1樓：假面
因為氧氣的溶解性比氫氣的溶解性稍大，氧氣是不易溶於水，而氫氣是難溶於水。1l水中溶解約30ml氧氣。
一般來說，氫氣在20℃時，1l水中，可以溶解氫氣0.001ml。在相同條件下，理論上氧氣溶解的量是氫氣的30000倍，所以體積比會小於1/2。
在0℃時，1體積水裡最多能溶解氧氣0.049體積，20℃1個標準大氣壓時，氧氣的溶解度是0.031體積。
電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。
以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。
2樓：覃海昌終運
水中可是會溶解氣體的哦。
比如理論上產生了100ml氫氣，50ml氧氣。
即使是溶解了同樣多的氫氣和氧氣，如2ml。
那麼產生的氣體體積比例為48/98，也是小於1/2的。
明白了嗎？
電解水實驗中氧氣與氫氣的體積不是1:2的原因有哪些
3樓：心心相印
這個問題很不好說,也很罕見,1.是水不純淨2.在電解水時,常常加入一些催化劑,雖然說催化劑對實驗結果不影響,但這個實驗有些特殊,催化劑中免不了有水,也可能被電解,從而影響結果.
電解水的過程中，為什麼氫氣＆氧氣的體積比常常大於2：1？
原因：1。氧氣的吸附性大於氫氣，吸附了一部分在電極上。
2。氧氣在水中的溶解性也大於氫氣，溶解在水中的氧氣比氫氣多。
所以，實際得到的氫氣和氧氣的體積比大於2：1。以上都不對！！！眾所周知純水是不導電的，不導電的水又如何能電解呢？
我們往勿略了乙個重要步驟！！！！我們要實驗的水裡面加入了鹽用來增加導電性能。 鹽也是可以電解的，所以我們所得到的氧氣中往往含有氯氣等雜質。
鹽電解只會產生氯氣，而不會像水電解一樣生成兩種氣體。所以往往得不到1:2的氣體氧氣在水中的溶解性也大於氫氣，溶解在水中的氧氣比氫氣多。
第一是氧氣和氫氣溶解的問題
第二是剛生成的活性氧極易氧化電極 使一部分氧氣沒掉
導致比例失調
至於什麼純水不導電加點鹽
那是小事情 不會有太大影響眾所周知，純淨的水是不導電的，為了增強水水的導電性，電解水時通常會加入一些電解質，如氯化鈉等。電解質在電解的同時產生少量的氫氣，所以比例大於2：1 因為氧氣和氫氣在水中的溶解度不同,氧氣不易溶,而氫氣難溶,所以出現這種情況.
4樓：暴浩瀚
草 二樓 傻 "b ' 電解水加入的電解質是硫酸或者氫氧化鈉 而不是你說的「鹽」氯化鈉 所以說不要不懂裝懂了 原因就兩個 乙個是雜誌在陽極失電子析出 第二個是氧氣在水中的溶解度大於氫氣的溶解度。。。。。。。。。。。。。
5樓：麥蘇梨打
因為溶解度的問題，o2的溶解度大於h2，所以體積比會小於1:2
氧氣有很強的氧化性，在產生時與其它物質發生了反應，被消耗了
6樓：尛遊俠
1.不是使用蒸餾水 可能含有cl- 生成hcl氣體
2.根據pv=nrt 由於試管中有一段水柱 導致試管內氣體壓強不相同 體積不相同
7樓：匿名使用者
因為氧氣在水中的溶解度比氫氣大
電解水氫氣與氧氣體積之比大於2:1的原因
8樓：匿名使用者
裝置漏氣；氧氣的溶解能力比氫氣強。
氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（1l水30ml的氧氣）但一小部分氧氣溶於水，比值大於2:1。
電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。
9樓：愛飛及菲
很簡單，是因為電解後產生的氫氣與氧氣在水中的溶解度不同。氧氣的溶解度要比氫氣大一些。這樣會有一段時間氫氣氧氣的體積比大於2比1.
等兩者在水中溶解達到飽和後，再電解出的兩者的體積比就基本保持在2比1了。
10樓：滅活活
因為氫氣的密度比氧氣小，在分子數之比是2:1的時候，氫氣的體積絕對比氧氣的兩倍還大
僅供參考，快十年沒學化學了
11樓：
因為氧氣比氫氣更易溶於水，所以導致電解出來的氧氣比理論上的要少，所以氫氣與氧氣體積之比大於2：1。
12樓：ryohei嘉兒
這個和化學第
二、三章內容有關，基本可以這樣解釋：
是因為電解後產生的氫氣與氧氣在水中的溶解度不同。氧氣的溶解度要比氫氣大一些。這樣會有一段時間氫氣氧氣的體積比大於2比1.
等兩者在水中溶解達到飽和後，再電解出的兩者的體積比就基本保持在2比1了。
為什麼電解水得到的氫氣和氧氣的體積比略大於2：1
13樓：liusu玲
因為氧氣不易溶於水，有些氧氣溶解在水中了
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