1樓：匿名使用者
先根據元素守恆，判斷生成物中有哪些元素，再就是根據反應物中是否有適合做氧化劑和還原劑，適合發生氧化還原反應，若是根據化合價公升降就近原則寫生成物，然後根據化合價公升降守恆配平。
若不發生氧化還原反應，看是四種反應型別的那種，然後根據四種基本反應型別的公式進行書寫就行了。然後根據原子守恆進行配平。加熱一般會有氣體產生，題目一般會暗示產生什麼。
2樓：leon利昂
先確定這兩種物質能否反映，能的話確定它屬於哪型別的反映？是氧化還原？復分解？
還是其他，搞清楚每種反應型別的原理，所需要的物質，比如復分解反應一定會有氣體，沉澱和水三種，兩種或者一種，如果你見到這兩種物質反應根本不可能有這三樣東西，那麼你就想，這肯定不是復分解，會不會是氧化還原呢？會的話，哪種物質化合價降，哪種物質化合價公升....這樣想著，再有平時對每一種物質的熟悉程度加強，你就不會怕考試時遇到不會寫生成物的化學方程式了....
3樓：冬冬咚咚嗆
直接的方法可以拿去做紫外和紅外吸收光譜的檢測。
如果沒有條件的話就只能依據反應物採取不同的試劑一一滴定測試，根據特異性反應以確定生成物。
4樓：匿名使用者
1、在流程題中，離開方框的物質就是生成物。2、利用氧化還原反應的知識，如：氯氣降得還的結構只能是氯離子。
5樓：heart海風無語
雖然說這所有的反應都可以通過化學原理來解釋，但是我建議一些有規律性的反應比如置換、分解什麼的可以歸類記憶，但像這些瑣碎的，規律性不強的還是背下來的好，研究它沒什麼意義。放心吧，這樣的方程式不很多。
6樓：匿名使用者
告訴你，你要先去了解化學的原理，物質的化學性質！等你了解過後你會發現你這個問題蠻搞笑的！！！
7樓：匿名使用者
這個只能根據反應規律推斷加實驗驗證。畢竟，化學是一門以實驗為基礎的科學
怎樣確定化學反應中的生成物?
8樓：
。。。首先這個方程式非常重要，你要把它背下來，高考一定用。
其次生成hcl是不可能的，因為反應物為ca(oh)2，它會與生成的hcl反應。
再次生成cao也是不可能的，因為這是在水溶液中，cao會與水反應生成ca(oh)2，同時放出大量熱。
9樓：匿名使用者
鹼性環境不能生成酸。而作為酸性氣體氯氣，遇見水會反應生成兩種酸，這兩種酸與鹼反應就生成鹽和水了
10樓：綠色園藝師
這個反應可分為兩步，
第一步，氯氣與水反應cl2+h2o=hcl+hclo第二步是酸鹼中和，2ca(oh)2+2hcl+2hclo=cacl2+ca(clo)2+4h2o
把兩個方程式合起來就是總方程式了，氯氣是鹵素，鹵素元素會與水反應生成酸，在沒學之前我也不知道化學反應生成什麼，所以最好的方法就是多積累知識。
如果滿意請採納
11樓：懶惰男爵
準確的說反應物應該有三種，因為不是氫氧化鈣固體參與反應，而是氫氧化鈣溶液與氯氣反應（或氯水與氫氧化鈣反應），氯氣遇水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，次氯酸與之反應生成次氯酸鈣和水。
本質：酸鹼中和反應，即氫離子和氫氧根離子的反應。
久制的氯水經光照，其中的次氯酸會分解，會使製取的漂粉精失效，所以建議該反應用氫氧化鈣溶液與氯氣完成。
如何判斷乙個化學反應能否發生 且如何判斷發生後會生成何物？請詳細點謝謝！
12樓：匿名使用者
判斷乙個化學反應能否發生一般利用化學勢（摩爾吉布斯自由能）。某化學反應在一定條件下，反應物體系的化學勢大於生成物體系的化學勢，這時反應正向進行；反之，就逆向進行。直到化學勢相等時，反應不再進行，這時的生成物就是該條件下的最終產物。
如果再在改變條件，化學勢的平衡被破壞，反應將繼續進行，直至達到新的平衡生成新的產物為止。
13樓：月之荒漠
對於反應能否自發進行有三種判斷方法，即
熵判據，△s>0可自發，混亂度增加
焓判據，△h<0可自發，放熱
復合判據，△g=△h-t△s △g<0反應可以自發如果在溶液中發生反應一般就看有沒有氣體，沉澱，水或難電離物質
14樓：四百八十寺
根據化合價判斷 如果反應前後化合價只公升高肯定不對
只降低也肯定不對
至於如何公升高降低 到底為多少 我現在也很糾結啊~！！
15樓：無清雅
買一本人教選修4先看看吧
熵變，焓變還有吉布斯自由能
水溶液中向離子數目減少的方向進行
怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
16樓：匿名使用者
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如agcl就是ag+和cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水註明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物
17樓：匿名使用者
我教你乙個方法，是我自己創作的，希望對你有用，oh，是鎂鋁鋅鐵銅，可以這樣記：美女的心是鐵和銅做的。碳酸根可以這樣記：
蓋的被子都是用欣和鐵做的另外加個銀，agcl 和baso就例外記，希望採納！！
18樓：匿名使用者
如果做實驗，看溶液是否渾濁，否則記課本後面的溶解性**，如果要求不高，可以從網上蒐個溶解性規律歌記憶就可，這裡面是我們常見的一些沉澱
19樓：匿名使用者
如果是在實驗中。可以直接看出來。如果是化學方程式中沉澱是要背的。望採納
20樓：匿名使用者
在溶液中發生反應，如果生成物不溶於水就是沉澱啊
化學反應中怎麼根據反應物判斷出生成物？
21樓：
首先看反應型別再根據兩邊的元素守恆判斷出生成物，再配平。
22樓：豆豆
有置換反應，化合反應，分解反應，復分解反應這幾大類，但最主要的還是把反應式多寫寫，這樣就會熟能生巧了，卻是化學是個偏文的學科，還是要多背背，沒什麼好的方法
23樓：匿名使用者
化學反應前後各物質的元素種類相同 生成物一般都是比較常見的物質
如：甲烷（ch4）在氧氣中燃燒會生成二氧化碳和水
24樓：若寧缺毋濫
大部分是各反應物相互交換元素，一般是化合價為正的在前，為負的在後
25樓：沃誰與歸
初中沒幾個化學式，背背就好了
如何判斷化學反應中生成物的狀態
26樓：巨集達盛
加箭頭的表示在液體中的反應，表示有氣體冒出，在氣固反應中，無需加箭頭。
27樓：夜帝
氧氣一定是氣體，你放心吧
28樓：一些冰水
因為前者反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，這時就要加箭頭了。
後者反應物中有二氧化碳氣體，所以生成物中的氧氣就不用加箭頭了的
29樓：小芸萌
如果沒有氣體作為反應物 產物中有氣體時是要標出氣體符號的 而有氣體物質作為反應物時 產物中再有氣體時是不能再標氣體符號的
30樓：執念之念
因為有二氧化碳參與反應，有氣體參與的反應生成氣體不用加氣體符號
怎麼判斷是否能發生化學反應？反應生成的是什麼？
31樓：愛的昇華
書本上有的記住，沒有學過的題上會告訴你的！
32樓：精銳陳老師
你好，我是杭州精銳陳來時。
初中所學的有四大反應型別，為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。大多數的反應會以知識點的形式出現在書本上，所以需要記住。不過置換反應需要考慮金屬活動性，排在前面的金屬單質可以將後面的金屬單質置換出來，從而寫出正確的化學方程式。
復分解反應同樣也需要進行判斷，條件就是產物中存在水、或者氣體或者沉澱。
希望可以幫助您！
33樓：徐忠震
當焓變大於0，熵變小於0時，無法發生化學反應，否則都可以發生化學反應。反應的生成物根據反應物的組成原子種類以及原子數目決定，化學反應遵循能量守恆定理和質量守恆定律。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
在化學反應中明確知道了反應物後怎樣才怎知道生成物是些什麼呢？
34樓：匿名使用者
根據所學知識和已有條件來進行符合客觀規律的判斷.
首先你需要確定反應物是否真的可以發生反應，如果發生反應的話是在什麼條件下發生什麼型別的反應，這樣才能正確寫出生成物來。
舉幾個例子吧：
1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水
hcl + naoh = nacl + h2o
2、酸和鹽生成新酸和新鹽：
2hcl + na2co3 = 2nacl + co2（氣體符號） + h2o （本反應生成碳酸，因其不穩定，又分解出二氧化碳）
3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：
zn + 2hcl = zncl2 + h2（氣體符號）
這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表，排在h前面的金屬可以從酸中置換出氫氣，而排在h後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣。
4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：
fe + cuso4 = cu + feso4
反應也需要知道金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬單質。
5、氧化還原反應：
這種反應是比較複雜的，首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類。其次，在不同的反應條件，如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類。
最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應，根據硝酸濃稀程度不同，生成物的種類也不同，如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，硝酸的還原產物就不同。還有，由於n元素的化合價從-3、0到+5都有可能出現，所以硝酸參加氧化還原反應時，與相同的反應物反應，卻可以在不同條件下生成不同的還原產物，如n2、n2o、no、no2、n2o4等等。
35樓：匿名使用者
就對反應物的價態進行變化，氧化劑降價，還原劑公升價，找到對應的價態之後再配出所需要的物質，一般還要根據題裡給的提示來判斷生成物。若不是氧化還原的
怎麼看化學反應是否進行?以及生成物是什麼？
36樓：扈晴霞
我上初中的時候從來不背式子。
一向是現寫現用現配，
一般來講。
鹽類、酸類反應裡，生成物有沉澱、氣體、水的反應可以進行金屬離子找酸根離子或者氫氧根離子。
該沉澱的沉澱，該生成氣體的生成氣體。h找o生成水。
要問規律沒有。但是只要背熟溶解性表和活動性順序表就可以了。
千萬記者什麼是沉澱，什麼是氣體。然後練熟配平初中化學就能ok。
怎麼看化學反應快慢，如何判斷化學反應速率的大小
主要是看反應的劇烈程度 而這個反應條件應該是在鹽酸等量且足量時，加入同等質量的mgo 和mgco3，看兩種固體誰先完全反應掉 即消失 樓上的兩個人說的都不準確，因為鹽酸和氧化鎂反應是不可能產生氣泡的。再者，化學反應速率是衡量乙個化學反應的標準，乙個化學反應的快慢最主要的還是計算它們的平均反應速率，光...
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小蘇打與不鏽鋼會起什麼樣的化學反應
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