1樓：匿名使用者
：（1）當原子的電子層數不同時，電子層越多，原子半徑越大。
（2）當原子的電子層數相同時，原子核內質子數越多，原子半徑越小。
所有的原子或者離子半徑都根據這兩點判斷，因此a正確。
b:金屬的金屬性越強，與氧氣反應時候生成的氧化物越複雜，因此還可能生成。
fro3（臭氧化物）等。b錯誤。
c：金屬的金屬性越強，它對應的氫氧化物的鹼性越強，c正確。
d:在同週期金屬元素中，隨著原子核電荷數的增加，金屬的的金屬性越強。
鈉都可以和水反應生成氫氣，鍅更可以，而且反應要更劇烈。
這事乙個氧化還原反應，其中氧化劑是f2，氧化產物是。
o2 在乙個化學反應中，判斷氧化性根據：氧化劑大於氧化產物。
實際上它應該是帶乙個單位正電荷的銨根離子和乙個帶乙個單位負電荷的氫離子通過離子鍵結合而成的。
2nh5 + h2so4=（nh4)2so4 +2h2(氫氣要有氣體符號)
這個反應可以分為兩步：
2樓：蝴蝶飛哇飛
a 由週期性可知，第一主族最大，且電子層數越多，半徑越大。
b錯，在k時已經能生成ko2(超氧化物),還有過氧化物等。
c 由鹼金屬性質可知，原子半徑越大，金屬越強，所以他的鹼性最強。
d 由普通鹼金屬可遞推得知。
2 4f+2h2o===4hf+o2
3 2nh3+h2so4===nh4)2so4+2h2o
3樓：洋love小豬
a對啊，同一週期原子半徑從左到右逐漸小，同一主族原子半徑從上到下增大。所以a對的。
b錯。可以模擬na，na就可以生成na2o2。而從k開始就有超氧化物了。所以肯定不只一種。
c對的。同樣可以模擬na，k等鹼金屬。
d對的。模擬。鹼金屬一族化學性質差不多的。
2f2+2h2o===4hf+o2 這是主要反應。還有很多副產物的，比如of2等。
nh5應該是資訊題吧。。沒見過這個。
4樓：一棵古樹
比較原子半徑先看其電子層數，fr位於第七週期。同週期比較其核電荷數，越大半徑越小，fr最小故最大。
b.第一主族從上至下金屬性原來越強，生成物越來越複雜。b錯。
c.第一主族從上至下金屬性原來越強，最**氧化物的水化物鹼性越強。
d.各主族間元素的化學性質是類似的，因為鈉與水反應生成氫氣，故fr也可以。
故選。2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
5樓：王樹滿的
1.選b吧！cd都是鹼金屬的性質，a由元素週期律得，b應該是超氧化物或過氧化物，像k
化學高手幫幫忙
氧化鐵就是fe2o3 俗稱鐵紅 氧化鐵為紅棕色固體，feo 氧化亞鐵 為黑色固體。化學聽好課，背好公式，熟悉化學實驗操作 物質的屬性等 下面是我歸納的 初中化學基礎知識總結和常用口訣 一 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 ...
幾道化學題高手幫幫忙，幾道化學題 高手幫幫忙
1,a,因為hcl在沒有容於水時是處於穩定的分子狀態 2,c,很簡單,所有的溶液陰陽電荷都相等 3,a,有氫氧根離子,就不可能有酸 4,根據第二題算,正電荷數為3 5n 負電荷也應該為3 5n,氯離子所帶負電荷為5n 3 5 3n所以硫酸根離子15n 3n 12n,硫酸根離子是2價所以硫酸根離子個數...
關於化學作業，各位請幫幫忙啊
可以,因為逐滴滴入,如果是na2co3,剛開始是沒氣泡產生的,到一定量的時候才有氣泡產生.剛開始時反應方程式為 na2co3 hcl nacl nahco3 後期才是 nahco3 hcl nacl h2o co2 氣體符號 而原物質是nahco3,一開始滴入鹽酸時就有氣泡.兩者的差別就在有氣泡產生...