1樓：買長青可壬
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易失去乙個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。
因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
在共價化合物中怎樣知道有幾對共用電子對？
2樓：木爺
這個很難說啊 這樣告訴你吧 每個原子都趨向於八電子穩定結構的 所以例如co2 那麼c最外層是4個電子 它需要4個電子 正好o最外層6個電子 它需要2個電子 所以兩個o就需要4個電子 正好跟c形成共價化合物 c提供4個電子 每個o提供兩個電子 所以一共4對公用電子對。
如何判斷乙個共價化合物由幾對共用電子對構成?
3樓：勞魄皇泓
這個說不准，書上說把化學價與最外層電子數相加看是不是8來判斷只是一般情況，而o=o-o（臭氧）就不滿足這個說法。具體情況還是要根據價鍵原理判斷：
α.兩個原子各有乙個未成對電子且自旋反向平行，就可以偶合配對。
β.如果乙個未成對電子已經配對，就不能與其他原子的未成對電子配對。（共價鍵的飽和性）
γ.電子雲重疊越多，成鍵就越強；因此要盡可能在電子雲密度最大的地方重疊，這就是共價鍵的方向性。
δ.能量相近的原子軌道可進行雜化，組成能量相等的雜化軌道；這樣可使成鍵能力更強，體系能量降低。
有時還要結合分子軌道理論判斷：
1.分子中電子的運動狀態就叫分子軌道，用波函式ψ來表示，目前最廣泛應用的方法是原子軌道線性組合法。
2.原子軌道線性組合法：假定分子軌道也有不同能級，每個軌道只能容納兩個反旋電子；電子優先佔據能量低的軌道，再依能量公升高次序佔據更高能量軌道。
3.原子軌道的數目與分子軌道數目一致。兩個原子軌道組成兩個分子軌道，其一分子軌道由兩個原子軌道的波函式相加組成，即ψ1=φ1+φ2，叫成鍵軌道；另一分子軌道由兩個原子軌道的波函式相減組成，即ψ2=φ1-φ2，叫反鍵軌道。
其中ψ的二次方為電子雲的分布密度。
4.電子從原子軌道進入成鍵的分子軌道形成化學鍵，體系能量降低而形成穩定的分子；體系能量降低越多，形成的分子越穩定。
5.原子軌道組成分子軌道要具備三個條件：
α.能量相近。組成分子軌道的兩個原子軌道的能量要比較相近。
β.電子雲最大重疊。兩個原子軌道重疊時有一定方向性，以便達到最大、最有效重疊而使組成的鍵最強。
γ.對稱性相同。原子軌道不同區域的ψ有不同的方向；方向相同的重疊能有效地成鍵，方向不同的重疊不能有效地成鍵。
4樓：宮泰皋人
就拿氮氣舉例吧，氮的組成就是25，最外層電子數是5個，那要達到8電子穩定結構就還需要三個電子，那麼，兩個氮原子結合就得你給他三個電子，他給你三個電子，就形成了三對共用電子對。
5樓：墨梓暄丙麥
首先了解公用電子對的定義，共價化合物有共用電子對，不同的元素對電子的吸引力不同，非金屬性強的元素易獲得電子。所以共用電子對偏向電負性大的元素（非金屬性強的元素）。
金屬性強的元素易失去電子，電子對偏離該元素。
不過，只有極性共價鍵中才有電子對的偏離和偏向。非極性共價鍵由相同的元素形成，不存在電負性強弱的比較，電子對也就不會偏移。
如何判斷究竟用了多少對共用電子對?
6樓：老虎人人怕
首先，要知道中心原子的結構，再要知道其他原子的結構，如：
co2中，碳最外。
如何判斷兩元素間共用幾對電子對
7樓：匿名使用者
一般是以8電子穩定構型為基礎的（h原子則是2電子穩定構型），首先我們要知道，兩個原子之間形成一對共用電子對，相當於這兩個原子各比原來多了1個電子，形成2對共用電子對，就多了2個電子，依次類推，一般，原子核外最外層跟8電子構型差幾個電子，就需要形成幾個共用電子對，如c可以形成4對，n可以形成3對，o可以形成2對，f可以形成1對。下面以n為例說明：
n原子最外層有5個電子，形成8電子構型的話，就少了3個電子，因此每個n 原子需要形成3對共用電子對，如果n跟h原子結合，每個h最外層有1個電子，h形成2電子構型，需要1對共用電子對，因此乙個n原子如果跟h原子結合，則需要和3個h原子結合，形成3對共用電子對，即nh3。如果n和cl原子結合，因為cl最外層有7個電子，需要形成1對共用電子對形成8電子構型，所以乙個n原子就需要3個cl原子，形成3對共用電子對，即ncl3。如果是n原子和n原子之間結合，則形成乙個氮氮叄鍵，也是3對共用電子對，即n2。
需要說明的是8電子穩定構型是中學化學中討論得比較多的情形，但並非所有的物質都遵循8電子構型，8電子構型僅是一種比較特殊的穩定狀態。如pcl5，從分子組成可看出，p和cl原子之間有5對共用電子對，p原子顯然不符合8電子構型。因此，共用電子對的數目，有些場合，我們需要根據實際的分子組成來確定。
如何判斷乙個共價化合物由幾對共用電子對構成?
8樓：匿名使用者
書上的方法是對的，它是用來判斷共價化合物最外層是否為8電子穩定結構的，而你所舉的那些例子是單質，所以並不在書上的方法的適用範圍內~~~對於你們目前所學到的氣體單質，除了h2外，它們都是8電子穩定結構的哦，不需要考慮太多的，呵呵。
每一種方法都會有它自己適用的範圍的，所以學習到一種新方法，新公式的時候一定要把它的適用條件記下來哦，這樣才能不犯一些低階錯誤，少一些遺憾，呵呵~~~
9樓：匿名使用者
對於共價化合物abn，中心原子周圍電子對數=（a原子的最外層電子數+a化合價的絕對值）/2
單質 除了h2是一對電子，其餘的非金屬單質都是滿足8電子穩定結構，
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