2.3r（r為通用氣體常數）
6樓：為你寫歌金牛
沒有關抄系，化學
反應活化能，是
襲說乙個反應要發生的時候需要的能量；而化學反應的反應熱是反應結束之後引起的能量變化。舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛，活化能就是兩個人相愛，可能因為一見鐘情，可能因為男生長得帥，等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子，這個就和前面相愛的理由不一樣了，性格啊，各種生活條件啊，受各個方面的影響。
所謂「相愛總是簡單，相處太難「。這個就算是活化能和反應熱之間的關係吧
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
7樓：匿名使用者
具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子實驗證明,只有發生碰撞的分子版的能量等於或超權過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
8樓：就叫小不懂
實驗證明,只有發生
碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞.具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說,反應物分子的能量
9樓：教授王
k=ae^-e/rt
化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈 各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大 這樣表現在化學反應中是反應速度的增大 純潔小歪事婲 活化能的定義 活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。活化分子的定義 在...
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