1樓：砂鍋八寶粥
水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,k(w)=5.
5×10^(-13).
在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水的電離[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]
水是純液體，[h2o]可看作是一個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
2樓：源央樹以柳
a．k值越大，反應物的轉化率越大、生成物的量越大，正反應進行的程度越大，一般地說，k＞105時，該反應進行得就基本完全了，故a正確；
b．根據ksp與離子積qc的相對大小確定難溶物是否產生或溶解，如果ksp＞qc，則難溶物沒有沉澱生成，如果ksp=qc，則溶液恰好飽和，如果ksp＜qc，則有沉澱生成，故b正確；
c．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關，如果化學反應正反應是放熱反應，升高溫度化學平衡常數減小，故c錯誤；
d．kw=c（h+）．c（oh-）=
c(h+)．c(a?)
c(ha)
.c(oh?)．c(ha)
c(a?)
=ka?kh，故d正確；
故選c．
3樓：匿名使用者
反應的k值是這樣表示的。但是在這裡水的濃度是1。
4樓：後浩渺
電離平衡常數是可以求的，並不是樓上說的離子積。
電離平衡常數的計算公式你寫的沒錯，氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質的濃度的計算方法一樣，假設有1l水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/l。
所以水的電離平衡常數就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有機化學中，水的pka=15.74，就是這麼計算出來的。
看不明白再問我吧~
看到你還另外問了個kw的，水的離子積在溫度不變的情況下是不會變的，永遠都是10^-14。
化學平衡常數k和電離平衡常數ka的計算方法一樣嗎
5樓：匿名使用者
原理是一樣的，化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度，而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。
6樓：星星與天空
化學平衡常數是各個生成物濃度的（化學計量數）次方 除以各個反應物濃度的（化學計量數）次方
水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度
水的電離平衡常數是什麼？電離平衡常數
水的電離平衡常數為 kc h oh h2o 電離常數計算公式是k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，對於放熱反應則相反。只有溫度變化才變，壓強變...
電離平衡常數表示式是什麼
月似當時 電離平衡常數表示式是axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同...
反應平衡常數K為什麼只與溫度有關
戈春嬌 平衡常數 可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當乙個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪 1 冪指數為對應物質的化學計量數 或分壓力的乘積之間的比值。用...