元素的電子層構型和價電子構型怎麼寫有什麼規律

1樓：情感南南

電子構型的一般順序為：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的電子構型寫為：

kk(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。

根據能量最低原理，電子傾向於先佔有能量最低的軌道。又根據洪德規則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數最多時整個體系的能量最低。根據這三個原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低，即基態原子。

例如鋁原子核外，當其1s、2s、2p、3s和3p軌道上分別填入2個、2個、6個、2個和1個電子時，為鋁原子基態,因此鋁原子基態的電子構型為1s22s22p63s23p1。

實際上除最外層（n=3的軌道）之外，它完全與元素週期表上前一週期末的惰性氣體氖的電子構型1s22s22p6相同，所以鋁原子基態的電子構型又可簡單記為【ne】3s23p1。正三價鋁離子(al3+)的電子構型與氖原子相同。

2樓：匿名使用者

電子層構型和價電子層結構寫法一致。

價電子層結構對於主族元素,就是最外層電子結構;對於過渡元素還包括次外層的部分電子。

對於同一能級，當電子排布為全充滿（d10，如29號元素cu銅）或半充滿（d5、f7）、全空（如46號元素pd鈀）時，能量較為穩定。根據構造原理，絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d......

價電子構型一般是最外層，過渡金屬含倒數第二層。

比如26號元素鐵，電子層構型是：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 4s與3d出現了能級交錯，先排了4s，所以3d未排滿。那麼3d^6 4s^2 就是鐵的價電子構型。

主族元素一般是最外層。

3樓：會飛的小兔子

電子構型指中心原子的價電子數，寫為kk(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。

例：ircl[p(ch3)3]3中的ir是16電子的構型，而ircl3[p(ch3)3]3中的ir是18電子的構型。

電子遵從量子物理學，而不是一般的經典物理學；電子也因此有波粒二象性。根據量子物理學中的，任一特定電子的確實位置是不會知道的（軌道及軌跡放到一旁不計），直至偵測活動進行使電子被偵測到。

在空間中，該測量將會檢測的電子在某一特定點的概率，和在這一點上的波函式的絕對值的平方成正比。電子能夠由發射或吸收一個量子的能量從一個能級躍遷到另一個能級，其形式是一個光子。

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電子的排布情況，即“電子構型”，是元素性質的決定性因素。為了達到全充滿、半充滿、全空的穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。

具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因；同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去。

4樓：假面

按照構造原理，書寫電子層構型。注意能級交錯。搜尋一下構造原理就知道怎麼寫了。價電子構型一般是最外層，過渡金屬含倒數第二層。

比如26號元素鐵，電子層構型是：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 4s與3d出現了能級交錯，先排了4s，所以3d未排滿。那麼3d^6 4s^2 就是鐵的價電子構型。

主族元素一般是最外層。

按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。

5樓：來自西遞村粉腮紅潤的鵝掌楸

甘肅的電子構成形成**，單價怎麼寫？有什麼規律？**式就可以。

6樓：匿名使用者

+ⅲ氧化態是所有鑭系元素在固體化合物，水溶液或其他溶劑中的特徵氧化態。由於鑭系金屬在氣態時，失去2個s電子和一個d電子或兩個s電子和一個f電子所需的電離勢比較低，所以一般能形成穩定的+ⅲ氧化態。有些鑭系元素表現出+ⅱ或+ⅳ氧化態，這些價態一般都沒有+ⅲ氧化態穩定。

少數+ⅳ氧化態的固體化合物已經制得，但是隻有+ⅳ氧化態的鈰能存在於溶液中，是很強的氧化劑。雖然已經制得一些鑭系元素+ⅱ氧化態的固體化合物，但溶於水很快氧化為+ⅲ氧化態。只有sm2+、eu2+和yb2+離子能存在於溶液中，都是還原劑

7樓：匿名使用者

http://baike.baidu.com/view/907730.htm 這上面有

週期表中s,p,d,ds,f區元素的電子及結構有何特點

8樓：匿名使用者

s區：價電子構型是ns1或ns2；最後1個電子填在n軌道上，最容易失去電子，它們是活潑金屬，位於週期表左側，包括ⅰa～ⅱa族元素。

p區：價電子構型是ns2np1-6；最後1個電子填在p軌道上，有金屬、非金屬和稀有氣體。位於週期表右側，包括ⅲa～ⅶa族元素。

d區：價電子構型是（n-1)d1-9ns1-2；最後1個電子基本都是填寫在倒數第二層即（n-1)d軌道上（個別有例外），位於週期表中部，包括ⅲb～ⅶb族和ⅷ族元素，常有可變的氧化態。

ds區：價電子構型是（n-1)d10ns1-2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1-2個電子。處於週期表d區和p區之間，包括ⅰb～ⅱb族元素。

f區：最後一個電子填在f 軌道上，價電子層結構是（n-2）f 0-14ns2，或

（n-2）f 0-14（n-1)d0-2ns2，它包括鑭系和錒系元素，各有15個元素，位於週期表下方。