1樓：
不反應au和pt只和王水反應
au和pt化學性質不活潑
王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽硝比為3：1（體積比）。
它是少數幾種能夠溶解金（au）和鉑（pt）的物質之一，這也是它名字的**。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現用現配。
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o其中hno3作氧化劑，將au氧化為+3價，hcl作絡合劑，與au3+絡合為穩定的[au(cl)4]-
2樓：湖南銀光
因為金的化學性質很不活潑，遇硝酸不反應，但能與王水反應。
au和pt只和hno3和hcl的混酸——即王水反應。
方程為:au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o其中hno3作氧化劑，將au氧化為+3價，hcl作絡合劑，與au3+絡合為穩定的[au(cl)4]-
3樓：匿名使用者
但是：金能與王水（hno3和hcl 的混合溶液、體積比為1：3)發生反應
au+3hcl+hno3=aucl3+2h2o+no↑aucl3+hcl=haucl4
所以，將兩個 方程式相加，約去中間產物，得：
au+4hcl+hno3=haucl4+2h2o+no↑只有硝酸反應就不會進行
4樓：匿名使用者
【答】：
不反應。
au和pt只和hno3和hcl的混酸——即王水反應。
方程為:au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o其中hno3作氧化劑，將au氧化為+3價，hcl作絡合劑，與au3+絡合為穩定的[au(cl)4]-
5樓：世間萌神第一人
不反應。
金和濃硝酸也不反應。
之和王水（鹽酸硝酸混合物）反應。
哪些金屬與稀硝酸反應
6樓：清初夏侯
硝酸具有氧化性，所以可以和很多金屬發生反應。中學化學中的金屬：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛，銅汞銀鉑金。除了鉑，金不能與硝酸反應以外，其他都可以和硝酸反應。
硝酸的濃度不同，用一種金屬與硝酸反應的產物也不同，這個需要特別注意。
7樓：匿名使用者
硝酸有強氧化性，so一般的金屬都可以氧化的，但是因為au和pt實在是太不活潑了，所以這兩個不能反應，一般高中就這些了
8樓：尐_瑩瑩_卜樹看
這就多了去了，比銅活潑的金屬都能與稀硝酸反應
au可以和稀硫酸和濃硝酸的混合液在加熱的條件下反應嗎？
9樓：科技讓養殖更美好
不可以，金是一種及其穩定的金屬，王水可以溶解它。王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:
1。它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一
濃硝酸與稀硝酸的區別 40
10樓：蔚藍的晶瑩
通常所用的濃硝酸約含hno3 65%左右，98%以上濃硝酸稱發煙硝酸。 稀硝酸含的hno3低於65%。
舉例來看，濃硝酸反應生成的一般是no2
稀硝酸反應生成的則是no
濃4hno3+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o稀8hno3+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o題目：合併所有的反應可以得到如下方程式：
nh3+2o2====hno3+h2o
質量分數是63/(63+18)*100%
2.反應後的溶液相當於硝酸溶液和硝酸銅溶液。
銅離子的物質的量是0.05摩，所以對應的硝酸根是0.1摩，氫離子為amol，對應的氫離子是a摩，所以總的硝酸根離子為(a+0.1)摩。
11樓：扈楠生月杉
氧化性不同咯，
同樣是和銅單質反應，但是濃硝酸形成的是二氧化氮，稀硝酸就生成了一氧化氮。
另外有些反應是只有用濃硝酸才能夠反應的，比較多是在有機反應中。例如用硝基苯做間二甲苯或者合成三硝基苯等，用得更是發煙硝酸。
12樓：呂莎司水之
濃硝酸可以使得鐵鋁鈍化，稀硝酸不能，濃硝酸與金屬反應一般生成二氧化氮，稀硝酸一般生成一氧化氮，
還有就是製備硝酸鹽時濃硝酸消耗摩爾數要多，
13樓：懷群完康伯
稀硝酸含水量大，因為變稀所以氧化性，硝化能力減弱，酸性減弱，總腐蝕性減弱（對於那些鈍化的金屬例外），hno3的揮發速度減弱。
14樓：匿名使用者
通常所用的濃硝酸約含hno3 65%左右，98%以上濃硝酸稱發煙硝酸。
稀8hno3+3cu=2no＋3cu(no3)2+4h2o濃4hno3+cu=2no2+cu(no3)2+2h2o只會到這裡，愛莫能助啊。。。。。
稀硝酸與氯離子反應嗎？
15樓：匿名使用者
最本質的問題是電極電勢,
cl2+2e- ===2cl-（e=1.36v）no3- + 3h+ + 2e==hno2 + h2o(e=0.94v)
no3- + 2h+ + e-==no2 + h2o（e=0.84v）
從上面電極反應可以看出,
氯氣被還原需要的電機電勢要高於硝酸被還原的電機電勢,也就是說氧化性：cl2大於hno3（無論硝酸是以哪種形態還原）反過來說hno3不會也根本不可能把cl-氧化.
16樓：奔跑_在藍天
都是離子態，所以不反應
硝酸為什麼與金屬反應不會產生氫氣
17樓：隨風
可以這麼理解，硝酸的氫離子和硝酸根都有氧化性，但是硝酸根在酸性條件下的氧化性比氫離子強，更容易和金屬反應
18樓：匿名使用者
普通的酸之所以和金屬反應產生氫,是酸中的正h離子氧化金屬,正一價的氫被還原0價的單質氫的原因
硝酸是一種強氧化劑,硝酸根離子具有比氫離子更大的氧化性，所以氫不參與氧化反應，因而，也就不產生氫氣了。
19樓：鹿丸秋
首先要說明的是~硝酸是強酸
那麼為什麼硝酸與金屬反應往往不會被置換出氫呢?
因為硝酸根中n是sp2雜化~還有大"拍"鍵~不穩定~導致硝酸中的正5價氮的氧化性比氫離子強的多，自然先和氮元素發生氧化還原反應
20樓：親吻中指
稀硝酸和金屬反應生成氫氣，濃硝酸和金屬不生成氫氣，因為濃硝酸有強氧化性．
銅與稀硝酸反應需要加熱嗎
21樓：帖聽南范宜
銅與稀硝酸反應不需要加熱，它們在常溫常壓下即可反應生成硝酸銅、水和一氧化氮。
22樓：緒寧公西真儀
一般按做實驗題的經驗,是需要微熱的.主要就是可以增加反應速率
但不加熱也是可以反應的,可是會慢些
硝酸在這裡體現的是強氧化性，所以就算連cu都可以不用加熱而與之反應，前幾天我還剛做了這個試驗
23樓：夷逸雅顧依
不需要加熱
1、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o2、不加熱可以反應的，只是反應速率較慢。
3、加熱，主要
版就是可以增權加反應速率。
4、反應放熱，銅會慢慢溶解，並且會有無色氣體生成。
擴充套件資料
銅會被硝酸、濃硫酸（需加熱）等氧化性酸氧化而溶解：
（dilute代表稀）
參考資料
搜狗百科-銅
24樓：貳長星巴超
當硝酸為濃bai硝酸時,硝酸被還原成du二氧化氮cu+4hno3
=cu(no3)2+2
no2↑+2
h2ocu+4
h++2no3-
=cu2++2
no2↑+2
h2o硝酸zhi為稀硝酸時dao,硝酸被還內原成一氧化氮3cu+8
hno3=3
cu(no3)2+2
no↑+
4h2o3cu
+8h++2
no3-=3
cu2++2
no↑+
4h2o
兩個反應容都不需要加熱，就算跟稀硝酸反應稍微加熱也只是加快反應速率，不加熱也是可以反應，只是比較慢。
銅只有與濃硫酸反應才需要加熱。
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
25樓：匿名使用者
有三種情況
fe少量， fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe過量， 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe適量， fe+hno3--->fe(no3)2+fe(no3)3+no↑+h2o
條件是： 1/4
26樓：教授王
稀硝酸過量即可發生這個反應
27樓：
•足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
•鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
28樓：匿名使用者
當然有，但是fe和濃硝酸會鈍化，不繼續反應
29樓：chris是紳士
有的，我記得我有學過這個公式。
鐵與稀硝酸反應的問題，鐵與稀硝酸反應方程式
這種題記住乙個原則全部搞定 第一步一定是鐵和稀 濃 硝酸反應生成三價鐵 一定是！和一 二 氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！...
濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
聰明的小鹿鹿 反應如下 1 金屬與稀硫酸反應生成氫氣。2 濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生。3 稀硝酸和濃硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生。硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀 濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt au之外的絕大多數金...
哪種金屬不與硝酸反應，硝酸與哪些金屬不反應
就會忽悠 hno3不同於鹽酸和稀硫酸，無論濃度如何，hno3都是強氧化劑，在與金屬反應時，都是n原子得電子，而不是h 這一點和鹽酸不一樣 鹽酸與金屬反應是h 得電子生成h2 硝酸除了可以和活潑金屬 比h活潑 反應以外，還可以和cu hg ag反應，pt au不反應。金屬與硝酸反應，還原產物是各種氮氧...