1樓：合縱攻秦
樓上說得都不對，我來回答
1.1fe(oh)3的ksp為2.7*10^-39，得出fe(oh)3飽和溶液的ph為4.5。
顯然是錯的，因為fe(oh)3電解很弱，計算可以得出，如果水不電離
fe(oh)3電離生成的oh-是1.3×10^-10mol/l
但水在中性電離生成的oh-是10^-7mol/l，所以fe(oh)3電離產生的oh-可忽略
所以fe(oh)3飽和溶液的ph為7
1.2fe(oh)3是兩性氫氧化物我知道，但是不是鹼性》酸性
這個說法對的，但也可以說fe(oh)3鹼性氫氧化物，畢竟fe(oh)3的酸性實在太弱，在濃熱的氫氧化鈉中fe(oh)3才有部分溶解
fe(oh)3只放入水裡不應該是鹼性嗎？，應該說是幾乎顯中性，或者說極微弱的鹼性，由上面討論可知，fe(oh)3電離產生的oh-只是水電離產生的oh-的千分之一，所以幾乎顯中性
2.難溶弱電解質的沉澱溶解平衡與它的電離平衡有什麼區別？沉澱溶解平衡方程式是不是已經把電離方程式包括進去了？
沉澱溶解平衡與它的電離平衡對於難溶弱電解質來說一般是一樣的，但也有反例
例如hgi2，不溶於水，溶解度6×10-3g，但ksp卻在3.2×10-29
很明顯hgi2即使溶解的部分也絕大部分未電離(這證明hgi2與hgcl2類似都是弱電解質)
沉澱溶解平衡方程式是不是已經把電離方程式包括進去了
一般來說可以這樣寫，但像hgi2這樣的反例其實不應該包含進去，但這樣寫也是允許的
2樓：清流邊的熊
1、fe(oh)3是弱鹼有水解作用：
fe3+ +3 h2o ==(可逆) fe(oh)3 + 3h+
其實所謂的氫氧化鐵固體是晶體結構，就是那種帶結晶水的，你可以理解成是
一種體積極小的小溶液。本身有一定的酸性。你所說的鹼性》酸性，是指與氫離子的結合能力大於與氫氧根的結合能力，並不是它本身的溶液性質。
另外，高中教材中沒有明確說氫氧化鐵有兩性，所謂加酸加鹼只是在影響水解平衡而已：加鹼的情況下，氫氧根結合氫離子，促進水解，沉澱增多。
加酸的情況下，氫離子濃度增大，抑制水解，沉澱減少。
2、難溶弱電解質的沉澱溶解平衡與它的電離平衡並不能說是一樣，電離平衡的“反應物”本身在溶液中就有一定濃度，比如說醋酸，它溶在溶液中，一部分以醋酸根和氫離子的形式存在，一部分以本身醋酸的形式存在，建立了一定的平衡體系。
但難容電解質則不同，作為沉澱，它本身就不是溶液的一部分，只不過是一部分以離子形式存在於溶液中，建立了一定的平衡體系。
3樓：匿名使用者
你算那個飽和溶液的ph的時候用了一個條件你忽略了（我沒算哦，猜的） 就是fe3+濃度與oh-濃度比為1:3
在任何ph條件下都有個飽和度 ph越大，溶解度越小就是了 這時候鐵離子不等於氫氧根離子
電離平衡用處大 難容弱電解質溶解平衡沒接觸過
下列關於FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法中正確的是A都是無色透明 均穩定的分散系B分散
年曼鈮 a fecl3溶液和fe oh 3膠體都是均一 透明 穩定的分散系，但fecl3溶液呈淡黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，故a錯誤 b 膠體粒子直徑在1 100nm之間，溶液的粒子直徑小於1nm，濁液的子直徑大於100nm，所以氫氧化鐵膠體膠粒粒徑為1 100 nm，fecl3溶液的粒子粒徑小於1...
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解 這題考察的是同主族元素最 氧化物對應水化物的鹼性強弱。比較方法 同主族元素其週期數越大，其對應最 氧化物對應的水合物鹼性越強，酸性越弱。因此，由元素週期表可知題中ba的週期數最大，因此bao對應的水化物鹼性強。答案 a還有題目有問題，應該是等物質的量的以下四種鹼性氧化物，哪種生成對應的水化物的等...
fe oh 3膠體膠粒和澱粉膠體膠粒的區別
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