1樓：假面
離子方程式：fe+2h⁺=fe²⁺+h₂
反應原理： fe將鹽酸中的h黑置換出來。
化學方程式： fe+2hcl=fecl₂+h₂
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
擴充套件資料：一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。
但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe3o4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣：
一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成fe₃o₄，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe₃o₄。
加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物fe₃o₄（磁鐵的主要成分）生成。
2樓：匿名使用者
反應原理： fe將鹽酸中的h黑置換出來。
化學方程式： fe+2hcl=fecl2+h2(^)因為hcl, fecl2是強電解質，全部拆開，可以刪去未反應的cl-.
離子方程式：fe+2h+=fe2++h2(^)
3樓：匿名使用者
fe + 2h+ →fe2+ +h2↑
4樓：魚躍紅日
fe+2h+=fe2+(亞鐵離子)+h2
5樓：啨不自噤
fe+2h+==h2↑+fe2+
6樓：沙弘揚
fe+2hcl==fecl2+h2 望採納
fe3o4溶於稀硝酸反應方程式和離子方程式
離子方程式 3fe o 28h no 9fe 14h o no 反應方程式 3fe o 28hno 9fe no no 14h o 四氧化三鐵可視為feo fe o 溶於酸會生成2價鐵離子和三價鐵離子，即fe o 8h fe 2fe 4h o。但這裡的酸是一種強氧化性酸，會氧化生成的fe 離子方程式...
fe3和i 不能大量共存，離子方程式
離子方程式2fe3 2i 2fe 2 i2 鐵離子具有氧化性 碘離子具有還原性，二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質而不能共存，離子方程式為2fe3 2i 2fe 鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。fe3 的檢驗方法 1 加苯酚顯紫紅色 絡合...
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酸酸可愛多 化學反應方程式 mg 4hno mg no 2h o 2no 離子方程式 mg 4h 2no mg 2h o 2no 濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水，硝酸的酸酐是五氧化二氮。鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展...