1樓：流星雨的知道是
原子晶體主要靠強記，數量不多，一般是碳族元素的單質：金剛石，晶體矽
分子晶體可以理解成在熔融狀態下不會產生離子的晶體（忽略自耦電離，比如水就是h2o的熔融狀態，雖然有離子，但是離子是h2o自耦電離產生的，不在考慮範圍內，水仍然是分子晶體）。分子包括除銨鹽和原子晶體外所有的不含金屬元素的無機物，和部分金屬的鹽（中學就考到過氯化鋁alcl3和氯化亞汞hg2cl2）。有機物的情況比較複雜，但是烴類、糖類、醇類、酮類、醛類等中學常見的有機物都屬於分子晶體，分子晶體一般不會考到有機物
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。包括除了氯化鋁alcl3和氯化亞汞hg2cl2外所有的無機鹽類，所有的強鹼，金屬氧化物，金屬鹵化物，金屬氰化物，金屬氫化物，以及所有的礬類，即金屬硫酸鹽的結晶水合物。同樣離子晶體也不會考到有機物的範疇。
2樓：匿名使用者
(1)肉眼看不出,根據組成!
(2)離子晶體---一定是離子化合物!
(3)原子晶體---不多見: 金剛石 單晶矽 金剛砂 二氧化矽!
(4)分子晶體---小分子共價化合物!
怎麼判斷是離子晶體，原子晶體還是分子晶體
3樓：匿名使用者
以下是幾種方法：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體.
如“nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高,較硬而脆,固體不導電,熔化或溶於水導電.
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構.
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高,高硬度,導電性差.
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體.
如：所有的非金屬氫化物,大多數的非金屬氧化物,絕大多數的共價化合物,少數鹽（如alcl3）.
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低,硬度小,導電性差.
離子晶體 原子晶體 分子晶體是什麼,性質,規律
由正 負離子或正 負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體。離子晶體中正 負離子或1.離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，離子間的相互作用以庫侖靜電作用為主導。2.分子間通過分子間作用力 包括范德華力和氫鍵 構成的晶體。分子間作用力越強，熔沸點越高 組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其...
原子晶體分子晶體和離子晶體分別是什麼
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c c鍵鍵長為1.55 10 10米，鍵角為109 28 鍵能也都相等，金剛石是典型的原子...
氮化鎵是什麼晶體？砷化鎵是原子晶體嗎
gan的晶體結構主要有兩種，分別是纖鋅礦結構與閃鋅礦結構。gan是極穩定的化合物，又是堅硬的高熔點材料，熔點約為1700 gan具有高的電離度，在 族化合物中是最高的 或。在大氣壓力下，gan晶體一般是六方纖鋅礦結構。它在乙個元胞中有4個原子，原子體積大約為gaas的一半。因為其硬度高，又是一種良好...