1樓：孤獨的狼
離子導電並不是因為在電流作用發生電離產生電子，而是自身在溶液中的一種特性。
電解質溶液導電前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼。另外，水是極弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。
能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.
4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
電解質溶液的導電機理與金屬的導電機理不同。金屬是依靠自由電子的定向運動而導電，因而稱為電子導體，除金屬外，石墨和某些金屬氧化物也屬於電子導體。這類導體的特點是當電流通過時，導體本身不發生任何化學變化。
電解質溶液的導電則依靠離子的定向運動，故稱為離子導體。但這類導體在導電的同時必然伴隨著電極與溶液介面上發生的得失電子反應：一般而言，陰離子在陽極上失去電子發生氧化反應，失去的電子經外線路流向電源正極；陽離子在陰極上得到外電源負極提供的電子發生還原反應。
只有這樣整個電路才有電流通過。並且迴路中的任一截面，無論是金屬導線、電解質溶液，還是電極與溶液之間的介面，在相同時間內，必然有相同的電量通過。
2樓：匿名使用者
the little girl selling matches
下列敘述正確的是（ ）a．氯化鈉溶液在電流作用下電離成na+與cl?b．溶於水後能電離出h+的化合物都是酸
3樓：手機使用者
a、nacl在水中電離成na+和cl-，電離過程不需通電條件，故a錯誤；
b、酸是溶於水後電離出的陽離子全部是h+的化合物，溶於水後能夠電離出h+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬於鹽，故b錯誤；
c、***溶於水形成的鹽酸中有自由移動的離子而能導電，但是液態***中只有分子不能導電，故c正確；
d、溶液的導電性與離子濃度有關，還與離子所帶電荷多少有關，而溶液中自由移動離子數目與濃度和體積都有關，所以導電性強的溶液中自由移動離子數目不一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多，故d錯誤；
故選c．
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