1樓：孤獨的狼
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)n2(o2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)co2(h2s)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)co(co2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)co2(hcl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)h2s(hcl)-------飽和nahs溶液洗氣
(6)so2(hcl)-------飽和nahso3溶液洗氣
(7)cl2(hcl)-------飽和nacl溶液洗氣
(8)co2(so2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(mno2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)mno2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(cuo)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)al2o3(fe2o3)-------naoh溶液（過量），再通co2過濾、加熱固體
(13)fe2o3(al2o3)-------naoh溶液過濾
(14)al2o3(sio2)-------鹽酸nh3·h2o過濾、加熱固體
(15)sio2(zno)-------鹽酸過濾
(16)cuo(zno)-------naoh溶液過濾
(17)baso4(baco3)-------稀硫酸過濾
(18)naoh(na2co3)-------ba(oh)2溶液（適量）過濾
(19)nahco3(na2co3)-------通入過量co2
(20)na2co3(nahco3)-------加熱
(21)nacl(nahco3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)nh4cl[(nh4)2so4]-------bacl2溶液（適量）過濾
(23)fecl3(fecl2)-------通入過量cl2
(24)fecl3(cucl2)-------鐵粉、cl2過濾
(25)fecl2(fecl3)-------鐵粉過濾
(26)fe(oh)3膠體(fecl3)-------（半透膜）滲析
(27)cus(fes)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)i2(nacl)------昇華
(29)nacl(nh4cl)-------加熱
(30)kno3(nacl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(so2、h2o)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀naoh溶液分液
(34)硝基苯(no2)-------稀naoh溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------naoh溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和na2co3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------naoh溶液、co2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和na2co3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被淨化氣體的量注意的問題：
①需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：***氣體，co2、so2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除co2最好用naoh不用ca(oh)2溶液，因為ca(oh)2是微溶物，石灰水中ca(oh)2濃度小，吸收co2不易完全。
方法：a. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
b. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量***和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
c. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
d. 加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
e. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
f. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
g. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
h. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
k. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
2樓：是媛媛醬
有機物的分離和提純2
無機化學 離子分離
3樓：我愛了我認了
錳離子紫色 鐵離子黃色 銅離子藍色 鈷離子紅色 鎳離子綠色 鋅離子無色。鑑定的話看顏色就可以吧。先加氟化銨生成六氟合鐵絡離子達到掩蔽鐵離子的目的，然後再加硫***，用四氯化碳萃取可見硫氰化鈷特有的藍色。
4樓：匿名使用者
不停得加不含上訴離子的反應物拜，看反應現象，和試劑
大學實驗室裡的無機化學實驗重結晶提純怎麼做？要求步驟，詳細點，還有應該注意什麼。
5樓：大自然的蟲兒
一. 實驗目的:
1. 學習重結晶提純固體有機化合物的原哩和方法。
2. 掌握重結晶的實驗操作。
二. 實驗原理:
重結晶是利用混合物中多組份在某種溶劑中的溶解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離的方法，它是提純固體有機物常用的方法之一。重結晶一般適合於純化雜質含量小於5％的固體有機化合物。雜質含量多，難以結晶，最好先用其他辦法，如萃取、水蒸氣蒸餾等進行初步提純，降低雜質含量後，再以重結晶純化。
三、實驗儀器與藥品
迴圈水真空泵、熱濾漏斗、抽濾瓶、布氏漏斗、酒精燈、濾紙、乙醯苯胺
四、 重結晶提純法的一般過程：
選擇溶劑→溶解固體→ 去除雜質→ 晶體析出→ 晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥。
五、實驗步驟
用水重結晶法提純粗品乙醯苯胺。
1. 稱取5g粗乙醯苯胺，放在250ml 三角燒杯中，加入純水，加熱至沸騰，直至乙醯苯胺溶解，若不溶解，可適量新增少量熱水，攪拌並熱至接近沸騰令乙醯苯胺溶解。
2. 稍冷後，加入適量（約1g）活性炭於溶液中，煮沸5～10分鐘，趁熱用放有摺疊式濾紙的熱水漏斗過濾，用一三角燒杯收集濾液，在過濾過程中，熱水漏斗和溶液均應用小火加熱保溫以免冷卻。
3. 濾液放置冷卻後，有乙醯苯胺結晶體析出，抽乾後用玻璃釘或玻璃瓶塞壓擠晶體，繼續抽濾，儘量除去母液。
4. 然後進行晶體的洗滌工作。即先把橡皮管從抽濾瓶上拔出，關閉抽氣泵，將少量蒸餾水（作溶劑）均勻的撒在濾餅上，浸沒晶體，用玻璃棒小心地均勻的攪拌晶體，接上橡皮管，抽濾至幹，如此重複洗滌兩次。
5. 晶體已基本上洗乾淨。取出晶體，放在表面皿上晾乾，或在100℃以下烘乾，稱重。
乙醯苯胺的mp為114℃。 乙醯苯胺在水中的溶解度為：5.
5 g /100ml (100℃)，0.53g /100ml (25℃)。
六、問題討論
1.重結晶操作中，活性炭起什麼作用？為什麼不能在溶液沸騰時
加入？答：(1)重結晶操作中，活性炭起脫色和吸附作用。(2)千萬不能在溶液沸騰時加入，否則會引起暴沸，使溶液溢位，造成產品損失。
2.在製備乙醯苯胺的飽和溶液進行重結晶時，在杯下有一油珠出現，試解釋原因。怎樣處理才算合理？
答：這一油珠是溶液》83℃，為溶於水但已經溶化了乙醯苯胺，因其比重大於水而沉於杯下，可補加少量熱水，使其完全溶解，且不可認為是雜質而將其拋棄。
3. 在布氏漏斗中用溶劑洗滌固體時應該注意些什麼？
答：用重結晶的同一溶劑進行洗滌，用量應儘量少，以減少溶解損失。如重結晶的溶劑的熔點較高，在用原溶劑至少洗滌一次後。
可用低沸點的溶劑洗滌，使最後的結晶產物易於乾燥，（要注意此溶劑必須能和第一種溶劑互溶而對晶體是不溶或微溶的）。
求教：無機化學試驗，離子的分離鑑定
6樓：綠色的仙子
【1】加氨水，留在溶液中的是銅和鋅，沉澱分離；【】濾液，加氫氧化鈉，沉澱是銅，沉澱分離；【2】在『1』中的沉澱，加氫氧化鈉，溶解的是鉛，沉澱分離。
無機化學怎麼學，無機化學怎麼學
無機化學是重要的基礎學科，研究物質的組成 結構 性質 及其變化規律。在高中階段我們主要學習無機化學 有機化學。化學是為適應醫學各專業的特點和需要而開設的一門化學基礎課。學好化學的方法 1 課前預習 在學習新課以前要先自學一遍，這樣能對教師本節課要講授的內容有所了解，聽課時特別要注意預習時未理解的部分...
無機化學 教材版本，買無機化學書哪種好
我不是一個壞小孩 宋天佑老師參與編寫的二本無機教材 1,高等教育出版社 十五規劃教材 吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑，程鵬，王杏喬主編 好一點 我大學學的就是武漢大學的版本，結合其他教材在認真比較了一些實驗資料和編寫中的錯誤數量，結論 爛 建議在網路發達的今天最好還是上網去查，尤其一些比較專業...
化學有機，無機，有機化學和無機化學的區別
痕過無跡 雙鍵的話以乙烯為模板將部分支鏈替換掉。直線型和正四面體型 出現三鍵，就是直線型，苯環絕對的平面型 雙鍵是sp2雜化軌道，也就是一個s軌道和兩個p 如px py軌道 軌道雜化形成的雜化軌道，其形狀是平面三角形，因此c周圍有三個鍵分別伸向周圍三個方向成120 雙鍵還有一個鍵，是一個 鍵是由c原...