1樓：巴霞姝雍滌
。這種題記住乙個原則全部搞定：第一步一定是鐵和稀（濃）硝酸反應生成三價鐵（一定是！
）和一（二）氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！
這樣分兩步考慮，這種題目就沒有問題了。。。
2樓：苗力夫疏藝
這些回答都有問題啊,他們根本沒看出來鐵元素以兩種價態存在於溶液中.
首先,要分析量,假如鐵和硝酸反應,全部變成3價鐵,那麼,根據方程式可以知道溶液的增重(鐵的重量減掉氣體一氧化氮)為6.5g,與題目中所說的8g不符,所以,必然得到結論,反應中部分鐵是被三價鐵氧化進入溶液的.方程如下
2fe3+
+fe*****=
3fe2+
這樣可以方便的算出鐵的兩種價態的離子的物質的量濃度.
第二問更是簡單.因為你已經知道了三價鐵離子是和硝酸反應的結果,所以,根據方程式中物質的量的對應關係,馬上求得硝酸的物質的量濃度
這下明白了吧
3樓：麻秀竹衣瑜
fe為0.25mol，而產生氣體為6g（no）為0.2mol，而hno3中+5的n變為no+2的n，得到電子為0.
6mol，故溶液中fe2+（x）為0.15mol，fe3+(y)為0.1mol；
x+y=0.25,2x+3y=0.6
故no3-共有0.6mol+no0.2mol為0.8mol/l即為hno3的濃度
4樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵與稀硝酸反應的問題
5樓：牧典表秀美
這些回答都有問題啊,他們根本沒看出來鐵元素以兩種價態存在於溶液中.
首先,要分析量,假如鐵和硝酸反應,全部變成3價鐵,那麼,根據方程式可以知道溶液的增重(鐵的重量減掉氣體一氧化氮)為6.5g,與題目中所說的8g不符,所以,必然得到結論,反應中部分鐵是被三價鐵氧化進入溶液的.方程如下
2fe3+
+fe*****=
3fe2+
這樣可以方便的算出鐵的兩種價態的離子的物質的量濃度.
第二問更是簡單.因為你已經知道了三價鐵離子是和硝酸反應的結果,所以,根據方程式中物質的量的對應關係,馬上求得硝酸的物質的量濃度
這下明白了吧
鐵與稀硝酸反應方程式
6樓：小想的小世界
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
記生成物，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵。
拓展資料：
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
一. 知識歸納
涉及的化學反應方程式：
用數軸表示如下：
將上述物質的量比換算為質量比，在應用時更加方便。與上述對應關係為：
應用時，先計算量比，再判斷所發生的反應屬於哪種情況，確定後通過計算或判斷得出結論。
7樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
8樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
9樓：匿名使用者
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量
10樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
11樓：匿名使用者
兩個都一樣 有啥區別
12樓：歐陽梓鳴
2 fe + 6 hno3（稀） = 2fe(no3)3 + 3h2
鐵與稀硝酸反應的幾種情況
13樓：花茹司囡囡
鐵過量：3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o
硝酸過量：fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h2o
上述兩者的混合反應
14樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵和稀硝酸反應
15樓：邛淑琴釋汝
我來逐個回答你的問題
問題一：鐵和稀硝酸反應若寫化學方程式，那麼鐵過量與硝酸過量有什麼區別？
若鐵過量，則應該生成硝酸亞鐵，若硝酸過量，則應該生成硝酸鐵
問題二：銅與濃硝酸反應生成水和二氧化氮，而水和二氧化氮又會反映，那為什麼兩者會同時產生呢？
此時即便生成水，量也很少，則溶液仍是濃硝酸，不與二氧化氮反應；如硝酸消耗很多，生成水也較多，溶液變成稀硝酸，即該生成一氧化氮
問題三：為什麼鐵和銅遇稀硝酸會被氧化，那別的金屬為什麼不會被氧化？如鋅、鎂等
其他金屬也會被氧化，之所以課本上給的是鐵、銅，是因為鐵是生活中常見金屬，有代表性，銅是較不活潑金屬，如銅能反應，則其他活潑金屬更是能夠反應
16樓：張簡智麻辰
fe遇過量稀hno3生成fe(no3)3，少量hno3生成fe(no3)2，因為過量的fe把fe(no3)3還原為fe(no3)2了。cu與濃hno3反應生成no2，no2需在有o2條件下才會與h2o反應。hno3有強氧化性，會使活潑金素鈍化，表面生成緻密氧化膜，故不和mg.
zn反應
17樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵和硝酸反應問題
18樓：匿名使用者
答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.
(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2；
當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2；
當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
祝你學習進步！
19樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
20樓：玄色龍眼
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
21樓：被磚頭砸
鐵過量生成fe2+，硝酸過量生成fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關，硝酸越濃，氮化合價越高
22樓：
濃度不同產品不同。濃一般是no2稀一般是no極稀可能n2o（笑氣）或nh3。氧化性隨濃度增加而增加。
鐵鋁不和濃硝酸反應。因為鈍化了，生成質密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應時，有過量問題，鐵過量了，三價鐵會和鐵單質歸中反應。
得硝酸亞鐵了。
23樓：化學之王
和濃hno3反應生成no2
和稀hno3反應生成no
對比（鐵和h2so4反應）
和濃h2so4反應生成so2 + fe3+和稀h2so4反應生成h2 + fe2+
鐵與硝酸反應的問題 30
24樓：匿名使用者
hno3過量，fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no↑+2h2o
fe過量，3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+2no↑+4h2o
25樓：北冥之巔
鐵與濃硫酸質量比為大於14:63時，全部為三價鐵；當質量比小於1：3時，全為二價；當質量比在兩者之間時,既有二價鐵又有三價鐵。
26樓：狂瑤宿雨
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
27樓：上官蝶威媼
鐵過量生成fe2+，硝酸過量生成fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關，硝酸越濃，氮化合價越高
28樓：
fe+4hno3（濃）=加熱=fe(no3)2+2(no2)↑+2h2o
生成的鐵離子一定是二價的，原因是鐵過量。
Au與稀硝酸反應嗎，哪些金屬與稀硝酸反應
不反應au和pt只和王水反應 au和pt化學性質不活潑 王水 aqua regia 又稱 王酸 是一種腐蝕性非常強 冒黃色煙的液體，是濃鹽酸 hcl 和濃硝酸 hno3 組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出 王，三橫一豎，故鹽硝比為3 1 體積比 它是少數幾種能夠溶解金 au 和鉑 pt 的物質...
鐵與硝酸怎樣反應
1全部鐵與濃硝酸常溫鈍化，加熱反應 fe 6hno3 濃 fe no3 3 3no2 3h2o 鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 鐵與較稀的硝酸反應生成一氧化二氮 8fe 30hno3 8fe no3 3 3n2o 15h2o 鐵與極稀的硝酸反應生成...
銅與稀硝酸反應的化學方程式，銅和硝酸反應的化學方程式
漢秋英董胭 金屬銅和濃硝酸 稀硝酸反應的方程式如下 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 行雯姚秀媚 因為濃稀硝酸的氧化性不同，因此氧化產物也不相同當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3...