1樓：匿名使用者
氫氧化合物有水，過氧化氫，超氧化氫等．
水（氧化氫）
水包括天然水(河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等)，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到水）。水（化學式：h2o）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。
水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
物理性質
1.純淨的水是無色、無味、無臭的透明液體。
2.水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325千帕斯卡（kpa）），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。
從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.
87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1000千克/立方米。
水的比熱容為4.2*10j^3j/(kg.°c)
cas： 7732-18-5
分子式： h2o 水
分子量：18.02
沸點：100℃
化學性質
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h2o==可逆==h+ +oh- 或 h2o+h2o==可逆==h3o+ +oh-
注:"h3o+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成h+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/l
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2na+2h2o=2naoh+h2↑
mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
3fe+4h2o(水蒸氣）=fe3o4+4h2↑
c+h2o=co↑+h2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水錶現還原性 2f2+2h2o=4hf+o2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h2o=2h2↑+o2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na2o+h2o=2naoh h2o2
cao+h2o=ca(oh)2
so3+h2o=h2so4
p2o5+3h2o=2h3po4
ch2=ch2+h2o←→c2h5oh
6.水解反應
鹽的水解 氮化物水解：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
碳化鈣水解： cac2（電石）+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
鹵代烴水解： c2h5br+h2o←→c2h5oh+hbr
醇鈉水解： 酯類水解：
c2h5ona+h2o→c2h5oh+naoh
ch3cooc2h5+h2o←→ch3cooh+c2h5oh
多糖水解：（c6h10o5)n+nh2o←→nc6h12o6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
h2o←→h+ +oh-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的ph值十分接近7.
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.
2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，在雪的密度為0.
1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。水的密度在3.
98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在4℃時，水的密度最大，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。
水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
因此冰可以浮在水面上。
水也會衰老
通常我們只知道動物和植物有衰老的過程，其實水也會衰老，而且衰老的水對人體健康有害。據科研資科表明，水分子是主鏈狀結構，水如果不經常受到撞擊，也就是說水不經常處於運動狀態，而是靜止狀態時，這種鏈狀結構就會不斷擴大、延伸，就變成俗稱的“死水”，這就是衰老了的老化水。現在許多桶裝或瓶裝的純淨水，從出廠到飲用，中間常常要存放相當長一段時間。
桶裝或瓶裝的飲用水，被靜止狀態存放超過3天，就會變成衰老了的老化水，就不宜飲用了。
儲存較長時間的水有關未成年人如常飲用存放時間超過3天的桶裝或瓶裝水會使細胞的新陳代謝明顯減慢，影響生長髮育，而中老年人常飲用這類變成老化水的桶裝或瓶裝水，就會加速衰老。專家研究提出，近年來，許多地區食道癌及胃癌發病率增多，可能與飲用水有關。研究表明，剛被提取的、處於經常運動、撞擊狀態的深井水，每升僅含亞硝酸鹽0.
017毫克。但在室溫下儲存3天，就會上升到0.914毫克，原來不含亞硝酸鹽的水，在室溫下存放一天後，每升水也會產生亞硝酸鹽0.
0004毫克，3天后可上升0.11毫克，20天后則高達0.73毫克，而亞硝鹽可轉變為致癌物亞硝胺。
有關專家指出：對桶裝水想用則用，不用則長期存放，這種不健康的飲水習慣，對健康無益。
水的藥用功能天雨水，性輕清，味甘淡，諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以卻病。
詳細見水
過氧化氫
分子分子式：h2o2
分子結構：o原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。
相對分子質量： 34.01
h.o兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
理化特性
主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水)
沸點(℃)： 152.1℃(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kpa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
結構：h-o-o-h 沒有手性，由於-o-o-中o不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
毒性ld50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
過氧化氫分解產生氧氣
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。
2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。
3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。
（一）、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為h—o—o—h，電子式為： 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質
（1）h2o2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性 h2o2＋2ki＋2hcl＝2kcl＋i2＋2h2o
2fe2+＋h2o2＋2h+＝2fe3+＋2h2o
h2o2＋h2s＝s↓＋2h2o h2o2＋so2＝h2so4
注：在酸性條件下h2o2的還原產物為h2o，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性 2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5o2↑＋8h2o
h2o2＋cl2＝2hcl＋o2 注：h2o2的氧化產物為o2
（4）不穩定性 4、 h2o2的儲存方法 實驗室裡常把h2o2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 h2o2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純h2o2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
電解反應 電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3h2o2=（通電）=3h2o+o3↑
二、2h2o=(通電）=2h2↑+o2↑
總反應化學方程式為：
6h2o2=（通電）=6h2↑+2o3↑+3o2↑
首次生成的臭氧顏色為橙黃。
主要用途 在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。
工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制o2原料。
詳細見過氧化氫
超氧化氫
化學式：ho2
由臭氧和水反應而得。
h2o + o3 ==== 2ho2
近來義大利科學家發現o4後，又有一新的製取方法：
h2 + o4 ==== 2ho2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定儲存在棕色細口瓶中。
藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質：
ho2 + agno3 ==== ago2↓（微溶） + hno3
4ho2 + mno2 ==== mno4 + o4↑ + 4h2o 2mno4 + 2h2o ==== 2hmno4 + o2↑ o4 ==== 2o2
即8ho2 + 2mno2 ==== 2hmno4 + 3h2↑+6o2↑
可電解：2ho2 ==== h2↑ + o4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生**。因此超氧化氫又被稱為“火氫水”。
據說0.5%～2%的火氫水防毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。
另外，反應8ho2 + 2mno2 ==== 2hmno4 + 3h2↑ +6o2↑ 可用於製氧氣（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會**。
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4ho2=2h2o+3o2↑。
因而是很強的氧化劑.
超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵
說明水是由氫元素和氧元素組成的理論依據是
飛翔問問 我會告訴你 我剛剛做到這題.質量守恆定律 質量守恆定律 闡明瞭化學反應的過程，就是參加反應的各物質 反應物 的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。而這就是結論的理論基礎。所以說理論依據是質量守恆定律 理論依據謝謝...
由不同種元素組成的物質一定是化合物嗎
齊齊飛飛 定義 化合物是由兩種或兩種以上元素的原子 指不同元素的原子種類 組成的物質。是指從化學反應之中所產生的純淨物 區別於單質 舉例 化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。例 水是化合物，常溫下是液體，沸點100 冰點0 由氫 氧兩種元素組成。1個水分子h2o由2個氫原子和1個氧原子組成。...
由兩種元素組成的化合物中,按照什麼的原則讀
從右向左讀。一般是從右向左讀，讀作 某化某 化學式中的下標表示構成這個分子的原子個數，有時不用讀，有時為了區分不同價態的同種元素組成的化合物，需要讀出化學式中的下角標，如so2 p2o5等 化學式的讀法由兩種元素組成的化合物，從右向左讀作 如kcl讀作 有時要讀出化學式中各種元 由兩種元素組成的化合...