1樓：
分子間作用力一般指範德華力（van der waals力）和氫鍵
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負電荷重心本來就不重合，始終存在著一個正極和一個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。
b．當兩個極性分子相互接近時，一個分子帶負電荷的一端要與另一個分子帶正電荷的一端接近，這樣就使得極性分子有按一定方向排列的趨勢，因而產生分子間引力，稱為取向力。
c．極性分子之間，離子與極性分子之間的相互作用力就是取向力，即取向力存在於永久偶極之間或離子與永久偶極之間。
(2) 誘導力（induction force）
a．誘導偶極（induced dipole） 本來分子中正、負電荷的重心重合在一起，由於帶正電荷的核被引向負電極而使電子雲被引向正電極，結果電子雲和核發生相對的位移，分子發生了變形，電荷重心分離，導致非極性分子在外電場（或在極性分子、離子）中產生偶極，這種偶極稱為誘導偶極。
b．應當注意，當外電場消失時，誘導偶極就消失，分子又重新變成非極性分子。
c．由誘導偶極產生的分子間作用力，稱為誘導力。
d．誘導力不僅存在於非極性分子與極性分子之間，也存在於極性分子本身之間。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬時偶極（instantaneous dipole） 由於每個分子中的電子不斷運動和原子核的不斷振動，可以發生瞬時的電子與原子核的相對位移，造成正、負電荷重心的分離，這樣產生的偶極稱為瞬時偶極。
b．這種瞬時偶極也會誘導鄰近的分子產生瞬時偶極。
c．由於瞬時偶極的產生，引起的分子間的相互作用力，稱為色散力。
d．分子的變形性越大，色散力越大。
e．色散力存在於任何共價分子之間。
總結：取向力，誘導力和色散力統稱為van der waals力。在極性分子之間存在取向力、誘導力和色散力，在極性分子和非極性分子之間存在誘導力和色散力，在非極性分子與非極性分子之間存在色散力。
(4) 氫鍵（hydrogen bond）
a．氫鍵既存在於分子之間（稱為分子間氫鍵），也可以存在於分子內部（稱為分子內氫鍵）的作用力。
b．它比化學鍵弱，但比van der waals力強。
c．定義：所謂氫鍵是指分子中與高電負性原子x以共價鍵相連的h原子，和另一個分子中的高電負性原子y之間所形成的一種弱的相互作用，稱為氫鍵(x—h……y)。
請參考：http://zhidao.baidu.com/question/43823699.html
2樓：學化學
取向力,誘導力,色散力.
分子間相互作用力屬於4大基本作用力中的哪一種？
3樓：匿名使用者
都是電磁相互作用力是分子間的哈採納下哈 謝謝
4樓：匿名使用者
分子間相互作用力屬於四大基本作用力中的電磁相互作用力，分子間相互作用力分三種：極性分子之間的取向力；非極性分子之間的色散力；非極性分子和極性分子之間的誘導力。 當非極性分子相互接近時，由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對位移，也即正、負電荷重心發生了瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。
而這種瞬時偶極又會誘導鄰近分子也產生和它相吸引的瞬時偶極。雖然，瞬時偶極存在時間極短，但上述情況在不斷重複著，使得分子間始終存在著引力，這種力可從量子力學理論計算出來，而其計算公式與光色散公式相似，因此，把這種力叫做色散力。 取向力發生在極性分子與極性分子之間。
由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個分子必將發生相對轉動。這種偶極子的互相轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做“取向”。
這時由於相反的極相距較近，同極相距較遠，結果引力大於斥力，兩個分子靠近，當接近到一定距離之後，斥力與引力達到相對平衡。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。 在極性分子和非極性分子之間，由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結果使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，本來非極性分子中的正、負電荷重心是重合的，相對位移後就不再重合，使非極性分子產生了偶極。
這種電荷重心的相對位移叫做“變形”，因變形而產生的偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。
5樓：匿名使用者
分子力是電磁力，比萬有引力大得多。
物理學家將物體之間的相互作用稱之為力。20世紀以來，人們從最初認識到的兩種力，萬有引力和電磁力，逐步擴充套件到了四種：萬有引力、電磁力、弱相互作用力、強相互作用力。
第一種力是引力，這種力是萬有的，也就是說，每一粒子都因它的質量或能量而感受到引力。引力比其他三種力都弱得多。它是如此之弱，以致於若不是它具有兩個特別的性質，我們根本就不可能注意到它。
這就是，它會作用到非常大的距離去，並且總是吸引的。這表明，在像地球和太陽這樣兩個巨大的物體中，所有的粒子之間的非常弱的引力能迭加起來而產生相當大的力量。
另一種力是電磁力。它作用於帶電荷的粒子（例如電子和夸克）之間，但不和不帶電荷的粒子（例如引力子）相互作用。它比引力強得多：
兩個電子之間的電磁力比引力大約大100億億億億億（在1後面有42個0）倍。然而，共有兩種電荷--正電荷和負電荷。同種電荷之間的力是互相排斥的，而異種電荷則互相吸引。
一個大的物體，譬如地球或太陽，包含了幾乎等量的正電荷和負電荷。由於單獨粒子之間的吸引力和排斥力幾乎全抵消了，因此兩個物體之間純粹的電磁力非常小。然而，電磁力在原子和分子的小尺度下起主要作用。
在帶負電的電子和帶正電的核中的質子之間的電磁力使得電子繞著原子的核作公轉，正如同引力使得地球繞著太陽旋轉一樣。
第三種力稱為弱核力，主要表現在粒子的衰變過程。它制約著放射性現象，並只作用於自旋為1/2的物質粒子，而對諸如光子、引力子等粒子不起作用。直到2023年倫敦帝國學院的阿伯達斯·薩拉姆和哈佛的史蒂芬·溫伯格提出了弱作用和電磁作用的統一理論後，弱作用才被很好地理解。
此舉在物理學界所引起的震動，可與100年前馬克斯韋統一了電學和磁學並駕齊驅。
第四種力是強作用力（或強核力）。它將質子和中子中的夸克束縛在一起，並將原子中的質子和中子束縛在一起，它只能與自身以及與夸克相互作用，人們認為其作用機制乃是核子間相互交換介子而產生的。
分子間作用力究竟是什麼，分子間作用力具體是哪幾種力
氫鍵得看情況的。有些屬於分子間作用力，有些屬於分子內作用力，區別分子間作用力和分子內作用力得從其微觀角度看，氫鍵是由孤對電子和空軌道產生。例如水的氫鍵就屬於分子間作用力，但甘油就是丙三醇則既有分子間作用力又有分子內作用力，根源是因為丙三醇內部羥基間也可以產生氫鍵。不知這樣回答能理解不？在高中階段還不...
幫忙講一下什麼是範德華力，氫鍵，分子間作用力
櫪 重量 範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點 沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度 增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力 與電負性大的原子...
分子勢能不是指分子間的作用力麼就是指分子間的引力或斥力，質量相同
123劍 分子熱運動的分子間勢能取決於物體的體積。分子勢能是分子間由於存在相互的作用力，從而具有的與其相對位置有關的能。其變化情況要看分子間作用力。分子間作用力分為斥力和引力.在平衡位置時相對平衡，小於平衡位置時表現為斥力,大於平衡位置時表現為引力 但無論何時，引力與斥力都是同時存在的。分子勢能是內...