銅為什麼正二價穩定而同族的銀為什麼正一價穩定

1樓：網友

每個元素週期表上都註有價層電子結構，銅是3d10 4s1，銀時4d10 5s1，就是說在最外層其實銅和銀都只有乙個電子，而次外層的最外亞層有填滿d軌道的10個電子。其實銅在濃鹽酸+氧氣的氧化下是一價比較穩定，那是因為一氯化銅是沉澱。這說明了從結構上分析其實這一族的元素掉乙個電子比較穩定。

但是當在水溶劑中時水分子容易攻擊一價銅離子使其不穩定因此二價銅為我們所常見。比起電子結構這個問題跟金屬離子的晶體場的問題更接近。。。銅離子因為雜化的方向問題更容易受攻擊，晶體場穩定化能高。。。

2樓：周忠輝的兄弟

該族的cu、ag、au都是(n-1)d10 ns1的價電子排布，顯然失去乙個電子形成r+，達到(n-1)d10的全滿結構是最穩定的，所以cuo加熱分解為cu2o，ago很不穩定易分解為ag2o。可見一般情況下都是cu+、ag+比cu2+、ag2+穩定。

cu2+穩定的前提是在水溶液中，溶液狀態的離子是水合的，cu2+和h2o結合更加穩固而cu+和h2o結合較差。無論cu2+還是cu+都要接受水分子中氧的孤對電子，電子結構都會發生變化，不能再用原子的排布式簡單失去1個或2個電子來討論。

為什麼銅有正一價

3樓：尹大海的愛琦琦

銅元素最外層有兩個電子，當最外層失去乙個電子時顯正一價。

為什麼正2價的銅比正1價穩定

4樓：楊楊

因為正1價是未被氧化完全的銅正2價被氧化完全了千萬別問你們老師！！

5樓：匿名使用者

cu+ 不能存在於水溶液中，在酸性溶液中不穩定，會發生歧化反應。比如：cu2o：

cu2o + 2h+ =cu2+ +cu + h2o

cu2+就不用說了，鹼性條件會形成沉澱。

銅元素的價電子是3d104s1吧，為啥銅的穩定價態是正二價，而不是正一價，要詳細點的解釋。

6樓：匿名使用者

應用洪特規則得到是氣態，孤立狀態時原子的最佳電子構型。所以說，氣態，孤立狀態時原子銅的電子構型，3d104s1，具有全充滿和半全充滿的電子亞層。故穩定。

同理，氣態，孤立狀態(高溫，熔融狀態)時銅離子cu+的電子構型，3d10，具有全充滿的電子亞層，比二價銅離子，3d9,要穩定。但是我們一般說的穩定性指的是離子在溶液（介質）中的穩定性。在水溶液裡，二價銅離子較一價銅離子穩定。

這是由於水分子配體的作用。比如說，在水合離子[cu(h2o)6]2+（八面體配場）中，銅離子cu2+的六個電子被配體場穩定了，三個電子變得不穩定了。而在水合離子[cu(h2o)6]+（八面體配場）中，同樣六個電子被配體場穩定了，但是四個電子變得不穩定了。

所以，水合離子[cu(h2o)6]2+在水溶液中較[cu(h2o)6]+更穩定。

銅的價態為什麼1價不如2價穩定

7樓：艾荔艾金屬材料

cu+離子具有d10結構，所以它有一定的相對穩定性，在幹態下cu(1)化合物是穩定的。但這個新完成的 d10電子亞層又有不夠穩定的一面，傾向於再失去乙個電子形成cu2+ 離子：

由於二價銅離子有較高的水合能(千卡/摩),因而在有水存在下，二價銅離子的化合物是穩定的。則一價銅離子在水溶液中容易發生歧化反應：

2cu+(aq)==可逆符號)cu(s)+cu2+(aq) 在20度時此反應的平衡常數k值為 k==(cu2+)/cu+)=10⑹上標。

或者cu＋很容易歧化為cu2＋和cu.這是由於cu2＋的水合焓很大。此外，如果配體與銅離子之間所形成的鍵的共價成分大，則cu＋就比cu2＋穩定，如cucl、cui、cu(cn)2－等。

為什麼在一價銅沒有二價銅穩定？

cu的價電子結構是3d104s1，既然這樣為什麼正2價的銅比正1價穩定？求教

8樓：匿名使用者

這問題我也問過，主要要看條件。在高溫下，一價銅比二價銅穩定的多。

9樓：丨憧憬丨

副族的元素不同於主族元素的~