雜化軌道判斷技巧
1樓：閒雲洋洋
雜化軌道判斷技巧：判斷中心原子的孤電子對的數量，找出與中心原子相連的原子數，若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化。
雜化軌道具有和s、p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。乙個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。
這種在乙個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。
雜化軌道中的電子數如何確定？
2樓：不一樣的網路工程師
計算步驟如下：
1、判斷中心原子的孤電子對的數量。
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化，若等於4那麼中心原子採用sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子。
均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵，故孤對電子對數。
為零喊兆，所以0+3=3，採取sp2雜化；
如氧化氫。氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
怎樣判斷雜化軌道
3樓：遊醫明達
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以做辯胡根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）.至於某種雜化方式為什麼有純攔其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化灶做方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，乙個雙鍵表示中心原子有乙個pai鍵，即中心原子有乙個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別）,可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有乙個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔）,如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對是否滿意。
雜化軌道怎麼判斷
4樓：健康小馬甲
問題一：雜化軌道怎麼判斷 恩。我們競賽學過 沒記錯的話，應該是：
價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化 如：對於nh3: (5+3)/2=4,所以中心原子n為sp3雜化，對於空間盯毀構型，則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響，由於樓主沒此侍問，我也就不詳細說了，有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時，要注意幾個地方：
1.當氧族元素做中心原子時，價電子數按6算，做配體原子時，按0算 如：so3:
6+0+0)/2=3,所以中心原子s為sp2雜化，而不是(6+6+6)/2=9...暫時不知道這是什麼雜化。2.
當鹵素作配體原子時，價電子數按1算。 如：becl2：
2+1+1)/2=2,所以中心原子be為sp雜化。 其他的貌似就沒有什麼了。。。恩，個人意見僅供森則吵參考。。。
問題二：怎麼判斷是以sp幾雜化成鍵的？ 一般的可以根據價層電子對互斥理論的公式判斷：[（中心原子價電子數+配體原子單電子數）÷2]（有這個公式算出的數字減去1就是p右上角的數字）
比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp雜化。（規定氧無成單電子）
比較複雜的就要先寫路易斯電子式，再根據形式電荷算出比較穩定的結構來，再根據結構中成鍵數判斷雜化型別。當然還可以通過等電子體理論。比如笑氣（n2o）通過等電子體二氧化碳可以知道中心原子氮是sp 。
判斷原子是否是雜化軌道的方程式
5樓：齊通
雜化軌道的判斷方式如下：
1、判斷中納伏心原子的孤電子對的數量。
2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
雜化軌道。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式）。
可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌洞磨攜道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所遊鄭形成的分子就具有不同的空間構型。
怎麼判斷形成哪種雜化軌道，怎麼判斷雜化軌道的型別？
看空間結構啊 sp3雜化因為有p軌道的3個方向參與，所以最後得到的是正四面體結構。當然像nh3這樣的由於有空軌道，所以得到的是變形的四面體。sp2雜化只有p軌道的2個方向，所以得到的是平面正三角形結構 雜化是根據後來的實驗現象歸納總結的 最方便的方法是使用vsepr 價層電子互斥理論 先判斷出化合物...
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...
雜化軌道數的計算公式是什麼？雜化軌道計算公式
雜化軌道數的計算公式g等於v除2減3n。其中g表示中心原子a的雜化軌道數，v分子或離子的總中心原子雜化軌道數簡單計算方法價電子數如果價電子總數為奇數再加1，n表示配體數，將共價分子或離子表示為hmabn，其中h表示氫原子a為中心原子b為配體。雜化軌道數的特點。雜化軌道指的是具體的原子的雜化軌道數，而...