1樓：弓春竹
絕大部分弱酸和弱鹼在常溫或一定條件下都會反映，只不過反應速度慢，現象不如強酸與強鹼明顯！例如：暴漏於空氣中的中強鹼氫氧化鎂，弱鹼氨水都會緩慢的吸收co2（相當於弱酸h2co3），而生成碳酸鎂和碳酸銨，這是因為氫氧化鎂和一水合氨的鹼性都不是太弱。
而如果把鹼換成極弱的氫氧化鋁和氫氧化鐵，則不會和co2反應，這是因為這兩種鹼的鹼性積弱！
如果把酸換做是矽酸，那麼也不會和氫氧化鎂和氨水反應，這是因為矽酸的酸性極弱而且難溶於水，所以常溫下很難反映。但是在加熱的條件下，矽酸會和鹼性相對較強的氫氧化鎂反應生成矽酸鎂，而仍不會和氨水反應。
總結：弱酸和弱鹼的反應必須是有一方不是太弱，兩者都屬於極弱的就不反應.（例如：矽酸或硼酸和氫氧化鋁或氫氧化鐵就不反應）
2.生成的鹽溶解度比鹼小的利於反應的進行，反之不易反應（這條規則通常只適用於氫硫酸和難溶性鹼的反應）。（例如：硫化銅溶解度小於氫氧化銅，所以氫硫酸可以和氫氧化銅反應）
3.不穩定性酸和極弱的鹼不反應，這是因為產物的性質類似於相應的酸也不穩定，易水解。
比如：碳酸或亞硫酸就不和氫氧化鐵或氫氧化鋁反應，這是因為碳酸和亞硫酸不穩定，生成的相應的碳酸鋁，碳酸鐵，亞硫酸鋁，亞硫酸鐵都可以水解重新變為相應的酸，繼而分解放出氣體（co2，so2）
（常溫下）常見的不反應的弱酸和弱鹼：
1.碳酸（氫氧化鐵，氫氧化鋁，氫氧化錫，氫氧化鉻等）；
2.矽酸（氨水，一切難溶性氫氧化物）；
3.氫硫酸（氫氧化鋁，氫氧化鉻）（由於許多硫化物的溶解性比氫氧化物低得多，所以氫硫酸可以和除了氫氧化鋁氫氧化鉻以外的所有鹼反應）
4.磷酸，氫氟酸（基本上沒有不反應的鹼）（這二者屬於較強的弱酸）
5.亞硫酸（氫氧化鋁和氫氧化鐵）
2樓：海金剛俊傑
因為雙水解，鋁離子和碳酸根離子發生互促水解的雙水解反應，因此這兩種例子不可能結合在一起，故沒有al2（co3)3。
而且理論上沒有減式碳酸鋁這種物質存在
為什麼三氧化二鋁能與鹼反應，為什麼他是兩性氧化物
你觀察一下元素週期表，鋁元素是位於金屬與非金屬元素之間，根據元素週期律判斷具有兩性，即金屬性和非金屬性，通過實驗證明，鋁元素的確具有兩性，可以與酸反應也可以與鹼反應，對於其氧化物al2o3也是一樣的！對於mn2o7是高錳酸的酸酐，其對應的酸是高錳酸，即hmno4 三氧化二鋁不但能與鹼反應，還和酸反應...