1樓：
這也到很簡單：兩個原子a、b結合，兩者之間到底是形成離子鍵（一方基本完全拿走對方的價電子，例如nacl的na-cl鍵），還是形成共價鍵（兩方共享價電子，鍵上的電子不完全給某一方，例如水分子的h-o鍵），這就要看a、b兩者“搶奪電子”的“實力懸殊”程度了，如果a搶奪電子的能力明顯大於b（或者反過來），那麼a、b間就傾向於形成像nacl那樣的離子鍵，比如na-oh之間(這裡oh搶電子比較厲害，而na的“手就很鬆”)；如果他們搶奪電子的能力差別不大，那麼a、b間就傾向於形成像h2o那樣的共價鍵，水分子h-oh之間就是這樣（這裡oh搶電子的能力和h“旗鼓相當”）。實際上，還有很多化合物，原子間價電子的爭奪結果介於上述兩者之間呢。
所以說，你問的問題，歸結到就是：某個原子在和其他原子相結合時的一種“搶奪”（或者反過來說“給出”）電子的能力，化學上把這種能力叫做元素的“電負性”。
不管價鍵也可以啊，就看兩者搶奪電子能力的差別嘛～
2樓：匿名使用者
這個是它本身的結構特性嘛。誰能解釋啊，你要相信一點，那就是因為有了事物才有對它的解釋而不是因為存在這一種解釋才存在這種事物。就其你的這個問題我覺得我只能這樣回答你，因為你的提問不夠理性，也就是說很難用客觀的方式解決。
水分子是極性分子兩個氧原子分別與這個氫原子以極性鍵相連。但也能電離出離子:水合氫離子(h3o+)和氫氧根離子（oh-）電離程度比較低。
nacl氯化鈉）是離子化合物它們以離子鍵結合在水中易電離。
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