1樓：匿名使用者
雜化軌道數的計算公式g等於v除2減3n。其中g表示中心原子a的雜化軌道數，v分子或離子的總中心原子雜化軌道數簡單計算方法價電子數如果價電子總數為奇數再加1，n表示配體數，將共價分子或離子表示為hmabn，其中h表示氫原子a為中心原子b為配體。
雜化軌道數的特點。
雜化軌道指的是具體的原子的雜化軌道數，而不是乙個原子團，乙個原子團的雜化歸到沒法算，如果是硬要算的話，就是把其中含有的原則雜化軌道加合在一起，那樣的話基本上沒有任何意義，丁多判斷一下原子之間多麼複雜的空間排布而已。
根據雜化軌道的空間分布構型判斷，若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發生sp3雜化，若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化，若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發生sp雜化。
2樓：生活小妙招
[中心原子價電子數 配原子數－π鍵數－電荷數]/2
二種計算雜化軌道數的方法方法一： 公式：雜化軌道數＝ [中心原子價電子數 配原子數－π鍵數－電荷數]/2 例1：
so (6+2-2)/2=3sp 說明：s的價電子數6；配原子為2 個氧原子，氧為二價，所以硫與氧間 為雙鍵，其一為π 鍵，共二個π (6+3-3)/2=3sp 雜化。
3樓：匿名使用者
1、判斷中心原子的孤電子對的數量2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化，若等於4那麼中心原子採用sp3雜化。4、如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取sp2雜化；5、如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
雜化軌道計算公式
4樓：假面
公式：（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。
例：h₃cof，中心原子是c，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。h₂po₃⁻，中心原子是p，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。
hocn，以c為中心原子，c的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。sof₄，以s為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
5樓：愛生活的淇哥
計算步驟如下：
1、判斷中心原子的孤電子對的數量。
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化，若等於4那麼中心原子採用sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取sp2雜化；
如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
6樓：網友
雜化軌道的計算公式，這個的話，我好像以前聽說過，只要用指軌道的長乘以他的寬。就可以得到了。
7樓：一塊豆腐皮
哦婆婆頭木頭歐諾圖摩托。
8樓：匿名使用者
原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在2023年首先提出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。
雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過雜化時需要的能量。由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。
不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。例如，1個s軌道，3個p軌道發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。
過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多餘的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富餘的價電子（如n、o、cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。
這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子占用，如h2o、nh3分子等。h2o分子中氧原子採取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子占有。
雜化型別的計算公式是什麼？
9樓：生活小達人
雜化型別的計算公式如下：n為中心原子周圍的粒子數，例如so2中，n=2、so3中n=3。
m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）周圍粒子可成隊電子總數）/2。
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化型別。
m+n=2 sp 直線型。
m+n=3 sp2 平面三角形。
m+n=4 sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dsp2（副族） 四稜錐。
m+n=5 sp3d 三角雙錐。
m+n=6 sp3d2 正八面體。
雜化的型別：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化。
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。
雜化軌道的型別取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...
碳原子軌道雜化，有機物的碳原子軌道的雜化型別怎麼算
亞層軌道,如2s亞層的一個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 秒懂 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量...
雜化軌道理論的舉例說明
豪豪 以ch4分子的形成為例。基態c原子的外層電子構型為2s22px12py1。在與h原子結合時，2s上的乙個電子被激發到2pz軌道上，c原子以激發態2s12px12py12pz1參與化學結合。當然，電子從2s激發到2p上需要能量，但由於可多生成二個共價鍵，放出更多的能量而得到補償。在成鍵之前，激發...