為什麼同濃度同體積的弱酸和強鹼反應後，PH

1樓：

因為，反應會生成強鹼若酸鹽，然後，陰離子水解，結合氫離子，然後，使氫氧跟離子空餘，所以使溶液呈鹼性。

2樓：翼飛翔ai巴黎

同濃度同體積的弱酸與強鹼（為一元酸與一元鹼）混合,恰好生成強鹼弱酸鹽,強酸弱鹼鹽會電離所以顯鹼性.實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底,還有很少量的弱酸和強鹼,弱酸以分子形式存在,強鹼以離子形式存在所以顯鹼性.

3樓：匿名使用者

這個問題還有一個假設，同電價的情況下，因為是弱酸，電離出來的h+濃度較低，而強鹼電離出來的oh-濃度較高，所以中和完之後還有剩餘的oh-離子，所以顯鹼性，ph值大於7

4樓：匿名使用者

如naco3 他是強鹼弱酸鹽，所以呈鹼性

具體判斷的話就是看酸和鹼時那個的酸或鹼性更強，和成鹽後糾偏那個性

5樓：贅牧恫斡

中和反應是定性的說法，只要是酸和鹼反應生成鹽和水的反應就是中和反應，最後的ph未必為7.基於上述定義，你的問題就失去了意義。等體積等濃度的弱酸和強鹼反應，最後得到弱酸強鹼鹽（比如醋酸鈉），ph應大於7（誰強顯誰性），這是個定量的問題。

而弱酸強鹼中和，說得是定性的事兒，最後的ph值是不確定的，可能大於7，可能小於7，也可能等於7，取決於具體的量。

6樓：芯瘋的萌皇

因為生成的鹽的水溶液也是呈鹼性的啊

例如碳酸鈉，碳酸鉀，亞硫酸鈉

為什麼弱酸弱鹼反應會比稀的強酸強鹼反應

7樓：芥末留學

中和熱是一個定值，教材中給出的定義是“酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量”。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是“強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱”，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於57.3kj/mol，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於57.

3kj/mol，中和熱的數值就是57.3kj/mol，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。

樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。

等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後的ph為什麼大於7

8樓：**

1.同濃度同體積的弱酸與強鹼（為一元酸與一元鹼）混合,恰好生成強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底，還有很少量的弱酸和強鹼，弱酸以分子形式存在，強鹼以離子形式存在所以顯鹼性。

用強鹼滴定弱酸(同濃度),弱酸與強鹼反應至ph為7時,為什麼所加強鹼體積

9樓：武雲霞上的青菜

物料守恆在化學中，表現在化學反應前後，各種元素的質量保持不變。而溶液的酸鹼性，濃度等不涉及物料守恆問題。

弱酸和強鹼混合後的ph值計算

10樓：墨汁諾

因為弱酸的電離程度很小，所以ph=1的ha（弱酸）實際物質的量濃度遠大於0.1mol/l。

所以 ph=1的ha（弱酸）與ph=13的naoh混合後，其實有大量的酸剩餘，故顯酸性。

而0.1molha（弱酸）與0.1molnaoh混合就生成強鹼弱酸鹽，沒有酸鹼剩餘，故為鹼性。

ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲備，當酸鹼中和時，溶液中氫離子減少，促進醋酸的電離,補充了氫離子，使最終的ph小於7。

11樓：匿名使用者

0.1mol的ha是可以完全跟0.1mol的naoh反應的,完全轉化成naa.

但是naa會水解,a-離子會結合掉水中的h+,h2o=(可逆)h++oh-,平衡向右移動了吧,氫氧根是不是多了?不顯鹼性是什麼性?

既然naa是弱酸,那麼ph=1只是電離出來的一小部分而已,實際的酸的量可能是很多很多的,反應之後固然生成了鹽,但是大部分還是酸,由於酸的電離抑制了鹽的水解,所以還是顯酸性.

12樓：檢胤騫

有區別naoh是強鹼oh是完全解離出來的，也就是說雖然ph=13的naoh中得oh與ph=1中得ha的ph=1ha中得h濃度是相等的，但弱酸是不完全解離的（ha1摩爾能解離出0.01摩爾h，而1摩爾naoh能解離出1摩爾的oh）naoh反應掉了，ha還是剩下很多的，所以呈酸性，而同濃度的兩種物質都反應完全，生成nah，此為強鹼弱酸，水解呈鹼性，ph》7.也許表達得不是很好，希望對你有幫助

為什麼同濃度同體積的弱酸和強鹼反應後，PH

相同體積和濃度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，開始及一段時間後的現象

為什麼弱酸中H離子濃度受物質的量影響

為什麼別人養的貓和狗會做朋友，為什麼家裡同時養了貓和狗，狗總是怕貓？

其他用戶還看了：