1樓：匿名使用者
呵呵 ，，其實我們說的k。l。m。
n。等只是大層而已，，還有更小點的小層，，s。p。
d。f..分別容納電子2.
6.10.14k層由s構成，l由sp構成。
m由spd構成，以此類推，我們看到元素週期表原子軌道符號的寫法指的是原子最外層電子排布..
2樓：匿名使用者
前面是n，殼層數，後面是2l+1,l是角量子數
3樓：匿名使用者
電子排布式
最初人們只是用電子結構示意圖來表示原子的微觀結構，但電子結構示意圖只能表示出原子的電子層而不能表示出能級和軌道，電子排布式由此誕生。
電子排布式的表示方法為：用能級符號前的數字表示該能級所處的電子層，能級符號後的指數表示該能級的電子數，電子依據「能級交錯」後的能級順序順序和「能量最低原理」、「泡利不相容原理」和「洪德規則」三個規則進行進行。另外，雖然電子先進入4s軌道，後進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s ∣ 2s,2p ∣ 3s,3p,3d ∣ 4s的順序進行。
示例h：1s^1
f：1s^2 ∣ 2s^2,2p^5
s：1s^2 ∣ 2s^2,2p^6 ∣ 3s^2,3p^4
cr：1s^2 ∣ 2s^2,2p^6 ∣ 3s^2,3p^6,3d^5 ∣ 4s^1 （注意加粗數字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因為d軌道上，5個電子是半充滿狀態，這裡體現了洪德規則）。
以 f：1s^2 ∣ 2s^2,2p^5 為例將 s,p前面的數字表示 主量子數n 即電子層 s,p表示角量子數 l (電子亞層)s,p的幾次方表示磁量子數 m （描述軌道的量子數，即有幾個電子） o(∩_∩)o~....你可以在 http:
htm?fr=ala0_1_1 好好看哈
當n＝3,l＝2,m＝0,±1,±2時其原子軌道符號是什麼
4樓：匿名使用者
原子軌道符號的表示如下：
1、當n＝62616964757a686964616fe58685e5aeb9313334313533383，l＝2，m＝0時，原子軌道符號為3dz²。
2、當n＝3，l＝2，m＝+1時，原子軌道符號為3dxz。
3、當n＝3，l＝2，m＝-1時，原子軌道符號為3dyz。
4、當n＝3，l＝2，m＝+2時，原子軌道符號為3dxy。
5、當n＝3，l＝2，m＝-2時，原子軌道符號為3dx²-y²。
擴充套件資料
在現代量子力學模型中，描述電子層的量子數稱為主量子數（principal quantum number）或量子數n，n的取值為正整數1、2、3、4、5、6、7，對應符號為k、l、m、n、o、p、q。對氫原子來說，n一定，其運動狀態的能量一定。一般而言：
n越大，電子層的能量越高。
對於每乙個電子層對應的主量子數n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是說，總共有n個能級，因為第一電子層k的n=1，所以它只有乙個能級，而n=2的l層就有兩個能級，表現在光譜上就是兩條非常相近的譜線。
從第一到第七週期的所有元素中，人們共發現4個能級，分別命名為s，p，d，f。從理論上說，在第八週期將會出現第五個能級。
電子運動描述軌道的量子數稱為磁量子數（magnetic quantum number）符號「m」，對於每乙個確定的能級（電子亞層），m有乙個確定的值，這個值與電子層無關（任何電子層內的能級的軌道數相同）。
磁量子數m取值受角量子數l制約，對於給定的l值，m∈ 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1個值。這些取值意味著在角量子數為l的亞層有2l+1個取向，而每乙個取向相當一條「原子軌道」。
5樓：妲己
兩4s電：
第bai4層n=4；s電l=0,m=0；自旋du向向自旋向自旋自zhi旋量數s都1/2自旋磁dao量數ms(s角標)1/2-1/2
兩電總版結：
n=4l=0m=0ms=1/2；
n=4l=0m=0ms=-1/2
六3d電：3d軌道共權563d電5軌道種排布穩定m=2軌道兩其四軌道各且自旋平行假設自旋平行四電都向自旋則63d電量數：
3d軌道n=3,l=2, m=2,1,0,-1,-2m=2軌道兩自旋相反電ms別負1/2其自軌道電ms都1/2
6樓：匿名使用者
3dz2 3dx2-y2 3dxy 3dyz 3dxz
7樓：風傾
[最佳答案]原子軌道符號的表示如下: 1、當n=3,l=2,m=0時,原子軌道符號為3dz²。 2、當n=3,l...
量子數確定原子軌道符號
8樓：貝殼愛因斯坦
n是主量子數，表示不同殼層的能級，原子中電子的軌道是不連續的，只能取分立值，分為不同的殼層。n=5即第五個殼層，電子殼層符號由內到外依次為k,l,m,n,o,p...。n=5即第五層軌道。
l是角量子數，表示角動量的大小，決定了每個殼層內不同軌道的形狀，如l=0即s軌道，呈球形；l=1即p軌道，呈紡錘形；l=2即d軌道，呈4個花瓣形等等。
m是磁量子數，決定了不同形狀軌道在空間的方向即x,y,z，m=0軌道沿z方向。
n=5,l=2,m=0合起來就表示5pz的原子軌道，pz即沿著z方向的p軌道。
對於量子數確定元素，可以從最外層條件排布電子，直到最內層。l的取值決定於n，從0到n-1，對於每乙個l都有2l+1個不同方向的軌道，每乙個m值可容納2個電子，則每乙個l容納2(2l+1)個電子，然後從l=0一直加到最大的l。低於最外層的電子數可以直接按2*(n方)求出。
對於這個例子，如果限制條件是「n=5為最外層，l=2是填滿的，l>2是空的」，那麼每個l能夠容納電子數是2(2l+1)個，則這層共有2+6+10=18個電子。向內則依次為n=4容納32個電子，n=3為18個電子，n=2為8個電子，n=1為2個電子。這樣，原子核外電子排布就確定了，即2 8 18 32 18，加起來即原子序數78，也就是鉑pt元素。
如果本例子m=0也是限制條件，即l=2軌道只能排z方向，那麼這個軌道只能排2個電子。這樣，最外層n=5共有l=0的2個電子，l=1的6個電子，l=2的2個電子，最外層共10個電子。內層電子數仍然依次是32，18，8，2。
這樣，排布即2 8 18 32 10，加起來即70，為元素鐿yb。
9樓：匿名使用者
5dn=5:表示主量子數是5，也就是經典解釋裡的「在第5層軌道上」
l=2:表示角量子數是2
角量子數從0到5分別用spdfg來表示
角量子數用經典語言來解釋就是軌道的偏心程度。角量子數越大，軌道越偏離正圓。
m=0是磁量子數是0。實際上磁量子數還分ml和ms分別表示軌道磁量子數和自旋磁量子數。這裡是指軌道磁量子數。
經典表示是軌道的空間取向。0表示軌道空間取向在磁場方向上的投影為0。
10樓：饒桂
同志，你是大學生嗎？這電子排布可是大學化學的內容，我只略知一二：n(主量子數）=5，說明是o層的電子，l（角量子數）=2,說明是p亞層的電子，m=0,說明在第乙個軌道上。
怎樣用原子軌道符號表示量子數？
11樓：
n和l的關係就不用說了吧，這其中的關鍵還是要看l的取值。
平時最常用的就是l=1,2。只有八種，你背到就可以了。
n，l=1，m=-1，對應的原子軌道符號是npy；（n以它的實際取值為準）
m=0，對應的原子軌道符號是npz；
m=1，對應的原子軌道符號是npx；
n，l=2，m=0，對應的原子軌道符號是ndz²；
m=±1，對應的原子軌道符號分別是ndxz，ndyz；
m=2，對應的原子軌道符號是ndxy；
m=-2，對應的原子軌道符號是ndx²-y²；
l>2,沒有看到過這方面的知識，就不知道了，一般的知道l=1,2就夠了，非專業人士最好不要深究。
12樓：匿名使用者
是主量子數和角量子數嗎
n：k-1 l-2 m-3 n-4 o-5 p-6 q-7
l: s-1 p-2 d-3 f-4 g-5
量子數n=3 l=1 的原子軌道的符號是什麼 該類原子軌道形狀如何 有幾種空間取向
13樓：zero天秤
符號是3p，p型原子軌道是啞鈴型的。
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道。因此根據l=1推斷出為p軌道。其實原子軌道的分布圖是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分布圖。
p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每乙個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子，p軌道所形成的是乙個雙啞鈴形或吊鐘形的軌道。
14樓：great何
符號是3p，p型原子軌道是啞鈴型的。
其實原子軌道的分布圖
是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分布圖p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每乙個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子。
下列量子數組合中，原子軌道符號為2p的是
15樓：
選第四個，再好好看看書上的吧，靠自己理解
用原子軌道符號表示量子數，怎樣用原子軌道符號表示量子數？
將憶彤宓本 n和l的關係就不用說了吧，這其中的關鍵還是要看l的取值。平時最常用的就是l 1,2。只有八種，你背到就可以了。n，l 1，m 1，對應的原子軌道符號是npy n以它的實際取值為準 m 0，對應的原子軌道符號是npz m 1，對應的原子軌道符號是npx n，l 2，m 0，對應的原子軌道符...
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