1樓：匿名使用者
主要是看反應的劇烈程度、~
而這個反應條件應該是在鹽酸等量且足量時，加入同等質量的mgo 和mgco3，看兩種固體誰先完全反應掉（即消失）~
樓上的兩個人說的都不準確，因為鹽酸和氧化鎂反應是不可能產生氣泡的。
再者，化學反應速率是衡量乙個化學反應的標準，乙個化學反應的快慢最主要的還是計算它們的平均反應速率，光看不是很準確的。~
如果有什麼問題可以問我，我很樂意幫助你！~那要是沒有現象的話就只能比較它們單位時間內所放出的熱量的多少了。~也就是焓變，即（三角號打不出來，表示變化量~）h。
比較單位時間內所放熱量的多少就是比較兩者反應的劇烈程度，也就是間接比較出了兩個反應的快慢。~
2樓：匿名使用者
看化學反應有什麼現象，該現象出現的越快，證明化學反應越快。例如稀hcl中不斷加入mgo和mgco3固體，該反應的現象為產生氣泡，產生氣泡的速度越快，反應就越快。
3樓：矯基
看氣泡產生的速度！！
4樓：匿名使用者
兩種固體都會被 鹽酸「溶解」 注意溶解加了雙引號 此時的溶解是乙個化學反應 誰溶解的快 誰的反應速率就越快。
如何判斷化學反應速率的大小
5樓：快樂小子
外界條件對化學反應速率的影響：
1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
3）公升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
恆溫時，對於恆容密閉容器：
a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。
6樓：西白露
對於不可逆反應無法判斷，因為反應速率常軍隨溫度公升高而增大，而且很多強吸熱反應速率常數很大，對於可逆反應，因為正反應速率常數除以逆反應速率常數即為平衡常數，因此如果溫度公升高後正反應速率常數增大的效果大於逆反應速率常數增大的效果，則反應是吸熱的（平衡常數增大），反之既是放熱反應。
化學反應速率快慢的因素是哪些
7樓：牧羽聲易
濃度：如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積裡邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把乙個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積裡邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：溫度是分子動能的標誌，當我們將溫度公升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。
當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑：正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。
怎樣判斷化學反應速率的快慢
8樓：尋國英酆子
平衡時正反應速率等於逆反應速率。如果移走一部分co，那麼co的濃度就下降。濃度下降，活化分子數就下降，反應速率下降，逆反應速率下降。
但是反應物那邊的濃度沒有變化。這時正反應速率不變。由於逆反應速率下降。
正反應速率就大於逆反應速率。反應正向移動。
反應物濃度下降。生成物濃度公升高。所以逆反應速率上公升。正反應速率下降。最後他們的速率會再次相等達到平衡。
但是由於總體濃度降低，平衡速率小於移走co之前的平衡速率。
為什麼化學反應速率先慢後快再慢
9樓：尉懷雨仝丁
因為碳酸鈣開始時是成塊狀的，與鹽酸結束面積小，反應速率慢。隨著反應的進行，塊狀碳酸鈣逐漸溶解，與鹽酸的接觸面積逐漸增大，反應開始加快。但到後來，由於鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，所以反應減慢。
10樓：荊蝶僕月
這個有很多原因的，濃度、溫度、自催化現象等主要是濃度與自催化的影響。
反應起始階段的。
反應速率。由濃度決定，在碳酸鈣的例子裡，反應放熱，溫度公升高，反應速率加快，反應進行一段時間之後，鹽酸濃度下降明顯，反映速率降低。
在一些氧化還原反應。
中，產物會起到。
催化作用。最終由於。
反應物濃度的降低，反應速率也會降低。
如何判斷化學反應速率的大小
11樓：庹雲霞井高
對於不可逆反應無法判斷，因為反應並租褲速率常軍隨溫度公升高而增大，而且很多強吸熱反應速率常數很大，對於可逆反應，因為正反應速率常數除以逆反應速率常數即為平衡常數，因此如果溫度公升絕簡高型念後正反應速率常數增大的效果大於逆反應速率常數增大的效果，則反應是吸熱的（平衡常數增大），反之既是放熱反應。
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