1樓：顏代
石灰水和二氧化碳反應可分為以下兩種情況。
1、二氧化碳少量的情況
co₂+ca(oh)₂＝caco₃+h₂o當二氧化碳少量的時候，二氧化碳只和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，因此隨著二氧化碳只和氫氧化鈣反應，溶液會逐漸變得渾濁。
2、二氧化碳過量的情況
co₂+ca(oh)₂＝caco₃+h₂oco₂+caco₃+h₂o＝ca(hco₃)₂當二氧化碳過量的時候，二氧化碳先與氫氧化鈣反應，當氫氧化鈣反應完全後，過量的二氧化碳繼續與碳酸鈣進行反應。
2樓：匿名使用者
復分解的概念：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（因此化合價不變），才叫做復分解。
條件：兩種化合物要互相交換成分，且生成沉澱、水或氣體才行。酸、鹼、鹽兩兩之間並不是都可發生反應的。這屬於可溶性鹼與酸性氧化物反應。
不屬於，復分解反應是反應物之間正負電性相同的部分發生互換（有人比作交換舞伴的反應），是離子化合物才會發生的，而二氧化碳是共價化合物，不發生復分解反應。所以你說的反應不是復分解反應。
（這是初中的理解方式，到了大學，你會有更高階的理解方式。）
回答這個問題首先要弄清楚什麼是復分解反應:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
題目中co2在水溶液中生成了h2co3和ca(oh)2相互交換了離子,也許你會說交換離子的不是co2而是h2co3,但要注意定義中並沒有規定.總上所述,為復分解反應.
ps:樓上說的有道理,但有一點錯了:h2co3+ca(oh)2==+h2o+caco3 (而沒有co2)
上面是我上午的回答,我剛才打**幫你問了個權威人物,正常情況來講.這個反應要是從定義上確實不太符合,它具體是這樣的:
co2+h2o==h2co3 化合反應
h2co3+ca(oh)2==h2o+caco3 復分解反應
如果從考試角度來說,正規的考試從沒都沒這麼考過這個反應到底是不是復分解,所以你只要掌握判斷復分解的方法就好,至於象這種有爭議的化學方程式就放一放,若考試非問這個方程式屬於什麼型別,就答覆分解.
3樓：匿名使用者
復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
中和反應
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.
總之中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應啦估計是你們老師口誤
4樓：既生魄
石灰水主要成分：氫氧化鈣 ca（oh）2與少量co2反應：ca（oh）2 + co2 = caco3 ↓ + h2o
生成碳酸鈣和水
與過量co2反應（碳酸鈣溶解）：ca（oh）2 + 2co2 = ca（hco3）2
生成碳酸氫鈣。
5樓：♂風ぁ炫
二氧化碳通入澄清石灰水變混濁，是因為二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉澱：
co2+ca(oh)2＝caco3↓+h2o再通入石灰水後又會澄清，是因為通入的過量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成了可溶性的碳酸氫鈣：
caco3+co2+h2o＝ca(hco3)2
6樓：笑語嫣然
額、首先我要說明、中和反應是復分解反應的一種特殊情況。也就是說中和反應一定是復分解反應。而復分解反應不一定是中和反應
石灰石和二氧化碳生成碳酸鈣和水（碳酸鈣為白色沉澱、符合復分解反應的條件）
希望可以幫到你。
7樓：高坡
ca(oh)2+co2=caco3!+h2o
是復分解反應！也是中和！你們老師說錯了或者是你聽錯了！
8樓：舞動紅塵娛樂
石灰水和二氧化碳反應，科學的奇妙
二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式 20
9樓：靠名真tm難起
二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，化學方程式為：
如果繼續通入二氧化碳，渾濁的石灰水又會變得清澈，這是因為通入的過量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成了可溶的碳酸氫鈣，化學方程式為：
總方程式為
10樓：我是乙個麻瓜啊
co₂少量：co₂+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o。
co2過量：co₂+h₂o+caco₃=ca(hco₃)₂。
二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，化學方程式為：
co₂+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o。
如果繼續通入二氧化碳，渾濁的石灰水又會變得清澈，這是因為通入的過量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成了可溶的碳酸氫鈣，化學方程式為：
co₂+h₂o+caco₃=ca(hco₃)₂。
11樓：slng丶
二氧化碳通入澄清石灰水首先的反應是
co2+ca(oh)2===caco3↓+h2o通入過量就發生第二個反應
2co2 +ca(oh)2===ca(hco3)2
12樓：
死規律，鹼多生成正鹽，鹼少生成酸式鹽
co2少量 co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2過量：co2+h2o+caco3=ca(hco3)2
13樓：匿名使用者
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
如果co2過量會生成ca(hco3)2：co2+h2o+caco3=ca(hco3)2
14樓：匿名使用者
ca(oh)2+co2=caco3(沉澱）+h2o
歡迎採納
15樓：小禽獸假斯文
co2+ca(oh)2====caco3+h2o
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劉老師 據美國德克薩斯大學阿靈頓分校22日訊息，該校乙個研究團隊證明，集中光 熱和高壓，只需一步反應就能把二氧化碳和水直接變成有用的液態烴燃料。這種簡單 廉價的新型可再生燃料技術有望幫助去除大氣二氧化碳，限制全球變暖。而反應過程中會放出氧氣作為副產品，具有淨化環境的正面影響。研究人員在發表於 國家科...
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