1樓：河傳楊穎
主要有3種方法。
1、體現濃硫酸的強氧化性的方程均有so2生成。
cu+2h2so4（濃）= cuso4+h2o+so2↑
zn+2h2so4（濃）= znso4+h2o+so2↑
2fe + 6h2so4（濃）= fe2(so4)3+ 3h2o + 3so2↑
2、體現強酸制弱酸。
na2so3 + 2hcl = nacl + so2↑ + h2o(實驗室制法)
na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o(實驗室制法)
ba2so3 + h2so4 =ba2so4↓ + so2↑ + h2o
3、體現硫元素還原性。
s + o2 = so2
二氧化硫應用領域
1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。
2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作燻蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.
25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。
4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。
5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。
6、按照claude ribbe在《拿破崙的罪行》一書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒藥來鎮壓奴隸的反抗。
2樓：結果是已收到
1，通入氫氧化鈉溶液
2naoh+so2=na2so3+h2o
2，銅與濃硫酸加熱反應
cu+2h2so4=cuso4+h2o+so2↑3，硫與氧氣反應
s+o2=so2
4，亞硫酸鈉與濃鹽酸反應製取二氧化硫
na2s2o3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑+s↓5，用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：
h2so4 +na2so3 =so2 ↑+h2o+na2so4
3樓：薔祀
有以下幾種方法可以嘗試：
①二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成：
②硫化氫可以燃燒生成二氧化硫：
③加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4fes2（s） + 11o2（g） === 2fe2o3（s） + 8so2（g）
2zns（s） + 3o2（g） === 2zno（s） + 2so2（g）
hgs（s） + o2（g） === hg（l） + so2（g）
擴充套件資料：
二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。
這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，並有致癌作用。
此外二氧化硫還能夠抑制黴菌和細菌的滋生，可以用作食物和乾果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關範圍和標準使用。
4樓：匿名使用者
so2的實驗室制法
（1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
（2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由於so2易溶於水,所以應選用濃h2so4和na2so3（s）反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀,為控制反應速率,濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水（常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
③18.0 mol·l－1的濃h2so4（即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
④na2so3（aq）不宜採用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成hso
5樓：匿名使用者
哦，好激動，方法可以分解用硫酸加硝酸，或者是分解亞硫酸
6樓：匿名使用者
用硫酸鈉和濃硫酸。
na2so4+h2so3=2so2↗↘+na2o2+h2o
用向上排空氣法收集二氧化硫，不能用排水集氣法。
7樓：匿名使用者
1.加熱分解硫酸鈉固體na2so4=△=na2o2↓+so2↗↘
2.氫氰酸和硫酸鈣不加熱反應hcn+caso4=cahcn↓+so2↗↘+o2↗↘（需要氫氧化鈉溶液吸收氧氣，當氫氧化鈉溶液冒氣泡說明二氧化硫已收滿）
3.濃硫酸鈉和濃硫酸加熱反應na2so3+h2so3=△=2so2↗↘+2naoh
實驗室製取二氧化硫方法
8樓：疏念雲駒初
分液漏斗裡盛濃硫酸，所以要用向上排空氣法收集，可以微微加熱。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~
銅和濃硫酸反應也行、量筒：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管，不需加熱,但不純~
②製取少量純度不高的so2時、紅色鮮花。亞硫酸鈉，將濃硫酸逐滴加入燒瓶裡。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集氣瓶：
1。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，可以用銅與濃h2so4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。
二氧化硫容易跟水反應、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集滿，製取二氧化硫、濃硫酸。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質。
準備和操作，以加速反應的進行、雙孔塞。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時、品紅溶液、玻璃片，如果出現濃厚的白煙、玻璃棒。(見圖)
實驗開始時，勿使它逸散出來汙染空氣，裝置如圖7-70所示，易分解、大燒杯、藍色石蕊試液，立即有二氧化硫氣體發生：實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，很不穩定。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在乙個250毫公升的圓底燒瓶裡盛亞硫酸鈉14克用品
9樓：瀧陽榮潛苓
實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。
cu+2h2so4（濃）（加熱）=cuso4+2h2o+so2↑na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑不需加熱
10樓：微生瑋類俠
化合價相鄰。
有什麼問題，乙個+6價，因為hcl會揮發，那麼so2裡會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性，所以也不用，硫酸的濃稀影響不大，so2不會與濃硫酸反應的最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫，乙個+4價？樓主hi我，不可能反應：
h2so4
+na2so3
====so2
↑+h2o+na2so4
不用鹽酸
11樓：你好
①亞硫酸鈉固體與75％左右的硫酸反應製取so2
反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽na2so3反應，可生成na2so4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成so2和水。
反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。
發生裝置：與製取***氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。
收集裝置：so2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。
實驗過程中注意通風。
②製取少量純度不高的so2時，可以用銅與濃h2so4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。
12樓：匿名使用者
h2so4+na2so3==加熱==na2so4+h2o+so2氣體
13樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
實驗室製取二氧化硫方法，二氧化硫的實驗室製取方法
疏念雲駒初 分液漏斗裡盛濃硫酸，所以要用向上排空氣法收集，可以微微加熱。好像也只有這個方法值得的氣體比較純 銅和濃硫酸反應也行 量筒 圓底燒瓶 250ml 玻璃導管，不需加熱,但不純 製取少量純度不高的so2時 紅色鮮花。亞硫酸鈉，將濃硫酸逐滴加入燒瓶裡。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口 集氣瓶 1。二氧化硫...
實驗室製取HO2（三種方法），CO2的方法
好，我來總結一下試試。實驗室制氫氣 1.裝置。發生裝置 固 液 型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗 長頸漏斗下端要在液麵以下 一邊接收集裝置。收集裝置 向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品 鋅粒 不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素...
實驗室製取CO2的化學方程式，製取CO2的所有化學方程式
二氧化碳的實驗室制法。1 藥品 稀鹽酸和大理石 或石灰石，主要成分是caco3 2 條件 常溫。3 原理 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 注意 1 製取co2不能用稀硫酸與大理石 或石灰石 反應，因為反應caco3 h2so4 caso4 h2o co2 生成的caso4微溶於水，...