1樓：疏念雲駒初
分液漏斗裡盛濃硫酸，所以要用向上排空氣法收集，可以微微加熱。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~
銅和濃硫酸反應也行、量筒：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管，不需加熱,但不純~
②製取少量純度不高的so2時、紅色鮮花。亞硫酸鈉，將濃硫酸逐滴加入燒瓶裡。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集氣瓶：
1。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，可以用銅與濃h2so4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。
二氧化硫容易跟水反應、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集滿，製取二氧化硫、濃硫酸。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質。
準備和操作，以加速反應的進行、雙孔塞。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時、品紅溶液、玻璃片，如果出現濃厚的白煙、玻璃棒。(見圖)
實驗開始時，勿使它逸散出來汙染空氣，裝置如圖7-70所示，易分解、大燒杯、藍色石蕊試液，立即有二氧化硫氣體發生：實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，很不穩定。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在乙個250毫公升的圓底燒瓶裡盛亞硫酸鈉14克用品
2樓：瀧陽榮潛苓
實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。
cu+2h2so4（濃）（加熱）=cuso4+2h2o+so2↑na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑不需加熱
3樓：微生瑋類俠
化合價相鄰。
有什麼問題，乙個+6價，因為hcl會揮發，那麼so2裡會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性，所以也不用，硫酸的濃稀影響不大，so2不會與濃硫酸反應的最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫，乙個+4價？樓主hi我，不可能反應：
h2so4
+na2so3
====so2
↑+h2o+na2so4
不用鹽酸
4樓：你好
①亞硫酸鈉固體與75％左右的硫酸反應製取so2
反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽na2so3反應，可生成na2so4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成so2和水。
反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。
發生裝置：與製取***氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。
收集裝置：so2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。
實驗過程中注意通風。
②製取少量純度不高的so2時，可以用銅與濃h2so4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。
5樓：匿名使用者
h2so4+na2so3==加熱==na2so4+h2o+so2氣體
6樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
二氧化硫的實驗室製取方法
7樓：匿名使用者
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
準備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在乙個250毫公升的圓底燒瓶裡盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗裡盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶裡，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。
用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來汙染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的so2時，可以用銅與濃h2so4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 cu+2h2so4（濃）（加熱）=cuso4+2h2o+so2↑
8樓：娛樂小磁場
實驗2 實驗室製取二氧化碳
9樓：孟飛
用亞硫酸鈉與稀硫酸反應na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2
實驗室製取二氧化硫
10樓：匿名使用者
最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：
h2so4 +na2so3 ====so2 ↑+h2o+na2so4不用鹽酸，因為hcl會揮發，那麼so2裡會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性，所以也不用，硫酸的濃稀影響不大，so2不會與濃硫酸反應的，乙個+4價，乙個+6價，化合價相鄰，不可能反應。
有什麼問題？樓主hi我！
11樓：匿名使用者
中等濃度的硫酸既可以吸水，避免二氧化硫溶於水，又可以電離出氫離子，體現出酸性，
12樓：匿名使用者
用濃硫酸。cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
13樓：茂甜利谷之
實驗室制法：用濃硫酸與銅反應，工業制法：1、原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理：〔1〕沸騰爐：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2〔條件是煅燒〕
〔2〕接觸室：2so2+o2=2so3(在500攝氏度的條件下v2o5作催化劑)
〔3〕吸收塔：so3+h2o=h2so4
14樓：段吉昔佳妍
1.濃硫酸
60-80%的都可以，
亞硫酸鈉
分析純，或者市售的就可以，亞硫酸的質量是看你需要製備多少，一般有5-10g左右即可
2，反應容器
是用大的錐形瓶即可，配雙孔塞子，乙個加
硫酸用，乙個導氣。
3，錐形瓶先放入亞硫酸鈉
粉末，緩慢加入濃硫酸，一定要緩慢，因為反應比較劇烈不懂問
二氧化硫的實驗室制法
15樓：飛喵某
實驗室的二氧化硫制法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
注意由於so₂易溶於水，所以應選用濃h₂so₄和na₂so₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， na₂so₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h₂so₄應從分液漏斗中逐滴滴下。
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so₂(溶解在水中．
8.0mol·l－1的濃h₂so₄（即質量分數為98%的濃h₂so₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na₂so₃（s）與h₂so₄的反應是在h₂so₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h₂so₄．
16樓：提分一百
實驗小結二氧化硫的制法與性質
17樓：翟伊然
在實驗室裡，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑
18樓：什麼更難
二氧化硫可通過燃燒硫獲得：
也可以通過燃燒硫化氫和有機硫化合物來獲得：
19樓：飛絮
na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o
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