1樓：易文軒
其實樓上只說對了一點，若是單單只為了導電的話，拿張紙巾連線都行（我們當初試過）
鹽橋的乙個重要作用就是補充離子進去溶液中，就拿下面這個**來講鋅失去電子所以就會形成zn2+，為了保持溶液呈中性，所以鹽橋中的氯離子就會進入硫酸鋅溶液中。
反之，那個硫酸銅溶液因為得到離子，就會有cu析出附在銅棒上，所以k+就會中和硫酸銅溶液的硫酸根。
貌似也蠻長的，不知道這樣的解析能否讓你覺得易懂~因為是個人理解所以語言可能不是太專業~希望幫到你吧~
2樓：曉熊
簡單回答：導電
詳細的：
在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。 防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎
3樓：假面
可以不用。
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。
鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
4樓：厙飛龍
1． 以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質有可能與硫酸直接反應，這一部分反應，電子直接從還原劑轉移給氧化劑，就沒有電子通過外電路的定向移動（相當於短路）只是把化學能轉化為熱能，沒有電能的轉化！
而在雙液原電池中鋅單質和硫酸鋅接觸、銅單質和硫酸銅接觸，兩份溶液通過鹽橋聯通，不會出現氧化劑和還原劑之間的直接反應，電池的效率就提高了！
(1) 鹽橋中裝有飽和kcl溶液和瓊脂製成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
(2) 鹽橋的作用：
①形成閉合迴路（離子通道）。
②平衡電荷（離子庫）。
zn棒失去電子成為zn2+進入溶液中，使znso4溶液中zn2+過多，帶正電荷。cu2+獲得電子沉積為cu，溶液中cu2+過少，so42—過多，溶液帶負電荷。這兩種因素會阻止放電作用的繼續進行。
由於有鹽橋的存在，其中cl— 向znso4 溶液遷移，k+向cuso4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。
2.雙液原電池的優點：能產生持續、穩定的電流，效率高。
單雙液電池產生電流一樣，實質都是發生氧化還原反應。
①.鹽橋裡面的離子能移動到溶液中，kcl飽和溶液有足夠的離子供給，所以鹽橋是離子庫。
②.溶液中的離子不能通過鹽橋，否則還不如直接接觸，鹽橋使用一定時間後要進行更換。
③.其實鹽橋是通過鹽橋中的離子的移動來使電路保證通路的
5樓：令狐少俠vs喬峰
如果把正極和負極分開到兩個燒杯中反應，原來的內電路要是不用鹽橋，電路不就不閉合了麼？比如zn cu原電池，kcl作鹽橋，zn失電子變成zn2+,這時鹽橋中的cl-就移動到znso4溶液中，中和溶液。高中化學選修4教材74頁下面注釋2說，用鹽橋可以讓電池維持更長時間，但為什麼我也不知道。
不用也可以。
6樓：手機使用者
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。 不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值
7樓：匿名使用者
3/8噸:25kg=375kg:25kg=15kg:1kg
原電池中鹽橋的作用和工作原理！
8樓：匿名使用者
原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。
外鹽橋溶液的作用：
1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
固態u型鹽橋的製備方法：
3g瓊膠 + 100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱製成溶液，趁熱用吸氣球吸入u型玻管中充滿，冷卻凍結。
原電池的鹽橋主要成分：kcl的瓊脂，或其他鹽類的瓊脂。
9樓：匿名使用者
傳遞離子，即導電。以銅鋅原電池為例，鹽橋連線硫酸銅和硫酸鋅溶液，由於鋅與硫酸新存在微弱電勢差，就有zn-2e=zn2+(可逆），銅板同理也有類似反應，但是鋅與硫酸鋅的電勢差大於銅與硫酸銅的電勢差，於是鋅為負極，銅為正極。進行原電池反應時，溶液的陽離子移向銅極，為了彌補離子缺失造成的反應減弱，鹽橋中的陽離子移向硫酸銅溶液，同理鹽橋中的陰離子移向硫酸鋅溶液，從而鹽橋達到了導電的目的。
10樓：匿名使用者
化學原電池鹽橋的作用是保持電中性的和溝通迴路.保持電中性就是保證其連線的兩個半電池中的電解質溶液呈中性(正負電荷相等).因為化學原電池進行反應時溶液中的離子得失電子,使得半電池溶液正電荷或負電荷偏多,鹽橋的存在可為它們提供相應的電荷,從而在鹽橋中產生電流,與外部反應結合,構成閉合迴路保證原電池反應的進行.
11樓：匿名使用者
鹽橋作用的原理：
由於鹽橋中電解質的濃度很高，兩個新介面上的擴散作用主要來自鹽橋，故兩個新介面上產生的液接電位穩定、再現，又由於鹽橋中正負離子的遷移速度差不多相等，故兩個新介面上產生的液接電位方向相反、數值幾乎相等，從而使液接電位減至最小以致接近消除。
鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。鹽橋是裝有飽和kcl瓊脂溶膠的u形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動。
鹽橋的使用形式：有單鹽橋、雙鹽橋和固態u型鹽橋
外鹽橋溶液的作用：
①防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定
②防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
�8�1單鹽橋與雙鹽橋的選擇：鹽橋溶液不影響測定時應使用單鹽橋參比電極，否則必須使用雙鹽橋參比電極。
固態u型鹽橋的製備方法：
3g瓊膠 + 100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱製成溶液，趁熱用吸氣球吸入u型玻管中充滿，冷卻凍結。
原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼？
12樓：墨汁諾
原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。
外鹽橋溶液的作用：
1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定
2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
製備：
瓊脂－飽和kcl鹽橋：燒杯中加入3g瓊脂和97ml蒸餾水，使用水浴加熱法將瓊脂加熱至完全溶解。然後加入30克kcl充分攪拌，kcl完全溶解後趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好的玻璃管中，靜置待瓊脂凝結後便可使用。
多餘的瓊脂－飽和kcl用磨口塞塞好，使用時重新加熱。
若無瓊脂，也可以用棉花將內裝有氯化鉀飽和溶液的u形管兩端塞住來代替鹽橋。
瓊脂－飽和kcl鹽橋不能用於含ag+、hg2+等與cl-反應的離子或含有clo4－等與k+反應的物質的溶液。
原電池中鹽橋的作用
13樓：匿名使用者
鹽橋裡的物質一般是強電解質而且不與電解質反應.課本中為氯化鉀 ,用課本中的模型,沒有鹽橋時,用銅、鋅片和硫酸銅溶液組成原電池.鋅為負極,失電子產生鋅離子使鋅片周圍溶液帶正電,而銅離子在銅片（正極）上得電子析出,導致銅片附近硫酸根增多而帶負電.
當反應進行到一定時間後,負極的正電荷增多而導致電子（負電荷）難以流出,正極負電荷增多也會導致電子流入困難.從而電池電流減弱.
加了鹽橋後（設為kcl）,當發生上述情況時,帶負電離子（cl-)會流到鋅片處,帶正電離子(k+)流到銅片,中和兩極上的電荷.從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩定.
14樓：放逐的哈飛恩
鹽橋起到了使整個裝置構成通路、保持電中性的作用，又不使兩邊溶液混合。
原電池中的鹽橋的作用
15樓：黑岩
鹽橋裡的物質一般是強電解質而且不與電解質反應。課本中為氯化鉀 ,用課本中的模型，沒有鹽橋時，用銅、鋅片和硫酸銅溶液組成原電池。鋅為負極，失電子產生鋅離子使鋅片周圍溶液帶正電，而銅離子在銅片（正極）上得電子析出，導致銅片附近硫酸根增多而帶負電。
當反應進行到一定時間後，負極的正電荷增多而導致電子（負電荷）難以流出，正極負電荷增多也會導致電子流入困難。從而電池電流減弱。
加了鹽橋後（設為kcl），當發生上述情況時，帶負電離子（cl-)會流到鋅片處，帶正電離子(k+)流到銅片，中和兩極上的電荷。從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩定。
在原電池中，鹽橋的作用是什麼
16樓：沈洋然山發
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值
17樓：匿名使用者
1.在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位）,使液接電位減至最小以致接近消除.
2.防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
18樓：匿名使用者
導電，引流電子。不參加化學反應
原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎
假面 可以不用。鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質...
為什麼帶有鹽橋的原電池比不帶有鹽橋的原電池電流持續時間長
楊子電影 以fe和cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發生fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流。為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶...
下列說法正確的是A原電池中電流由負極流向正極B原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
a 原電池中電流由正極經導線流向負極，故a錯誤 b 電流流出的為負極，發生氧化反應，故b錯誤 c 負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故c錯誤 d 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故d正確 故選d 下列關於cu zn原電池的說法正確的是 a 在原電池中，電子流出的一極為負極 b 原...