1樓：
這個是化學平衡的問題，任何化學反應的正反應都是和逆反應同時進行的。只是進行的速度不同而已。這裡有種解釋，雖然有點勉強，但是對於高中來說應該是適合的。
就拿碳來說它的氧化性的確高於矽，但是在高溫下，有些二氧化矽分子會裂開，游離出氧原子，當這些氧原子遇到碳時就生成了一氧化碳，而一氧化碳是氣體，後快就離開了反應體系，而一但離開了反應體系就再沒機會把單質矽氧化而使自身還原了。
2樓：匿名使用者
反應是高溫下進行的，而反應是吸熱的有利於反應進行如果高階點的解釋就用吉布斯－亥姆霍茲方程：反應產生氣體，熵增大，熵變＞0代入方程：得塔g==得塔h-得塔s*t（得塔h是反應焓變）,得塔s>0當溫度達到一定值時得塔s*t＞得塔h，得塔g＜0，反應自發進行．
凡是熵增大的反應溫度達到一定值時都可以進行.
理解不了就看上面的
3樓：andu杜
這是特例，對於有些化學反應，是不能用元素週期律來解釋的。但所有反應必定遵循乙個定律：化學反應總朝著當前條件下生成最穩定物質的方向進行（最高穩定性原理）。
4樓：
這個不能單單用氧化還原原理解釋吧，因為這個反應發生的話需要條件吧，高溫高壓催化劑，所以不能用還原原理解釋。
由碳還原二氧化矽的實驗，可以得出碳的還原性比矽強，可是元素週期表的規律不是這樣的啊？
5樓：無與倫比
碳和二氧化矽得到是一氧化碳 並不是碳的徹底氧化產物 所以並不能說碳的還原性比矽強 而且從元素週期表中可以看出碳比矽在前乙個週期 氧化性比矽強
關於矽和碳的還原性比較
6樓：賁心繫玲瓏
這是特例,c在高溫下的反應曲線達到某一值後c的還原性會超過si
7樓：泡泡糖的春天
跟還原性沒有關係，這個式子的c是奪氧
單質碳還原二氧化矽，為什麼不能說明碳的還原性比矽強？
8樓：匿名使用者
碳和二氧化矽得到是一氧化碳 並不是碳的徹底氧化產物 所以並不能說碳的還原性比矽強 而且從元素週期表中可以看出碳比矽在前乙個週期 氧化性比矽強
9樓：匿名使用者
只能說明碳的活動性比矽強.碳還原二氧化矽生成的一氧化碳,說明碳並未徹底氧化,所以碳和矽的還原性強弱無法在此反應中比較.
樓上正解.
單質碳還原二氧化矽，為什麼不能說明碳的還原性比矽強
10樓：
碳和二氧化矽得到是一氧化碳 並不是碳的徹底氧化產物 所以並不能說碳的還原性比矽強 而且從元素週期表中可以看出碳比矽在前乙個週期 氧化性比矽強
二氧化矽和碳反應為什麼只生成一氧化碳
11樓：匿名使用者
2c + sio₂ = si + 2 co
這是氧化還原反應，矽是+4價的，變成了後來的0價，而碳從0價就先被氧化成+2價的，也就是說二氧化矽的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！
二氧化矽又稱矽石，化學式sio2。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。
純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。
二氧化矽一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。
在大多數微電子工藝感興趣的溫度範圍內，二氧化矽的結晶率低到可以被忽略。儘管熔融石英不是長範圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是乙個矽原子。
這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子，滿足了矽的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。
在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個矽原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和乙個矽原子鍵合。
12樓：匿名使用者
2c + sio2 = si + 2 co最俗的說法，炭有還原性，炭在化學反應中奪取了氧，使得他變成co
13樓：匿名使用者
因為在高溫下c與co2反應會生成co，所以不會有二氧化碳生成
14樓：匿名使用者
根據氧化還原反應的道理 化合價必定有變化 二氧化碳是 碳的化合價為+4價 所以降低 為+2價
15樓：匿名使用者
碳還原大部分東西都是出co,比如氧化銅,二氧化碳等
2c + sio2 = si + 2 co
二氧化矽和碳的那個反應的問題
16樓：
1.可以通過元素週期表判斷，矽還原性強。
2.能。根據劑和產物判斷還原性強弱是否適用絕大部分反應是對的。
這倆問題不矛盾。還原性與溫度、濃度等有關，高溫下發生逆轉很正常啊3.不會還原矽了，但co不會被還原。可逆反應，最後平衡。
高爐鐵也是有轉化率啊，到頂不能漲了。co一般不表現氧化性
17樓：匿名使用者
sio2+c=co2+si
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