1樓：匿名使用者
1.雜化 雜化軌道
雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
2.雜化的過程
雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發、雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程：碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道。
然後4個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個雜化軌道指向空間距離最遠的正四面體的四個頂點，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個h原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵，從而形成ch4分子。由於四個c-h鍵完全相同，所以形成的ch4分子為正四面體，鍵角109�0�228＇。
3.雜化軌道的型別
⑴sp雜化 sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道組合而成的。sp雜化軌道間的夾角使180�0�2，呈直線形。例如，氣態的becl2分子的結構。
be原子的電子層結構是1s22s2,從表面上看be原子似乎不能形成共價鍵，但是激發狀態下，be的一個2s電子可以進入2p軌道，經過雜化形成兩個sp雜化軌道，與氯原子的3p軌道重疊形成兩個sp-pσ鍵。由於雜化軌道間的夾角為180�0�2，所以形成的becl2分子的空間構型是直線形的。
⑵sp2雜化 sp2雜化是由一個ns軌道和兩個np軌道組合而成的。sp2雜化軌道間的夾角使120�0�2，呈平面三角形。例如bf3分子的結構。
b原子的電子層結構是1s22s22px1,當硼原子與氟原子反應時，硼原子的一個2s電子激發到一個空的2p軌道中，使b原子的電子層結構是1s22s22px12py1。硼原子的2s軌道和兩個2p軌道雜化組合成三個sp2雜化軌道，硼原子的三個sp2雜化軌道分別與三個氟原子的各一個2p軌道重疊形成三個sp2-p的σ鍵，由於三個sp2雜化軌道在同一個平面而且雜化軌道間的夾角為120�0�2，所以bf3分子具有平面三角形結構。
⑶sp3雜化 sp3雜化是由一個ns軌道和三個np軌道組合而成的。sp3雜化軌道間的夾角是109�0�228＇，呈正四面體結構。例如ch4分子的結構。
c原子的電子層結構是1s22s22px12py1。碳原子的一個2s電子激發到一個空的2p軌道中，使碳原子的電子層結構是1s22s22px12py12pz1。碳原子的2s軌道和三個2p軌道雜化組合成四個sp3雜化軌道，碳原子的四個sp3雜化軌道分別與4個h原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵，從而形成ch4分子。
所以形成的ch4分子為正四面體，鍵角109�0�228＇。
2樓：匿名使用者
雜化軌道數目的演算法，利用“價層電子對互斥理論”很容易。
包括等性雜化和不等性雜化，都與“價層電子對互斥理論“結合在一起討論。
你可以看看這裡的另一個同學問的”化學分子結構部分“我的回答，不懂的再問
3樓：匿名使用者
雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響
請問化學中的雜化軌道理論那些sp,sp2,sp3 .....是什麼意思?
4樓：匿名使用者
更正，不一定是等性雜化。
sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵。
sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，形成3個完全等價的軌道，處於平面正三角形。剩下的一個p軌道與該平面垂直，可用於成派鍵。
sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化，形成四個完全等價的軌道，在空間成正四面體結構。
等性，指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵。
不等性，指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子，沒有和其它原子成鍵。
如ch4是sp3等性雜化，nh3、h2o是sp3不等性雜化。
如bf3是sp2等性雜化，so2是sp2不等性雜化。
如becl2是sp等性雜化，co是sp不等性雜化。
5樓：匿名使用者
就是雜化情況的表示
sp代表一個s軌道和一個p軌道進行等性雜化，形成兩個完全等價的軌道～剩下的兩個p軌道用於成pi鍵。兩個雜化軌道的空間構型是直線型的。兩個p軌道和雜化軌道分別互相垂直。
sp2一個s軌道和兩個p軌道進行等性雜化，形成三個完全等價的軌道～剩下的一個p軌道用於成pi鍵。三個軌道空間構型是平面上互呈120度，p軌道和平面垂直。
sp2一個s軌道和三個p軌道進行等性雜化，形成四個完全等價的軌道～所以空間構型是正四面體型的
化學裡的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的？有沒有什麼妙絕？
6樓：眾星之管理者
（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.
7樓：匿名使用者
嚴格來說，雜化軌道理論只是一種假設，用於解釋分子內部的成鍵情況。
在大學以前的階段，是無法對中心原子的雜化軌道型別進行判斷的，不知道你說的計算，是判斷雜化型別。
只有根據分子的構型，來反推中心原子的雜化型別。
可以利用群論知識中的特徵標標對分子的雜化軌道型別進行判斷，其基本原理是根據分子的對稱性與原子軌道的對稱性特徵，來進行判斷。但是這個內容一般在研究生階段才講授。
所以說，根據你具體的階段，來理解雜化軌道的判斷。
簡單來說，如果你在大學階段，只有根據其結構背過其雜化型別了，沒有其他的辦法。這個知識點還是比較好掌握的，規律性較強。
用雜化軌道理論描述甲烷成鍵過程，用雜化軌道理論解釋H2O和CH4的鍵角
焦錫茂 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等到過程。ch4分子的形成過程 碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等 成分相同的4個sp 3雜化軌道，然後4個sp...
雜化軌道理論的舉例說明
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