1樓：
1、由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全
2、缺少直接滴定的指示劑。
3、在酸度不高時，鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物，它們與edta反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。
所以，常用返滴定法測定鋁。
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當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法：
第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如al³⁺與edta的反應，被測物質有水解作用時。
第二、用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如hcl滴定固體caco。
第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用agno₃滴定cl⁻缺乏合適的指示劑。
對上述這些問題，通常都採用返滴定法。
返滴定法就是先準確地加入一定量過量的標準溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標準溶液滴定剩餘的標準溶液。
例如，對於上述al³⁺的滴定，先加入已知過量的edta標準溶液，待al³⁺與edta反應完成後，剩餘的edta則利用標準zn²⁺、pb²⁺或cu²⁺溶液返滴定。
對於固體caco₃的滴定，先加入已知過量的hcl標準溶液，待反應完成後，可用標準naoh溶液返滴定剩餘的hcl。
對於酸性溶液中cl⁻的滴定，可先加入已知過量的agno₃標準溶液使cl⁻沉澱完全後，再以三價鐵鹽作指示劑，用nh₄scn標準溶液返滴定過量的ag⁺，出現[fe（scn）]²⁺淡紅色即為終點。
2樓：匿名使用者
樓上回答是片面的！
1、由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全。
錯誤之處：返滴定法（置換滴定法）也是在常溫下進行的啊！
2、在酸度不高時，鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物，它們與edta反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。
錯誤之處：返滴定法（置換滴定法）也是在酸度不高的環境下進行的啊，ph=6左右。
以下正解：由於edta配位滴定法直接測定鋁時，溶液中肯定存在有大量絡合常數比鋁大的金屬離子存在，比如鐵、鈣、鎂等，這些金屬離子會先於鋁離子與edta絡合，造成滴定結果的偏高。所以一般先加入過量edta再充分加熱與全部金屬離子絡合，再用鉛或鋅離子溶液絡合過量的edta,,再加入釋放劑（氟化物）將鋁離子從edta的絡合離子中捕獲出來，形成穩定的氟鋁絡合物，其穩定常數要大於與edta絡合物的穩定常數，於是又有edta因鋁**獲而過量出來，這時再用鉛或鋅離子溶液絡合過量的edta，過量的edta又與剛才穩定絡合而又被置換出來的鋁離子是等量的，可以通過鉛或鋅離子溶液絡合過量的edta的量計算出來鋁離子的量，從而計算出含量！
3樓：匿名使用者
1、由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全。
2、缺少直接滴定的指示劑。
3、在酸度不高時，鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物，它們與edta反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。
所以常用返滴定法測定鋁
為什麼不能用edta配位滴定法直接測定鋁
4樓：匿名使用者
由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全。缺少直接滴定的指示劑。
al3+易水解，在最高允許酸度（ph~4）時，其水解副反應已相當明顯，並可能形成多核羥基絡合物如[al2(h2o)6(oh)3]3+等，這些多核羥基絡合物不僅與edta絡合緩慢，並可能影響al3+與edta的絡合比，對滴定十分不利；
5樓：匿名使用者
1、由於鋁離子與edta配位速度太慢,需要加入過量的edta,並加熱煮沸,配位反應才比較完全.
2、缺少直接滴定的指示劑.
3、在酸度不高時,鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物,它們與edta反應緩慢,配位比不恆定,不利於滴定.
所以常用返滴定法測定鋁
為什麼不能用edta絡合滴定法直接測定鋁
6樓：蓬芙弓畫
1、由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全。
2、缺少直接滴定的指示劑。
3、在酸度不高時，鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物，它們與edta反應緩慢，配位叮法恥盒儕谷抽貪處楷比不恆定，不利於滴定。
所以常用返滴定法測定鋁
為什麼一般不採用edta標準溶液直接測定鋁的含量？
7樓：無丹羿昭
複方氫氧化鋁藥片測鋁含量時採用返滴定法，因為鋁離子與edta配位速度比較慢，而且反應的ph範圍內沒有合適的指示劑。（具體的你擺渡搜一下返滴定法就知道了）
我今天剛做的。。。。滴定超煩的，次數那麼多
8樓：僑恭慕汝
鋁離子對xo指示劑（二甲酚橙）有封閉作用，解決方法是先加過量的edta，再返滴定~
用edta滴定al3 時為什麼不能用直接滴定法？一般的滴定步驟是什麼
9樓：pauland益
al3+不能使用直接滴定法的原因是：
1、al3+與edta絡合速度緩慢,這不符合直接滴定要求；
2、al3+易水內解,在最高允許酸度
容（ph~4.1）時,其水解副反應已相當明顯,並可能形成多核羥基絡合物如[al2(h2o)6(oh)3]3+等,這些多核羥基絡合物不僅與edta絡合緩慢,並可能影響al3+與edta的絡合比,對滴定十分不利；
3、在酸性介質中al3+對最常用的指示劑二甲酚橙有封閉作用。
所以一般用edta對al3+進行滴定時採取返滴定的方法。
10樓：夢覺心殤
al3+不能使用直接bai滴定法的原因如du下：
1、al3+與edta絡合速度緩慢zhi,需在過量edta存在下,煮沸才dao能絡合完內全.
2、al3+易水解,在最高允許酸度容（ph~4.1）時,其水解副反應已相當明顯,並可能形成多核羥基絡合物如[al2(h2o)6(oh)3]3+等,這些多核羥基絡合物不僅與edta絡合緩慢,並可能影響al3+與edta的絡合比,對滴定十分不利.
3、在酸性介質中al3+對最常用的指示劑二甲酚橙有封閉作用.
由於以上原因al3+一般都採用返滴定法測定.
11樓：莊愛琴
因為edta絡合鋁離子的速度很慢，所以，不能用直接滴定法.
通常的做法是一次性加內
入過量的edta，加熱使反容應完全。調整ph5左右。用銅鹽滴定edta到終點.
再加入氟化銨釋放絡合物中的鋁絡合的edta。用銅鹽第二次滴定到終點.利用第二次同樣的用量來計算鋁離子濃度.
相同條件下，以銅鹽滴定鋁鹽的標樣，求得銅鹽對edta的滴定度.
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