1樓：文學嘗試
硫酸銅和過氧化氫反應中黃褐色沉澱為過氧化銅，分步化學方程式為：
1、硫酸銅與過氧化氫反應生成黃褐色沉澱過氧化銅和硫酸。
cuso₄+h ₂o ₂→cuo ₂↓+h ₂so₄
2、過氧化銅與水反應生成氫氧化銅和氧氣。
cuo ₂+h ₂o→cuo ₂·h ₂o→2cu(oh) ₂+o ₂↑
3、氫氧化銅和硫酸反應重新生成硫酸銅。
cu(oh) ₂+h ₂so₄→←cuso₄+h ₂o
4、硫酸銅在化學反應前後總量沒有變化，對反應起催化作用，催化過氧化氫分解為水和氧氣。硫酸銅和過氧化氫反應總化學方程式為：
2h ₂o ₂→h ₂o+o ₂↑
擴充套件資料
過氧化氫的性質與應用
過氧化氫粘性比水稍微高，化學性質不穩定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗稱雙氧水。過氧化氫有很強的氧化性，且具弱酸性。它是是除水外的另一種氫的氧化物。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點−0.43 °c（31.23 °f），沸點150.
2 °c（302.4 °f）。凝固點時固體密度為1.
71g/cm3，密度隨溫度公升高而減小。
它的締合程度比h2o大，所以它的介電係數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，若加熱到153 °c（307 °f）便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫可與水以任意比互溶，因其可以發生微弱電離，所以溶液呈弱酸性。
過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。
重金屬離子fe2+、mn2+、cu2+等對過氧化氫的分解有催化作用。它們在酸性溶液中的電勢介於過氧化氫的電勢（0.694~1.
76v）之間。例如fe3+，認為過氧化氫把fe3+還原為fe2+,而本身被氧化成氧氣，產生的fe2+又被過氧化氫氧化為fe3+，過氧化氫被還原成水。
2樓：貓砸煤
沉澱應該是棕色的過氧化銅，產生氧氣，過程是這樣的：（→←表示可逆）cuso4+h2o2→←cuo2+h2so4cuo2+h2o→←cuo2·h2o
2cuo2·h2o→←2cu(oh)2+o2cu(oh)2+h2so4→←cuso4+h2o以上過程全部可逆，所以實際上的總反應可認為是雙氧水的分解。
過氧化氫和硫酸銅反應的化學方程式
3樓：匿名使用者
就是過氧化氫的分解,銅只不過是加速分解
兩者不能反應但硫酸銅溶液可以催化過氧化氫的分解,最後的反應其實只是 2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2㐃
4樓：匿名使用者
就是過氧化氫的分解,銅只不過是加速分解罷了
兩者不能反應但硫酸銅溶液可以催化過氧化氫的分解,最後的反應其實只是 2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2向上箭頭
化學過氧化氫，過氧化氫的電子式
簡單的說就是乙個離子團，就是兩個氧原子以一種特殊結構結合成的離子團，因為有兩個氧所以叫 過氧根 過氧化氫就是由 過氧根 與氫原子結合而成的分子，過氧化物普遍具有強氧化性 一種化學原子團，過氧基 o o 存在於過氧化氫 雙氧水 過氧化鈉，過氧乙酸等過氧化物中，有極其強的氧化性，由非極性共價鍵連線。過氧...
過氧化氫製氧氣的現象，用過氧化氫製取氧氣的化學方程式
小李談心 過氧化氫,化學式為h2o2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水 緩慢分解 在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有 二氧化錳 硫酸銅 碘化氫 二氧化鉛 三氯化鐵 氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。實驗室中我們還會使用過氧化氫...
過氧化鈉和水反應是生成過氧化氫還是氧氣
vr 3d 平台 過氧化鈉和水反應 天之子暴風少年 過氧化鈉的過氧根離子與氫離子結合生成過氧化氫，由於過氧化氫不穩定，分解成水和氧氣。 過氧化鈉和水反應是生成 氫氧化鈉和氧氣,反應式如下2na2o2 2h2o 4naoh o2 可以理解為,先與水發生復分解反應生成過氧化氫和氫氧化鈉,其後過氧化氫在鹼...