1樓：有恃無恐
親，是啊，因為溶液的體積增大，而h+的量不變，所以溶度減小
2樓：匿名使用者
弱酸都是弱電解質，所謂弱電解質，就是在溶液中大部分以分子形式存在，少部分在水的作用下發生電離。不管你怎麼稀釋，弱酸也不可能完全電離，而是會達到一種「平衡狀態」，即電離到一定程度便不再電離，在同條件下弱酸溶液稀釋氫離子濃度不變。
3樓：透亮杯兒
溶液中的各種物質的濃度，包括氫離子的濃度，只要溶液被稀釋，那麼所有的物質的濃度都會變小。這是乙個定理。
對於弱酸溶液的稀釋，當然也符合這個規律。我們知道弱酸溶液被稀釋，弱酸的電離程度增大，但弱酸電離度的增大倍數，遠小於溶液被稀釋的倍數。
4樓：匿名使用者
弱酸溶液稀釋時，氫離子濃度肯定是減小的。因為不管是弱酸還是強酸，稀釋時溶液的酸度肯定降低，也就是氫離子濃度減小。不過弱酸溶液稀釋時，氫離子數是增加的。
注意，氫離子濃度與氫離子數是兩個不同的概念。試想，要是酸溶液稀釋後氫離子濃度會增大，那 只要往酸溶液裡加加水，就會越來越酸度大了？豈不笑話？
5樓：雨後三千
是的，雖然有越稀越電離之說，但變稀電離程度加大，只是氫離子數量變多
，但氫離子變多時溶液體積也在改變，而且溶液體積增大的速度較之快，
沖淡了氫離子數量的變化，所以氫離子濃度變小
6樓：匿名使用者
弱酸稀釋離子濃度增加
弱酸能使酸溶液的氫離子濃度變低，為什麼
7樓：萊特資訊科技****
溶液中的各種物質bai的濃度
,包括du氫離子的濃度,只要溶液被zhi
稀釋,那麼所有的物質dao的版濃度都會變小.這是乙個定理.
對於權弱酸溶液的稀釋,當然也符合這個規律.我們知道弱酸溶液被稀釋,弱酸的電離程度增大,但弱酸電離度的增大倍數,遠小於溶液被稀釋的倍數.
8樓：金黃的
氫離子和弱酸根離子結合生成了弱酸
稀釋濃的弱酸溶液，氫離子的濃度為什麼先增大後減小？ 15
9樓：文真言
濃的弱酸，由於濃度較高，弱酸分子沒有完全電離，大部分以分子形式存在，氫離子濃度很低；當加水稀釋時，分子開始大量電離，生成大量氫離子，氫離子濃度變大，當計息加水時，由於分子基本完全電離，這時只是單純的稀釋作用，氫離子濃度又會變小。
10樓：源修平
開始溶液中有大量未電離的弱酸分子，稀釋會促進其電離。當其中的分子完全電離後，再稀釋氫離子的濃度自然會減小。
我們要注意的是弱酸弱鹼中都還有未電離的分子。
11樓：教授王
先是加入的水少，電離出h+多；
然後是加入的水多，而電離出h+沒有加入的水多；
12樓：匿名使用者
電離平衡，水多了，水也電離！！！
為什麼醋酸加水稀釋氫離子濃度減小
13樓：雲和山的彼端
ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，根據平衡移動原理，稀釋溶液中的總的粒子濃度減小，平衡向「減弱」離子濃度減小方向，既粒子濃度增大的方向移動，是「減弱」不是消除，所以稀釋醋酸電離出的h+的物質的量增加，但遠小於稀釋中水的體積增加量，這樣說稀釋h+濃度減小
14樓：匿名使用者
醋酸是弱酸部份電離，稀釋時離子濃度是先增大到一定程度後，再稀釋離子濃度就減小了。因太稀後，水增加了，電離分子數增加很少，結果就是濃度減小。
為什麼對某弱酸的稀溶液加熱時，溶液中的氫離子濃度會減小
15樓：受語兒零禎
電離程度是由弱酸電離產生的離子的濃度乘積來衡量的
在一定範圍內，弱酸越稀其電離程度越大。給液體加熱，導致酸的濃度加大，直接導致電離度降低，所以氫離子濃度減少。
16樓：本覓晴汝瑋
某弱酸的稀溶液加熱時，他是可逆反應，加熱
正反應加快了，相比水蒸發
他的濃度應該是降的更快
17樓：巫馬宛妙駒臨
你好，應為弱酸電離的反應是可逆反應，但是隨著加熱，逆反應大於正反應，也就是電離出的氫離子的速度變慢。因此溶液中的氫離子濃度會減小
為什麼對某弱酸的稀溶液加熱時，溶液中的氫離子濃度會減小是錯誤的
18樓：
其實水受熱蒸發是少量的之所以是弱酸，如：醋酸
是因為他的氫離子電離程度不大
大約100個醋酸分子只有4個電離成氫離子和醋酸根離子。而加熱弱酸一般會導致分子熱運動加劇，使電離程度加大，氫離子會更容易被電離，濃度就會變大。
弱酸溶液的濃度越小,電離度越大,所以,酸越稀溶液酸性越強這話對麼
19樓：禾鳥
這句話是錯誤的。應該是：弱酸溶液的濃度越小，電離度越大，但溶液酸性越弱。
1、弱酸的電離：是可逆的過程。以醋酸電離為例，電離方程式為：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
2、加水稀釋對電離平衡的影響：加水溶液中微粒（hac、h+、ac-）的溶液都減小，根據勒夏特列原理，平衡會向微粒數增多的方向移動，故電離平衡會向正向移動，所以電離程度會增大，電離度增大。
3、溶液的酸性由溶液中的c(h+)決定，c(h+)越大，溶液酸性越強，溶液變稀後電離平衡雖然是向正向移動，但平衡移動只能減弱原平衡的改變，而不能抵消原平衡的改變，所以達到新的平衡後，稀溶液中c(h+)仍然要小於濃溶液中c(h+)，故對於同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱於濃溶液。
擴充套件資料
常見的弱酸：
1、碳酸
碳酸（h₂co₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（oh）nrom可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.
033mol/l，ph為5.6，pka=6.37。
h2co3 （pka1=6.38，pka2=10.33，p代表取負常用對數。
）飽和碳酸溶液（純co₂，壓力為1 atm）的ph約為4，而在自然條件下co₂含量是0.03%，溶解達到飽和時ph=5.6。
這也是為什麼定義酸雨為ph小於5.6的雨水的原因。
要使ph達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高co₂濃度）來實現。
2、乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、醃漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使ph降低至低於微生物最適生長所需的ph。
乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，新增到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。
3、次氯酸
次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為hclo，結構式h－o－cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，僅次於亞氯酸。
它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸能氧化還原性物質，使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：na2so3+ hclo = na2so4+ hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）。
4、氫氟酸
氫氟酸（英文：hydrofluoric acid），化學式是hf，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.
3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.
15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。
具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並儲存於陰涼處。
20樓：誰被採納誰收錢
肯定錯，∵酸性只跟h+的濃度有關，而電離度越大只能說明h+的物質的量大，物質的量≠濃度。
請問軍婚是不是不給離
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8 20是不是離太陽最近的時候
伊蓮夏荼 不是，地球距離太陽最近是處於近日點的時候。1月初，地球離太陽距離最近，為1.471億千公尺，這一點叫做近日點。由於地球軌道是橢圓形的，隨著地球的繞日公轉，日地之間的距離就不斷變化。地球軌道上距太陽最近的一點，即橢圓軌道的長軸距太陽較近的一端，稱為近日點。在近代，地球過近日點的日期大約在每年...
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