1樓：匿名使用者
焓判據就是deta h小於0，就是系統能量有自發降低的趨勢。但這個判據是不充分的，不是放之四海而皆準的。吸熱反應從能量的角度是不利於自發發生的，但如果系統的熵增加較多（例如有氣體產生，或產物氣體的量比反應物多，熵有明顯增加），這樣的吸熱反應還是可以發生的。
化學反應常在等溫等壓下進行，此時可用吉布斯函式判據delta g=delta h-tdelta s小於零，準確判斷。
在熵增大或基本不變（b，產物氣體與反應物等量，熵可近似認為不變）時，放熱反應一定可以自發進行，此時用焓判據是沒問題的。
熵減小或基本不變時，吸熱反應一定不可自發進行，此時此時用焓判據也是沒問題的。
題中a,c熵減小，即便放熱也不一定自發發生（雖然我們從常識知道這兩個反應可以發生，但不是靠焓判據判斷的而是靠常識！），因此不能用焓判據。
d的熵增加，而焓也增大，吸熱，也不能用焓判據判斷。
故只有b才能近似用焓判據。
2樓：突然de心碎
化學反應要自發進行，得 δrgm小於零才行，焓小於零是放熱
3樓：三國不殺
選d項 樓主
放熱反應過程中體系能量降低 因此具有自發進行的傾向 這就是所謂的焓判據
但d項明顯是吸熱 卻能自發進行 因此不能用焓判據據解釋希望你能看懂
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化學作業，高手幫忙
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