1樓：井鴻信
會的類似於碳酸鈉的水解
只是亞硫酸根離子的水解相對弱一點
2樓：長風花園
亞硫酸根離子會水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，呈鹼性，但是因為量很少，所以應該是弱鹼性！
3樓：匿名使用者
會的,主要是少量的氫氧根
高中化學，亞硫酸鹽和鹼會發生反應嗎
4樓：想過崛起嗎
表述不準確，亞硫酸根與碳酸根性質相似，二氧化硫通入澄清石灰水就會生成亞硫酸鈣沉澱，說明亞硫酸根與鈣離子不能共存，但是澄清石灰水是氫氧化鈣屬於鹼，這樣就說明亞硫酸鹽與氫氧化鈣這種鹼不能共存。
5樓：教授王
不一定會反應，需要看具體物質。。
水解溶液顯鹼性的鹽
6樓：碧蓮盛楊志祥
鹽可以分為強酸強鹼鹽、弱酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽，其中，弱酸強鹼鹽溶於水顯示鹼性。這是因為弱酸強鹼鹽是弱酸和強鹼反應生成的鹽，這類鹽溶於水時，酸根離子在水解中會消耗掉一部分的氫離子（h+），從而電離出氫氧根離子（oh-），所以說溶液才顯示鹼性。常見的，水解溶液顯鹼性的鹽有下圖中這些：
某些鹽溶液溶於水後，溶液呈酸性，一定是水解的原因嗎？
7樓：灬憤青灬
鹽溶於水後所得到抄的溶液呈酸性不一bai定是水解的原因du。鹽溶於水後導致溶液呈酸性的原因zhi有：
1、電dao離，有些酸式鹽能在水中電離出氫離子，導致溶液呈酸性。
比如硫酸氫鈉：nahso4=na+ + h+ +so4²-，磷酸二氫鈉：nah2po4=na+ + h+ + hpo4²-2、水解，有些弱鹼鹽能在水中水解出氫離子，導致溶液呈酸性。
比如氫化銨：nh4cl+h2o⇌hcl+nh3.h2o，氯化鐵：fecl3+3h2o⇌3hcl+fe(oh)3
8樓：
這個是不一定的，有的酸式鹽比如硫酸氫鹽、多元強酸的（一元）弱鹼鹽等，本身就可以在水溶液中電離出大量的氫離子而呈酸性的。
為什麼加入可水解的鹽，使溶液顯酸，鹼性已後，還會促進水電離
9樓：木子三金
你只關注了結果是使溶液顯了酸鹼性，那為什麼顯了酸鹼性呢？
因為可水解的鹽破壞了原有的電離平衡以nahco3為例使該溶液顯鹼性的本質是碳酸氫根水解，碳酸氫根水解的本質是碳酸氫根結合水電離出的氫離子，從促進水的電離
10樓：磨富貴季鸞
搜一下：為什麼加入可水解的鹽，使溶液顯酸，鹼性已後，還會促進水電離
亞硫酸氫鈉溶於水顯酸性還是鹼性，為什麼
11樓：雲和山的彼端
顯酸性，hso3-的電離大於其水解，電離，電離出h+，水解出oh-，h+>oh-顯酸性
12樓：匿名使用者
亞硫酸氫鈉溶於是弱酸性，產物是硫酸鈉和亞硫酸。
鹽溶液的酸鹼性
13樓：學習方法與心理疏導
強酸弱鹼鹽溶於水顯酸性
如al2(so4)3溶於水後，al3+會發生如下水解反應 al3+ +3h2o = al(oh)3 + 3h+
你可以發現水解後得到了h+，說明溶液是酸性的
強鹼弱酸鹽溶於水一般顯鹼性，如na2s溶於水發生如下水解反應 s2- + h2o = hs - + oh- hs- + h2o = h2s + oh-
強酸強鹼鹽一般是中性的，如氯化鈉
弱酸弱鹼鹽一般發生雙水解 al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s
1.強鹼弱酸鹽溶於水呈鹼性，例如：碳酸鈉，磷酸鈉，氟化鈉，硫化鈉，次氯酸鈉，醋酸鈉等等弱酸的鉀鹽，鈉鹽，鈣鹽，鋇鹽等（如果能溶的話）。
2.強酸弱鹼鹽溶於水呈酸性，例如，硫酸銨，硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鋁等等弱鹼的硫酸鹽，硝酸鹽，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的話）
3.部分酸式鹽溶於水呈鹼性，例如，碳酸氫鈉，磷酸一氫鈉，硫氫化鈉； 部分酸式鹽溶於水呈酸性，例如，硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉。 有些弱酸弱鹼鹽呈酸性，例如，草酸銨，氟化銨，亞硫酸銨；有些弱酸弱鹼鹽呈鹼性，例如，次氯酸銨，碳酸銨，硫化銨。
記住，比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈鹼性，比醋酸酸性強的弱酸的銨鹽呈酸性。
常見強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，氫溴酸，氫碘酸，高氯酸。
常見強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇。
常見弱酸：亞硫酸，氫氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，矽酸，氫硫酸。
常見弱鹼：氨水，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化亞鐵，氫氧化鎂。
14樓：朱禮祭君
鹽分酸式鹽，鹼式鹽和一般的
下來只說在水中的酸鹼性！
一般氯鹽，硝酸鹽都是中性
硫酸鹽呈中性，如硫酸鈉，
酸式硫酸鹽一般呈酸性，如硫酸氫鈉
硼酸鹽和磷酸鹽就要看在什麼環境中，他帶幾個氫離子以及濃度和溫度，就要具體來說，不能一概而論！
15樓：
強酸強鹼鹽 顯中性
強鹼弱酸鹽 顯鹼性
強酸弱鹼鹽 顯酸性
弱酸弱鹼鹽 要看它倆哪個更強一點
就是什麼強顯什麼性 要把酸鹼的性質記好 鹽的就簡單了原理:例如 強鹼弱酸鹽 弱酸離子會爭奪水的h+ 生成難電離的弱酸分子 溶液中就會有多餘的oh- 溶液就顯鹼性了
16樓：釋奕聲兆女
鹼性：碳酸鈉；碳酸氫鈉磷酸氫二鈉
酸性：硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉，氯化銨，硝酸銨有的是因為水解，酸鹼性改變
有的是因為會電離出氫離子
17樓：繁亭晚操戌
以前我們老師教的乙個很實用得"誰強顯誰性",你看它可以由哪個酸和哪個鹼得來,如果是強酸弱鹼顯酸如硫酸銅,弱酸強鹼顯鹼如碳酸鈉,同強同弱顯中如氯化鈉。
18樓：呼延德答賦
想想啊，強酸弱鹼鹽水溶液呈酸性，反之水溶液呈鹼性啊
水溶液呈酸性的鹽（硫酸（亞）鐵，氯化鐵等）
水溶液呈鹼性的鹽（碳酸氫鈉，碳酸鈉，等）
19樓：宗政素琴苗庚
na2co3，溶於水會生成nahco3，而是溶液中多出氫氧根呈鹼性，
nahso4，溶於水會生成氫離子，而使溶液呈酸性。
20樓：鮑葉春植軼
強酸強鹼鹽中性
強酸弱鹼鹽酸性
強鹼弱酸鹽鹼性
弱酸弱鹼鹽具體才知道
那個強就是顯什麼性，強的對應的就是酸鹼性。
21樓：匿名使用者
初中不需要理解原理的，只要知道純鹼na2co3顯鹼性就可以了，因為名稱裡有個鹼字
簡單一點記憶，就是看這個鹽來自於什麼酸和什麼鹼，誰強顯誰性
22樓：農連枝彌雀
鹼性的鹽:碳酸鈉，碳酸鉀
酸性的鹽：有水解情況，初中沒學
23樓：華西醫院神經科
初三不要求掌握電離平衡，鹽的酸鹼性這些吧
24樓：才信容綢
鹽的酸鹼性總的原則：
強酸強鹼呈中性
強酸弱鹼顯酸性
弱酸強鹼顯鹼性
弱酸弱鹼不確定，比較複雜
酸式鹽一般呈酸性
氯鹽，中性
氯化銨除外
硫酸鹽，中性
硫酸銨除外
硝酸鹽中性
硝酸銨除外
硼酸鹽的溶液呈鹼性
磷酸鹽的溶液呈鹼性
25樓：
不想要您的分了.初中不必掌握那些了.
等高中學電離平衡就明白了
能使無色酚酞溶液變紅的顯鹼性的鹽溶液
26樓：匿名使用者
水溶性的強鹼弱酸鹽的水溶液都可以使酚酞指示劑變成粉紅色。
強鹼弱酸鹽溶於水後，酸根離子發生水解導致溶液顯較強的鹼性，從而使酚酞指示劑變成粉紅色。
以下是這些水溶性強鹼弱酸鹽的例子：
磷酸三鈉（鉀），磷酸氫二鈉（鉀），偏矽酸鈉（鉀），碳酸鈉（鉀），亞硫酸鈉（鉀），硫化鈉（鉀），亞硒酸鈉（鉀），醋酸鈉（鉀）等。
亞硫酸分解需要加熱麼？
27樓：hi漫海
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物so₂·xh₂o。
至今未製得游離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
so2+xh2o == so2·xh2o == h++hso3- +(x-1)h2o， k1=1.54×10﹣2(291k)
hso3-== h++so32- ，k2=1.02×10^﹣7(291k)
加酸並加熱時平衡向左移動，有so2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 naoh+so₂===nahso3 2naoh+so₂===na₂so₃+h₂o
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+ⅰv
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。
其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
反應方程式為：2feso4==fe2o3+so3+so2（條件是加熱）
常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。
28樓：匿名使用者
亞硫酸容易自發分解成 二氧化硫和水，不過在常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。性質類似於二氧化碳
29樓：匿名使用者
需要，但溫度不是很高 生成二氧化硫和水
亞硫酸鹽對澱粉發酵甘油的影響
手機使用者 亞硫酸鹽法甘油發酵 酵母菌在酒精發酵時，如加入亞硫酸氫鈉等鹽類，它能與乙醛起加成作用，生成難溶的結晶狀亞硫酸納加成物，這樣就使乙醛不能作為受氫體，而迫使磷酸二羥丙酮作為受氫體，在 磷酸甘油脫氫酶 nad為輔酶 催化下生成 磷酸甘油，後者在 磷酸甘油磷酸酯酶催化下生成 甘油。c6h12o6...