1樓：九天紫霄
這個電解分兩個階段：
第一階段：陽極：放電能力oh->no3 - 電極方程式：4oh- --4e- = o2 ↑ +2h2o
陰極：放電能力cu2+>h+>k+ 電極方程式：2cu +4e- = 2cu
第二階段：陽極：放電能力oh->no3 - 電極方程式：4oh- --4e- = o2 ↑ +2h2o
而在陰極上cu2+已經放電完畢，故電極方程式變成了：4h+4e- = 2h2 ↑
其中兩條陰極方程式與陽極並列寫時如此寫，以突出兩極得失電子數相等；但若單獨寫陰極方程式也可以化簡。
2樓：匿名使用者
只電解cu(no3)2，kno3不會被電解。
陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑陰極反應式：cu2+ +2e-=cu
總反應式：2cu(no3)2+2h2o=通電=2cu+4hno3+o2↑
3樓：匿名使用者
4oh- -4e-=2h2o+o2
cu2+ +2e-=cu
2cu(no3)2+2h2o=通電=2cu+4hno3+o2
500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中，c（no3-）=6.0mol/l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，
4樓：飛機
kno3和cu（no3）2的混合溶液中，陽極上的電極反應式：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，當產生22.4l即1mol（標準狀況）氧氣時，轉移電子是4mol，陰極上先發生電極反應：
cu2++2e-→cu，然後是：2h++2e-→h2↑，在陰極上生成1mol的氫氣時，轉移電子是2mol，所以銅離子共得到電子是2mol，所以銅離子的物質的量為1mol，
所以c（cu2+）=2mol/l．
a、根據c（cu2+）=2mol/l，所以cu（no3）2的濃度是2mol/l，其中的c（no3
-）=4.0mol/l，
但是總共的c（no3
-）=6.0mol/l，所以原混合溶液中硝酸鉀的濃度是2mol/l，所以c（k+）為2mol/l，故a正確；
b、陽極上的電極反應式：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，當產生22.4l即1mol（標準狀況）氧氣時，轉移電子是4mol，所以電解過程中共轉移4mol電子，故b正確；
c、根據陰極上發生電極反應：cu2++2e-→cu，銅離子的物質的量為1mol，所以電解得到的cu的物質的量為1mol，故c錯誤；
d、陽極上的電極反應式：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，當產生22.4l即1mol（標準狀況）氧氣時，轉移電子是4mol，消耗了氫氧根離子是4mol，陰極上發生了電極反應2h++2e-→h2↑，在陰極上生成1mol的氫氣時，轉移電子是2mol，消耗的氫離子是2mol，所以相當於溶液中含有2mol的氫離子，所以電解後溶液中，如果是忽略體積變化，則c（h+）=2mol
0.5l
=4mol/l，但是體積是變化的，故d錯誤．
故選ab．
500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中c（no3-）=0.6mol?l-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，
5樓：熊熊睿彤
電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量=2.24l
22.4l/mol
=0.1mol；
每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，
所以根據轉移電子守恆得銅的物質的量=0.1mol×4?0.1mol×2
2=0.1mol，
則銅離子的物質的量濃度=0.1mol
0.5l
=0.2mol/l，
根據電荷守恆得鉀離子濃度=0.6mol?l-1-0.2mol/l×2=0.2mol/l，
a．根據分析知，原混合溶液中c（k+）為0.2 mol?l-1，故a正確；
b．轉移電子的物質的量=0.1mol×4=0.4mol，故b錯誤；
c．根據以上分析知，銅的物質的量為0.1mol，故c錯誤；
d．當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解後氫離子的物質的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度=0.4mol
0.5l
=0.8mol/l，故d錯誤；
故選：a．
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