1樓：
弱弱的覺得，這位同學理解有些偏差啊，雖然有點小道理，最好還是正式一點好。
還有你說的那個氫離子濃度受物質的量影響，是在說電力平衡常數常數嗎，這個可只跟溫度有關與其他任何條件無關。就是水的離子積表示為kw那個。
「氫離子濃度受【體積】影響」 應該這樣理解，原溶液加水，比如說醋酸，那麼它的電解產物醋酸根和氫離子濃度肯定會下降，對不對，然後從平衡移動角度，平衡右移反應正向進行，【更多的醋酸分子電離】了，醋酸電離出來的氫離子物質的量變多，但是由於【平衡移動微弱】，氫離子濃度仍然下降。
「受氫離子的物質的量的影響」 在醋酸內加酸也就是增加氫離子濃度，平衡左移，醋酸電離被抑制，【醋酸電離程度降低】，可是往裡加酸，怎麼樣它氫離子濃度肯定公升高。（加的酸的濃度要比原溶液大）
強酸完全電離，一遇水就只有離子了（很大濃度也是，高中化學就是完全電離），就像冤家離得遠遠的，不像弱酸，醋酸之類的在水中仍有分子存在。
不知道你是不是高二的呢，平衡會有點抽象，但是你每次做題的時候想著一杯溶液會不會好點呢。
高考會考一道大題哦，挺重要的，對化學其它的知識也有幫助。(我是說江蘇高考。。
2樓：可憐的七妹
因為醋酸是弱酸，不完全電離，加水會促進電離使h+的物質的量增加，但加入的水會使體積增大，離子濃度反而會減小。
3樓：匿名使用者
都說是弱酸了，那就是說不完全電離了。那麼就有個飽和度問題。影響飽和度的因素就都要考慮了，什麼溫度了，濃度了等等。強酸一般在高中化學裡面就是全電離了。
呵呵，從電離平衡方面你就好理解了。
同物質的量濃度的強酸弱酸為什麼氫離子物質的量相同 氫離子的濃度不是不同嗎而體積一樣為什麼氫離子的物質
4樓：瀟虞
你的第一句話是錯的。應該是同ph值的強酸與弱酸的氫離子濃度相同。因為體積一定時ph的計算是只和氫離子的物質的量有關的。
強酸溶於水（稀溶液）時解離完全；但是弱酸存在解離平衡問題，它所解離出的氫離子會變少。
但是此時強酸與弱酸的物質的量不一定相同，還需要考慮是幾元酸的問題。
對於你的問題補充。我設一些量吧。對於一元強酸ha和一元弱酸hb。兩者物質的量濃度相同均是c，其溶液體積也均是v。則兩者物質的量n相同。
對於強酸ha，由於它完全解離，所以c（h+）=c（ha），也就是說n（h+）=n（ha）。如果用適量鹼xoh剛好中和ha，那麼n（xoh）=n（h+）=n（ha）。
對於弱酸hb，部分解離，存在解離平衡hb—（h+）+b-）。此時n（h+）最後，hb中所有的氫都會被解離出來同oh-反應生成水。那麼這時n（xoh）=n（hb），進而等於n（ha）。
上述過程就表明了同樣的物質量濃度強弱酸中和鹼能力相同，但是ph不同。
5樓：匿名使用者
不同的。同ph值的酸氫離子物質的量相同，同物質的量濃度的強酸弱酸，弱酸的氫離子物質的量小於強酸。
弱酸能使酸溶液的氫離子濃度變低，為什麼
6樓：萊特資訊科技****
溶液中的各種物質bai的濃度，包括du氫離子的濃度，只要溶液被zhi
稀釋，那麼所有的物質dao的版濃度都會變小。這是乙個定理。
對於權弱酸溶液的稀釋，當然也符合這個規律。我們知道弱酸溶液被稀釋，弱酸的電離程度增大，但弱酸電離度的增大倍數，遠小於溶液被稀釋的倍數。
7樓：金黃的
氫離子和弱酸根離子結合生成了弱酸。
為什麼氫離子濃度相同酸的濃度弱酸更大？
8樓：沉默劍客
因為弱酸是弱電解質，氫離子電解出來的相對更強的電解質（酸）少，所以如果要使它電離出來的氫離子濃度與更強的電解質（酸）電離出來的相同，就需要濃度相對大一些了。
9樓：司馬清月
因為，舉個例子，一元強酸和弱酸都要電離出1mol的氫離子，強酸完全電離，所以只需要1mol的強酸就可以了，而弱酸不完全電離，就算是百分之九十電離，也需要超過1mol的弱酸才能電離1mol的氫離子，所以弱酸濃度能大。
10樓：超文字鏈結
弱酸不完全電離，強酸完全電離，氫離子濃度相同，強酸的濃度等於氫離子濃度，弱酸要氫離子跟強酸相同就要更大的濃度。
11樓：雪飛
因為弱酸部分電離，強酸是完全電離，弱酸只是電離出來的那部分氫離子濃度和強酸相同了。
12樓：網友
比如強酸10個h離子與弱酸15個h離子的酸度哪個濃度更高。
13樓：匿名使用者
醋酸是弱酸不能完全電離所以氫離子有剩餘。
強酸和弱酸物質量濃度相同什麼意思？ 是h離子相同弱酸生成氫氣多吧？
14樓：楞次之魂
你這裡算是兩個問題吧？
第乙個問題，強酸和弱酸物質量濃度相同指的是未電離前的物質的量相同。
第二個問題，h+離子相同（一般有時候說ph相同）指的是電離出來的h+相同，如果強酸和弱酸電離出的h+一樣，那弱酸的濃度一定大大超過強酸，在和金屬反應生成h2的過程，平衡不斷被促進，生成的h2就會更多。
15樓：匿名使用者
強酸和弱酸物質量濃度相同就是指相同體積溶液所含酸的物質的量相同，如果都是一元酸，那麼能中和掉的鹼的量也相同。
16樓：匿名使用者
根據c=n/v,強酸和弱酸物質的量濃度相同，則說明在單位體積內所含的物質的量是一樣多的。強酸與弱酸的區別就在與在水中是否能完全電離，兩者物質的量一樣多，不代表氫離子一樣多，這還得分幾元酸，即使兩者都含有相同的原子個數，但因為在電離時，強酸是完全電離的，而弱酸只是部分電離，所以氫離子的物質的量濃度不一樣。氫離子相同，則弱酸生成的氫氣多。
中和酸所需鹼的量，與酸的關係：是酸的溶質濃度對其有影響還是氫離子濃度有影響
17樓：victor小亮
當然是是受氫離子濃度的影響，只有一元強酸的濃度與其電離出的h+的濃度一致。
需要更多的鹼中是有前提的，是拿體積相同（注意這個前提）且h+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的，弱酸的量必須比強酸多，才有可能達到h+的濃度相等，與鹼反應的過程中，由於與鹼不斷反應消耗了h+，促使未電離的弱酸電離產生h+，即弱酸的電離程度增大，電離平衡向生成h+的方向進行，故需要更多的鹼。
放出更多h2是拿體積相同且h+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的，這是因為h+物質的量濃度相同，那麼弱酸的量要比強酸的量多，因為弱酸是部分電離，弱酸的量必須比強酸多，才有可能達到h+的濃度相等，與但金屬反應的過程中，由於與金屬不斷反應消耗了h+，促使未電離的弱酸電離產生h+，即弱酸的電離程度增大，電離平衡向生成h+的方向進行，故能產生更多的h2。
希望幫到您。
18樓：匿名使用者
當然是氫離子濃度有影響。但是你不可能只加氫離子吧，加的是酸，氫離子與酸有固定的質量關係，所以中和酸就與酸的濃度有關（有影響）。
19樓：小小小法醫
都不是，強酸與強鹼中和，氫離子的物質的量=氫氧根離子的物質的量。
20樓：匿名使用者
氫離子濃度有影響。
但是還要考慮生成的鹽的水解。
一道高二的化學題
21樓：匿名使用者
dddddddd
加入nh4cl固體對於溶液的酸性無影響，所以1錯。
加入naac固體，產生弱電解質hac使得h+濃度降低，速率降低，2正確。
加入nano3,產生h+和no3-,得不到h2,3錯。
加入kcl溶液，相當於是稀釋原溶液，h+濃度降低，4正確。
22樓：匿名使用者
鹽酸和ch3coona，反應生成醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，使溶液中h+離子溶度降低，反應速率減慢。隨著反應的進行，醋酸會逐漸消耗，醋酸的。
向正向移動，即醋酸會逐漸電離出所有的h+，與反應前hcl含有的h+一樣多，因此不會影響生成氫氣的總量。
a 選項直接消耗了h+
b選項 形成，會加快反應速率。
c選項也是正確的，加水稀釋，濃度降低，但是h+物質的量沒有變。
23樓：愛ni很深
d 2加入後 醋酸根會結合氫離子形成醋酸 瞬間會降低氫離子濃度 減緩速率 但是隨著氫離子被消耗，醋酸中的氫離子會慢慢電離出來 所以不影響氫氣總量。
4中加入kcl溶液 會稀釋鹽酸溶液 會降低氫離子濃度 減緩速率 但是氫離子總物質的量不變 因此不影響生成氫氣總量。
1中 銨根離子水解呈酸性 會使氫離子增多。
3不影響氫離子濃度。
本題主要抓住氫離子濃度和物質的量是否受影響。
24樓：匿名使用者
d 2 4是對的答案 鹽降低鹽酸的濃度。
25樓：絕對f守護
這道題速率取決於氫離子濃度，1，3是固體，且不影響濃度，2與鹽酸生成醋酸，減少了氫離子濃度，但反應後期醋酸電離，故氫氣量不變，4離子不參與反應，因為溶液中有水，相當於稀釋，氫離子濃度減小，但溶質量不變，選d
為什麼相同氫離子濃度的hcl和ch3cooh中和酸所用氫氧化鈉的物質的量醋酸多於鹽酸？
26樓：匿名使用者
因為醋酸是弱酸達到和鹽酸相同的濃度需要含量更高的乙酸、所以中和相同濃度的鹽酸和醋酸、醋酸消耗的氫氧化鈉多。
27樓：元素單質控
相同氫離子濃度的hcl和ch3cooh溶液。
說明兩個的ph值一樣的，實際上鹽酸由於是強酸所以已經完全電離了，h+的濃度也就是鹽酸溶質的濃度，用的氫氧化鈉的量就是中和溶液裡h+的量。
醋酸是弱酸，僅電離了一部分的氫離子，還有大量的醋酸分子在溶液裡，只是受溶液裡已經電離的氫離子影響沒有電離，所以所用氫氧化鈉除了將溶液裡h+中和外還要中和醋酸分子。
28樓：匿名使用者
電離出相同的h需要的醋酸要多，本質是因為它是弱酸。
為什麼同濃度同體積的弱酸和強鹼反應後，PH
因為，反應會生成強鹼若酸鹽，然後，陰離子水解，結合氫離子，然後，使氫氧跟離子空餘，所以使溶液呈鹼性。 翼飛翔ai巴黎 同濃度同體積的弱酸與強鹼 為一元酸與一元鹼 混合,恰好生成強鹼弱酸鹽,強酸弱鹼鹽會電離所以顯鹼性.實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底,還有很少量的弱酸和強鹼,弱酸以分子形式存在,強鹼以離...
為什麼稱量前即使燒杯內有水，物質的量的濃度仍不改變
因為最終是在 容量瓶 里定容的。燒杯裡的水最後也加入 容量瓶 裡 你好，因為最終是用容量瓶來定溶液體積的，所以和你稱量時沒有關係了，配置一定物質的量濃度溶液稱量前小燒杯內有水為什麼結果不變 最愛 因為最終是在容量瓶里定容的.燒杯裡的水最後也加入容量瓶裡。第一次稱燒杯質量時就已經包含了裡面水的質量,加...
配置一定物質的量的濃度的溶液時，為什麼容量瓶中有蒸餾水不會影
皇夜柳摩滌 1，因為最後還要加水定容的，開始有水，無非是後面少加一點兒。2，轉移過程液體滴落，就意味著你之前準確稱量出的一部分溶質沒有進入容量瓶中，所以結果溶質少了，濃度小了。 藩彩妍喬莎 溶液本身就不是純淨物 配置溶液要盡可能的把溶質轉移到容量瓶中。在燒杯中物質完全溶解了，轉移之後，燒杯和玻璃棒上...