為什麼氧化鋁是離子化合物,而氯化鋁是分子化合物呢

時間 2022-02-21 08:35:16

1樓:

al和o的電負性差較大,電子完全轉移,形成al3+離子和o2-離子以一定形式在晶格中排列,形成al2o3,因此是離子晶體,其熔點很高而由於al和cl的電負性差不是非常大,形成極性共價鍵al-cl因此alcl3是分子晶體

由於alcl3單體由於是缺電子分子(alcl3中al只有6個電子)因此實際上,alcl3是以al2cl6二聚體分子的形式存在的:

cl╲…╱cl↘…╱cl

……al………al

cl╱…↖cl╱…╲cl

//其中……是佔位符

al以sp3雜化,中間兩個cl,一方面以al-cl共價鍵分別與其中乙個al結合

另一方面以cl→al配位鍵與另外乙個al結合

2樓:慕容瑩華汪菲

鋁是兩性金屬,氧化鋁不是離子化合物,自然界中好的礦石稱鋼玉,是原子晶體。煉鋁時它是熔在冰晶石中的。氯化鋁是共價分子。

3樓:焄嗼偲歸

氧化鋁是公家化合物 他比較特殊 一般的金屬氧化物都是離子化合物 但是氧化銀和氧化鋁比較特殊 你的問題就錯了 不會有答案出現的

4樓:匿名使用者

氧的電負性較大(3.5)大於氯(3.0)吸引電子能力更強,故形成離子化合物。

如氟的電負性更大(4.0),氟化鋁就是離子化合物。

可以看

氧化鋁是離子化合物還是共價化合物?為什麼 10

5樓:幸福一職存在

氧化鋁是化合物。判斷是否離子化合物就看它在熔融狀態下能否電離產生自由移動的離子。離子化合物能,共價化合物則不能。

但氧化鋁不是真正意義上的熔融電解,熔融的是冰晶石,氧化鋁只是電解質,溶液中的陰離子是複雜的原子團,並非簡單氧離子。

離子化合物和共價化合物的區別:

1、本質區別是熔融狀態下是否導電,所以熔融狀態下不能導電的是共價化合物, *能導電的是離子化合物.

2、從元素組成上區別:

含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物,所有不含金屬元素也不含銨根離子的所有化合物是共價化合物。鉀鈉銨鈣鎂鹽、金屬元素與酸根離子(如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子)之間形成的鹽等大多數鹽是離子化合物(除了alcl3、hgcl2、zncl2、becl2等),

3、從物質類別上區別:

強鹼是離子化合物,活潑金屬過氧化物是離子化合物,不同種非金屬元素的原子結合成的化合物(co2、clo2、b2h6、bf3、ncl3等)是共價化合物,大多有機化合物(如醋酸鉛)共價化合物,少數鹽(alcl3、hgcl2、zncl2、becl2等)、酸、弱鹼、水是共價化合物

6樓:捷列夫

氧化鋁是離子化合物,在熔融狀態下能夠導電。(工業上通過電解熔融的氧化鋁的方法來製取金屬鋁可以證明)。

7樓:mx灬佳琪

離子化合物,熔融狀態下電離可產生自由移動的離子

氫氧化鋁到底是離子化合物還是共價化合物

滿意請採納喲 不是,氫氧化鋁是共價化合物。這個是很特別的例子,因為通常活潑的金屬和活潑的非金屬就能構成離子化合物。而這個是例外,氫氧化鋁中元素的電負性數值之差小於1.7,故氫氧化鋁是共價化合物而非離子化合物. 衷瑜南宮文茵 離子化合物啊!只有氯化鋁是共價化合物,所以電解出鋁單質不用氯化鋁而用三氧化二...

離子化合物和共價化合物有什麼區別

籪翅孤獨 最簡單來說,化合物裡沒有金屬元素的一律為共價化合物,有的就是離子化合物 另外,是共價化合物就不可能有離子鍵,但是離子化合物可能有共價鍵。知道這些足以應付考試了。 藍湖百合 離子化合物是在熔融狀態或水溶液中電離成離子,以離子鍵結合,而共價化合物是共價鍵連線,及以共用電子對形式構成.一般有非金...

mncl2是離子化合物

常見元素電負性 鮑林標度 氫 2.1 鋰 1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 ...