1樓：木槿銜殤
你說的是一週期和一族吧~~元素的金屬性和非金屬性
舉例子的話，額，同族的，像鹼金屬一族（就是na那一族），它們從上到下金屬性就是慢慢增強，鹼性也慢慢增強；同週期的，例如第三週期吧，從左到右金屬性減弱非金屬性增強，原子半徑慢慢變小。
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論；元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
2樓：匿名使用者
項 目 同週期(左→右) 同主族(上→下)
核電荷數 逐漸增大 逐漸增大
電子層數 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
化合價 最高正價由+1→+7
負價數＝－(8－族序數) 最高正價、負價數相同
最高正價＝族序數
元素的金屬性
和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
單質的氧化性、還原性 還原性減弱，氧化性增強 氧化性減弱，還原性增強
最**氧化物對應的水化物的酸鹼性 鹼性減弱，酸性增強 酸性減弱，鹼性增強
氣態氫化物穩定性 漸增 漸減 原子結構角度分析：
同主族：電子層數越多原子半徑越大原子核對核外電子的吸引力越弱失電子能力增強，得電子能力減弱金屬性增強，非金屬性減弱。
同週期：電子層數相同，質子數越大原子半徑越小原子核對核外電子的引力越強失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強。
元素週期表裡一週期、一族的元素都有什麼關係?
3樓：閃洲廖晴曦
同一週期:原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸增強
同一主族:原子半徑逐漸增大，氧化性(金屬)逐漸減弱，還原性(非金屬)逐漸減弱，化合物穩定性逐漸減弱
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強(鹼性減弱);同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強(酸性減弱)。
單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強;最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論;元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
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