化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確

1樓：匿名使用者

這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大這樣表現在化學反應中是反應速度的增大

2樓：純潔小歪事婲

活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。

活化分子的定義：在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。

不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！

對於乙個化學反應來說，活化能越大，反應速率越快對嗎

3樓：demon陌

錯的。對於乙個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。

所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。

4樓：匿名使用者

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了

5樓：匿名使用者

活化能越大，反應速率越大。這個是普遍實驗的規律。活化能越大，分子能量越高，反應也就越快，只能說它反應門檻高，並不能說反應慢。

化學反應的活化能越大，則反映速度常數k越（），反應速率越（）

6樓：匿名使用者

化學反應的活化能越大，則反映速度常數k越（小），反應速率越（慢）

7樓：小心里程

k=ae<-ea/rtk

一定溫度下，活化能小的化學反應，比活化能大的化學反應速率快嗎？

8樓：匿名使用者

活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。

活化分子的定義：在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一

化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確

9樓：鶴髮童顏

不正確，活化能越小，反應速率越快。

活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應速率越慢。

活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小。

擴充套件資料：

影響化學反應速率的因素：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，雷射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

一、內因

化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解。

二、外因

1、壓強條件

對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。

因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓反應速率就減小。

因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。

2、溫度條件

只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。

3、催化劑

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。

4、條件濃度

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。

反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。

在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。

5、其他因素

增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

10樓：匿名使用者

根據阿倫尼烏斯方程：(計算化學反應速率)

lnk=lnk0-ea/rt

可見ea活化能越高反應常數k越小.

活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小

11樓：犁**仁寅

這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈

各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大

這樣表現在化學反應中是反應速度的增大

12樓：掌玉英介申

活化能的定義：活化分子的平均

能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。活化分子的定義：

在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。

所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！

13樓：匿名使用者

v=kc1*c2*c3。。。，就是說這個問題是乙個偽命題，不存在正確性。因為，速度其實與濃度也有關係。你宇宙最高溫度，沒有反應物，**可能存在反應嘛。對不對？！！

所以說，應該加個限制條件：「在其他因素相同的條件下。。。」這樣，才可能就乙個因素說事。

為什麼化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大

14樓：匿名使用者

根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。

15樓：李國志

溫度高分子跑得快點，單位時間內撞到一起的次數當然多啦，所以速率就快了，但要區別於平衡的轉向，速率高並不能說明平衡就想哪邊傾移

16樓：可專狄藹

活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。

不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。

所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！

通常活化能越大的反應，公升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？

17樓：月子冰

對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大

反應的活化能越大，反應速率越大。

18樓：

反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。

反應活化能越大，反應速率越小嗎？

19樓：匿名使用者

是的，活化能越大，所需要的能量越多，越不容易進行

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