1樓：薇
1．注意溶質
些特殊情況要注意辨別能錯so2、cuso4·5h2o等溶於水所溶液溶質別 h2so4cuso4進行關氨水濃度計算nh3 溶質計算等
2．注意溶液體積
主要注意兩點：能用水體積代替溶液體積；二題設未給溶液密度各溶液(般稀溶液)體積相加(溶液混合、稀釋)認其溶液總體積；給密度則需通密度求溶液終體積
3．注意單位運算
概念理解及應用要注意各物理量單位．各物理量單位要相互匹配二單位運算手．能簡化解題思路快速求解
4．注意溶解度影響
第物質量濃度適用於表示飽及飽溶液溶質與溶劑關係適用於飽溶液(溶質未溶解完全)；
第二注意些典型問題ca(oh)2溶解度隨溫度變化情況及氣體物質溶劑溶解問題等
5．注意密度變化規律
溶液混合溶液稀釋等問題注意溶液體積變化同要考慮溶液密度變化溶質物質量濃度影響強酸、強鹼、鹽等溶液密度隨濃度增增；氨水、乙醇等溶液密度隨濃度增減
6．注意實驗情景
計算溶液配製或溶液稀釋等問題物質量濃度要注意能水體積作溶液體積；二配製溶液要注意容量瓶規格與所需溶液體積關係容量瓶規格固定所選用容量瓶規格要等於或略於所需溶液體積
7．注意物質與其組粒關係
物質與其組粒物質量、物質量濃度間關係通電離程式進行析na2so4 溶液c(na+)=2c(so42-)=2c(na2so4)
自己查下資料吧
這樣的提問感覺沒有意義
2樓：匿名使用者
溶質是溶解在溶液裡的化學物質；溶劑是溶解溶質的液體；溶液是溶質溶解在溶劑中形成的均勻穩定透明的液體混合物。例如，食鹽nacl溶解到水中形成鹽水。那麼nacl是溶質，水是溶劑，鹽水是溶液。
3樓：科學普及交流
溶液=溶質+溶劑。
溶液由溶質和溶劑組成。
用酒精作溶劑的溶液，叫做酒精溶液這種說法對嗎
教科書上說 不論有多少水,那怕只有0.0000000000000000000001毫克也應認為是水做溶劑,而如果沒有水存在就另當別論.兩液體互溶時量大者為溶劑 這個論點只用來判斷溶劑是什麼，而不能判斷該溶液如何命名別忘了還有這樣一句話 當溶劑為水時可簡稱該溶液為溶質的溶液，如硫酸溶液 燒鹼溶液 當溶...
下列溶液中,溶質質量分數最大的是
c反應後都生成naoh,溶質是naoh,算出naoh的量，反應有水參加，水的總量要減去反應用去的水的量。高一化學 下列溶液中溶質的質量分數最大的是 c 反應後溶質質量都相同 c放出氣體質量最大 溶液質量最小 a 100 10 10 100 10 18.18 b 100 10 50 20 c 20 2...
反應後溶液中溶質的質量分數怎麼算
溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量，這是計算溶液中溶質質量分數的通式，反應後溶液中的質量分數也不例外。但需要注意的是反應後，溶液的質量的變化情況，如果反應生成物中有沉澱和氣體析出，溶液的質量一定不要將它們計算在內。如何計算反應後反應溶液中溶質的質量分數 讓他完全反應，生成更穩定物質 反應後所得溶液中...