1樓：快樂小子
一種金屬與多種鹽溶液反應，一定是先和活動性最弱的金屬形成鹽首先發生反應，置換出活動性最弱的金屬！例如：zn與agno3、cuso4溶液反應，首先是zn與agno3反應，全部置換出金屬銀，如果鋅足量，它繼續與硫酸銅溶液反應，置換出銅。
【你說的情況在實際反應中可以發生，但是，zn+cuso4=znso4+cu，生成的銅仍然會和硝酸銀溶液反應置換出銀，而銅會重新形成溶液，所以，實際一種金屬與多種鹽溶液反應，一定是先和活動性最弱的金屬形成鹽首先發生反應，置換出活動性最弱的金屬！】
2樓：曉熊
一定！在這個例子中，zn 先與agno3反應生成ag，zn + 2 agno3 = zn(no3)2 + 2 ag。
當agno3消耗完之後，才會與cuso4反應，zn + cuso4 = znso4 + cu。
假定先與cuso4反應，置換生成cu。cu還是會去置換ag。
就相當於直接與agno3反應。
3樓：匿名使用者
您好,,這種情況是有的,尤其當兩種離子濃度差別不大時,不可能氧化性弱的絕對不反應。但從結果來看,中學階段,我們簡單看成優先和氧化性強的先反應,然後再和弱的反應,這是為了處理問題方便,您說得那種假設完全有可能。
4樓：來自南排山主動的知世
一定的，我剛畢業。老師講過例題。這種情況只有zn將ag消耗完全後才會與cu反應。
因為如果zn先與cu反應的話，被置換出的cu本身就會去置換ag。cu又變回鹽溶液了。所以一定先置換最弱的。
5樓：匿名使用者
應該是先與 不活潑的金屬鹽溶液反應
因為銅比銀活潑 所以方程應該是
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag 少量 zn 時
zn 過量時，才能與銅反應
zn+cuso4===znso4+cu
6樓：匿名使用者
理論狀態下是鋅直接與相對金屬活潑性較弱的粒子反應，即與銀離子反應生成單質銀；實際情況是有兩條路，因為鋅在三者中是最活潑的，可以直接與先接觸到的相對較不活潑的離子發生置換反應，所以存在 1 zn+cuso4=znso4+cu cu+agno3=cuno3+ag 2 zn與agno3 但是最終結果是一致的，即最終肯定是生成銀，次之為銅。（此回答暫不考慮量的問題）
7樓：匿名使用者
因為銀離子的氧化性比銅離子的氧化性要強的多，所以就有下列兩種情況，1、如果鋅的量不足以還原銀離子，則產物只有銀沉澱，沒有銅的產生，2、如果鋅的量在還原銀離子後還有多餘，則會繼續還原銅離子，這樣反應後的產物是既有銀也有銅的存在，如果還有不懂得話可以私我，望採納……
8樓：乙隻皮卡丘吖
不是，還要看溶液的中該離子的濃度，離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度（α）和濃度（c）之間存在定量的關係，其表示式為：αi=γici式中：
αi為第i種離子的活度；γi為i種離子的活度係數；ci為i種離子的濃度。γi通常小於1，在溶液無限稀時離子間相互作用趨於零，此時活度係數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。這就解釋了為什麼在水溶液中可以鍍鋅，往硝酸銀溶液中加金屬鈉產生的是氫氣和氧化銀沉澱而不是銀單質。
不過對於初高中而言，可以直接按金屬活動順序表來判定。
9樓：匿名使用者
想法完全正確
活動性越靠後的金屬，對應離子氧化性越強
金屬活動的強弱實際上指的單質的還原性強弱
10樓：王大貓的盒盒盒
沒有、這個金屬活動性太弱了，應該與活動性強的反應
11樓：匿名使用者
zn+2agno3=zn(no3)2+2ag
12樓：踏貼無痕帝
哪個得電子能力強，就先置換哪個
13樓：這樣好嗎
對啊能看成zn與agno3直接反應
初三化學 一種金屬和兩種金屬的鹽溶液反應，是先與活動性強的反應還是弱的?比如鐵和硝酸銅和硝酸銀反應
14樓：科學普及交流
先與不活潑的。
先與硝酸銀。
15樓：林虎
你可以假設一下呀。
如果鐵先和硝酸銅反應，那麼置換出的銅單質本身就可以和硝酸銀反應得到銀單質，而銅又變回硝酸銅了，相當於繞了個彎子最後還是和硝酸銀反應，直到硝酸銀反應完會產生銅單質。因此是先和硝酸銅反應。
另外，鐵和硝酸銅的反應不是簡簡單單的置換反應，這個問題要等到你學到元素化學的時候再說。硝酸銅的水溶液是顯酸性的，酸性環境下硝酸根會起作用。
兩種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應順序由什麼決定
16樓：
金屬活動性。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。
利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或幹態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，**水中一系列的置換反應的方向。
17樓：匿名使用者
是根據金屬活動性.活動性強的先反應.因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性弱的金屬再置換出來.
18樓：
根據金屬活動順序錶可得,金屬的金屬性愈強,則易與鹽反應.
19樓：孤獨的酒精燈
不是越快，，是有順序的。先和金屬活動性順序離的遠的反應
20樓：記憶是傳雄的歌
其實應該是同時反應，越靠前的金屬置換後面的越快
21樓：從冬蓮
是根據氧化性
但是有時可以根據活動性來作，活動性越強，反應越靠後比如把銅粉和鐵粉的混合物加入到agno3溶液中銅的氧化性大於鐵，鐵的還原性大於銅，即鐵的金屬活動性比銅強所以銅先反應，氧化性越強，反應越快，所以銅先反應且反應得快一些其實氧化性的判斷是金屬活動性的乙個拓展，你只用記住，金屬活動性越弱，越先發生置換
22樓：明月今日照渠溝
根據氧化還原性強弱的順序
23樓：
根據活動性
是根據氧化性
但是有時可以根據活動性來作，活動性越強，反應越靠後比如把銅粉和鐵粉的混合物加入到agno3溶液中銅的氧化性大於鐵，鐵的還原性大於銅，即鐵的金屬活動性比銅強所以銅先反應，氧化性越強，反應越快，所以銅先反應且反應得快一些其實氧化性的判斷是金屬活動性的乙個拓展，你只用記住，金屬活動性越弱，越先發生置換
是根據金屬活動性.活動性強的先反應.因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性弱的金屬再置換出來.
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