1樓：
當溫度公升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
氫離子濃度指數（英語hydrogen ion concentration；法語potentiel d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph（英式發音：[pʰi:
ˈɛɪ̯tʃ]，法式發音[pɛaʃ]，由於ph是法語簡寫，所以建議讀作法式發音）值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
中性溶液
中性溶液指通常情況下（25°c、298k左右），ph值為7.0的溶液，常見的有氯化鈉溶液、純水。
溶液中[h+]=[oh-]
中性溶液的本質並不是ph=7，而是溶液中[h+]=[oh-]。我們常說ph為7的溶液是中性溶液，這是指在常溫下的溶液。如果說凡是ph=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其ph都為7,這就不對了。
因為水的離子積是隨溫度而變的，當溫度為10℃時，
kw=3.6×10-15，則ph=7.23時溶液才是中性。當溫度為50℃時，kw=506×10-14,則ph=6.63時溶液才是中性。
2樓：彼岸吹過的風
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」
ph只是-lg[h+]這個數值。
ph=7只用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l
當溫度公升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
3樓：匿名使用者
減小 因為加熱 促進水水解 氫離子和氫氧根離子濃度增大
水加熱的時候ph為什麼變
4樓：匿名使用者
你要bai問的是怎麼變嗎。
水是中du性zhi的,當25度時中性ph為dao7,而100度時中性ph為6.所以當你加熱水回時水還是答中性,但ph會減小.
水中h2o會電離出氫離子和氫氧根，但是能電離出的比較少，溫度公升高就會電離更多，而水的ph與水中的氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，ph越小
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