1樓：匿名使用者
這個容易，al是每摩產生摩氫氣，摩爾質量為27所以有(4800/27)
鐵是每摩1摩氫氣，摩爾質量56所以有（2100/56）x1=鋅是每摩1摩氫氣，摩爾質量65所以有（10800/65）x1=
所以還是用鐵好了。
2樓：匿名使用者
解：設如選擇鋅，需要的鋅的質量為x；如選擇鐵，需要的鐵的質量為y；如選擇鋁，需要的鋁的質量為z
zn+h2so4═znso4+h2↑
x 2g∴65：2=x：2
解之得x=65g
fe+h2so4═feso4+h2↑
y 2g∴56：2=y：2
解之得y=56g
2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑z 2g∴54：6=z：2g
解之得：z=18g
4）鋅：元。
鐵：元。鋁：元。
故選擇鋁最經濟合算．
答：選擇鋁最經濟合算．
3樓：匿名使用者
答案是鐵沒錯，只是樓上的演算法有點問題，如果改成4800/(27*那就對啦。
想想你自己的邏輯吧。
某同學在實驗室用鋅和稀硫酸反應製取氫氣,6.5g鋅和50g稀硫酸恰好完全反應
4樓：機器
(1)設50克稀硫酸中含溶質的質量為x,反應生成硫酸鋅的質量為y、生成氫氣的質量為z
zn + h2so4 = znso4 + h2↑ x y zx=y=
z=2）反應後溶液的質量=答：（1）稀硫酸中溶質的質量克（2）反應後溶液的質量克。
某同學在用稀硫酸與鋅制氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
5樓：匿名使用者
（1）硫酸和鋅反應生成氫氣和硫酸鋅；硫酸銅和鋅反應生成銅和硫酸鋅；（2）由於由銅的生成，構成了原電池，加速了氫氣的生成；（3）硫酸銀；（4）加入鐵鹽、加熱；（5）前兩問都是計算，很簡單的，省去，第三問，由於硫酸銅量的加大，導致鋅粒表面包裹了銅，阻礙了原電池的進行，即降低了氫氣的生成量，導致最終阻斷化學反應。
6樓：匿名使用者
1鋅和銅的置換反應，鋅和硫酸的反應。
2形成銅鋅原電池，加快了反應速率。
3硫酸銀。4適當公升高溫度，適當增大硫酸的濃度。
5 30 10 白色 紫紅色當加入的硫酸銅少量時，主要發生的反應是鋅與硫酸的反應，當加入的硫酸銅過量時，主要發生的反應是鋅與硫酸銅的反應，因此導致氫氣的生成速率下降。
7樓：匿名使用者
你好。向上箭頭。 zn+cuso4=znso4+cu
2.有第二個化學方程式可見，有銅的生成，是銅提高了催化的效率。
4.以下的不會了，希望幫到你。
某同學在用稀硫酸與鋅製取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
8樓：匿名使用者
（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發生zn+cuso4=znso4+cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快，故答案為：cuso4與zn反應產生的 cu 與zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率；
2）na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4種溶液中，能與鋅發生置換反應且能形成原電池反應的只有ag2so4，故答案為：ag2so4；
3）對於溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可採取的措施有公升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答案為：公升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；
4）①要對比試驗效果，那麼除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是**硫酸銅量的影響，那麼每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同．a組中硫酸為30ml，那麼其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應相同，f組中硫酸銅20ml，水為0，那麼總量為20ml，所以v9=，v1=30ml．故答案為：30；17.
5；②鋅與銅離子反應生成的銅單質附著在鋅粒的表現，銅為紅色金屬，因此鋅粒表面呈紅色，故答案為：灰黑； 暗紅；
因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續反應，氫氣生成速率下降，故答案為：當加入一定量的硫酸銅後，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
某同學在用稀硫酸與鋅製取氫氣的實驗中，發現加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。上述問題中發...
9樓：遊子娃
鋅與硫酸銅反應置換出銅，在溶液中構成很多個微小的銅鋅原電池（鋅作負極），能加快反應速率zn+cuso4=cu+znso4
電極反應式：
負極：zn-2e-=zn2+
正極：2h++2e=h2 ↑
10樓：昔日的霸王
這是應為有新的電化學反應產生了。
某同學在實驗室用鋅和稀硫酸反應製取氫氣,6.5g鋅和50g稀硫酸恰好完全反應 5
11樓：綠色園藝師
(1)zn+h2so4=znso4+h2 設稀硫酸中溶質質量為x
x x=克鋅完全反應，說明共有鋅，由反應式可知，0.
1mol鋅和硫酸恰好完全反應，硫酸是9.
8克，所以第一問的答案是克。
2)zn+h2so4=znso4+h2 設生成氫氣的質量為y
y y=還是參考第一問的方程式，因為質量守恆，所以反應後溶液的質量等於：鋅的質量+稀硫酸的質量-生成的氫氣的質量，鋅完全反應生成0.
1mol氫氣，氫氣是克，所以反應後的溶液質量等於：
某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應製備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中反應需要硫
12樓：匿名使用者
某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應製備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中反應需要硫酸。有兩瓶稀硫酸 ，a：
溶質質量分數30%，密度。 b：
物質的量濃度為3mol/l。（1）若用a，則需硫酸體積 ml （2）若用b，則需硫酸體積 3.
33 ml。
計算方法：224ml氫氣=，需硫酸或。
a: ；b: （
在課外活動中，某學生用一定量的某+2價金屬r與稀硫酸反應來製取氫氣，並做如下記錄：
13樓：無殤
（1）由圖表可知，第三次和第四次生成氣體的質量相等，可見第三次已是完全反應，故第三次和第四次實驗中金屬有剩餘，第。
一、二次實驗中硫酸有剩餘．
故答案為：三、四；一、二．
2）因為r是+2價金屬，所以反應的方程式為：r+h2 so4 =rso4 +h2 ↑，設金屬r的相對原子質量為x，r+h2 so4 =rso4 +h2 ↑
x 2解之得：x=24，故答案為：24．
已知金屬m能與稀硫酸反應產生氫氣，實驗中將一定質量的金屬m投入到足量的稀硫酸中，
14樓：匿名使用者
這個題和硫酸濃度無關，只要能把金屬全部溶解就可以（題中所說的足量）。
根據反應後的溶液質量和反應前硫酸加金屬的質量只差算出釋放出氫氣的量，根據金屬的質量和放出氫氣的質量的比值就可以計算出金屬的化合價了。
因此（5）用不到，答案選a
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