1樓：朱的後代
分子間作用力
分子間作用力分類 分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：
範德華力：起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。
根據**不同又可分為： 色散力（en:london dispersion force）：
瞬時偶極之間的電性引力；取向力（dipole-dipole force）：固有偶極之間的電性引力；誘導力：誘導偶極與固有偶極之間的電性引力；氫鍵：
x-h…y型別的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。
定義：範德華力（又稱分子作用力）產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:
u =b/r 12- a/r 6 (對於2 個碳原子間,其引數值為b =11.5 ×10-6 kjnm^12/mol ；a=5.96 × 10-3 kjnm^6/mol；不同原子間a、b 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。
範德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。
色散力色散力（dispersion force 也稱“倫敦力”）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關，變形性越大（一般分子量愈大，變形性愈大）色散力越大。
色散力和相互作用分子的電離勢有關，分子的電離勢越低（分子內所含的電子數愈多），色散力越大。色散力的相互作用隨著1/r6 而變化。
誘導力誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結果使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，本來非極性分子中的正、負電荷重心是重合的，相對位移後就不再重合，使非極性分子產生了偶極。這種電荷重心的相對位移叫做“變形”，因變形而產生的偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。
誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。在極性分子和極性分子之間，除了取向力外，由於極性分子的相互影響，每個分子也會發生變形，產生誘導偶極。其結果使分子的偶極距增大，既具有取向力又具有誘導力。
在陽離子和陰離子之間也會出現誘導力。
誘導力與極性分子偶極矩的平方成正比。誘導力與被誘導分子的變形性成正比，通常分子中各原子核的外層電子殼越大（含重原子越多）它在外來靜電力作用下越容易變形。相互作用隨著1/r6 而變化，誘導力與溫度無關。
取向力取向力（orientation force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個分子必將發生相對轉動。
這種偶極子的互相轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做“取向”。這時由於相反的極相距較近，同極相距較遠，結果引力大於斥力，兩個分子靠近，當接近到一定距離之後，斥力與引力達到相對平衡。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。
取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。取向力與絕對溫度成反比，溫度越高，取向力就越弱關相互作用隨著1/r6 而變化。
2樓：匿名使用者
因為分子間有範德華力作用。
分子間作用力又被稱為範德華力，按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：
範德華力：起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。
根據**不同又可分為： 色散力（en:london dispersion force）：
瞬時偶極之間的電性引力；取向力（dipole-dipole force）：固有偶極之間的電性引力；誘導力：誘導偶極與固有偶極之間的電性引力；氫鍵：
x-h…y型別的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。
定義：範德華力（又稱分子作用力）產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:
u =b/r 12- a/r 6 (對於2 個碳原子間,其引數值為b =11.5 ×10-6 kjnm^12/mol ；a=5.96 × 10-3 kjnm^6/mol；不同原子間a、b 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
3樓：匿名使用者
因為分子之間有相互吸引的作用力
4樓：嘯友
1.分子間有相互吸引力
2.化學中會學到，原子由於 共用電子對 緊密結合在一起
但有時，有特例：雙氧水 分子會分開成原子再重組成新分子
5樓：數學我最棒
分子之間相互有吸引力
化學，兩個氧氣分子為什麼表示為2o，而不是o2，不是說氧由分子構成的麼
6樓：匿名使用者
氧氣由分子構成，化學式前面有不為1的數字表示分子個數
所以2o2 表示兩個氧分子，2o表示兩個氧原子
7樓：秋勃珺
氧的元素符號是o，o也表示一個氧原子。氧是雙原子分子，所以氧的分子式是o2﹙2在下角﹚。那麼兩個氧分子是2o2﹙前面的2與氧一樣高低；後面的2在下角﹚。
8樓：匿名使用者
兩個氧氣分子應該表示為2o2哦 ；2個氧原子才表示2o。
9樓：紅顏
因為o代表原子，兩個就要加2，2個氧原子構成一個分子o2..兩個就是2o2，換句話說，前面的數字表示分子或原子個數，後面的表示構成這個物質所需的原子數
10樓：匿名使用者
2個氧氣分子表示為2o2
11樓：匿名使用者
o2是氧氣，2o是兩個氧原子
由分子和原子構成的物質有什麼不同？
12樓：王喜朝
嚴格來說，只有金屬和稀有氣體是由原子直接構成的，它們的化學性質由原子直接決定，而元素符號能夠表示一個該種元素的原子，所以我們就用元素符號表示這兩類單質的組成。而固態非金屬單質的構成很複雜，往往一種元素能形成多種單質，磷元素就能形成白磷和紅磷，但初中階段往往直接用元素符號來表示，並不是說他們是由原子直接構成。”——化學千千夢
其他常見的物質都是由分子構成的（以後要學的鹼和鹽除外）
13樓：世界
所有的物質都由分子構成,分子又由原子構成。原子直接構成的物質一定是單質，由分子構成的物質則可能是單質也可能是化合物。
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的一個巨大的整體,沒有很小的重複單元（可以認為單一的一個原子是最小重複單元）。常見的由原子直接構成的物質有：
金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如c,si 。
（2）分子構成的物質有：
1、大多數非金屬單質 如氧氣、氫氣、硫、磷等
2、共價化合物（一般是非金屬元素與非金屬元素形成的化合物）如 水、氨氣等
離子構成的物質有 離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團形成的化合物）如氯化鈉硫酸鉀等
14樓：匿名使用者
原子構成的物質熔沸點高，而分子構成的較低。
金屬屬於金屬晶體，自由電子在整個晶體中自由運動，所以不能算原子構成。
比較典型的原子構成的物質如金剛石。
保持物質化學性質的粒子是分子和原子。 原子也算嗎？如果是最小粒子是否就只填分子呢？謝謝。
15樓：賈汪農委劉冰
準確的說分子式是保來持物質化學
自性質的最小bai粒子。但是有些物質如金屬是du由原子構成zhi，其保持化dao學性質的最小粒子就是原子。不過，在這裡，我們可以把這種原子看成特殊的分子，即金屬分子。
①物質發生化學變化時，分子發生了變化，原來的物質也就不存在，新的物質和原來的物質具有不同的化學性質。物質發生物理變化時，分子不變，物質不發生變化，它和原來物質的具有完全相同的化學性質。所以把分子說成是“保持物質化學性質”的最小粒子。
。
②分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。
③化學變化的實質是原子的重新組合，原來的分子分解，重新組合成新的分子。④分子是構成物質的一種粒子，不是唯一的一種。
還有比分子大的就是由分子或其他粒子聚合而成的粒子團，如各種官能團等，也具有不同的化學性質。
16樓：飛天小貓的魔方
這裡的標準答案是這樣的：
保持物質化學性質的粒子是【分子或原專子】。（因為物質種類不屬同，所以原子也可體現化學性質，最典型的是金屬和稀有氣體。）
構成物質的最小粒子是【原子】。（原子可以構成物質，也可以組合成分子再構成物質，但像質子中子這樣的粒子就不能構成物質了，需要拼湊在一起再構成物質。）
批卷子時候的標準答案就是這麼寫的。
17樓：匿名使用者
這句話，書上有原句的
以分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小微粒以原子構成的物質中，原子是保持物質化學性質的最小微粒離子的話比較複雜，初中不討論
所以填原子
18樓：我要下多多
單質的話保持物質化學性質的粒子是原子，那可定要算了，我覺得填原子
19樓：匿名使用者
所有的金屬及稀有氣體和大部分固體單質都是有原子構成，這就足以說明保持物質化學性質的最小粒子是原子。
分子是保持物質化學性質的一種粒子，而不是唯一粒子，由分子構成的物質，保持該物質化學性質的最小粒子是
20樓：隨心隨風走
分子是保持其化學性質的最小粒子之一，不是唯一微粒。 因為還有單質（如:單質 鐵 ）和離子。
原子是化學變化中的最小粒子
21樓：匿名使用者
分子是保持物質化學性質的一種粒子，而不是唯一粒子。由分子構成的物質保持該物質化學性質的最小粒子是原子
22樓：1任欽佩
塵埃dust7，你錯了。
分子是保持化學性質的最小顆粒物。而原子是化學變化中最小顆粒。
一個是性質，一個是變化。
這兩個不一樣。
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